《中考化學復習 第47講 化學計算練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習 第47講 化學計算練習（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學復習 第47講 化學計算練習 金題精講 題一：根據(jù)下表信息，相關說法正確的是（　?。? 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A．20℃時，NaCl的溶解度為36.0 B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% C．40℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g D．60℃降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是K

2、NO3 題二：某化學興趣小組為測定某有機物（含C、H、O三種元素）中各元素的質(zhì)量比，用下圖實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行探究。 提示：裝置C中發(fā)生的反應為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 實驗數(shù)據(jù)： 讀數(shù) 反應前質(zhì)量/g 反應后質(zhì)量/g 電子天平a 217.0 222.4 電子天平b 150.0 158.4 請計算該有機物中各元素的質(zhì)量比（寫出計算過程）。 題三：某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案： 試計算： （l）反應完后生成

3、亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。 （2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。 （溫馨提示：Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3↓+ 2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應） 題四：在實驗室中，某同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產(chǎn)生興趣，進行了如下實驗。 根據(jù)實驗過程和圖像提供的信息，回答下列問題： （1）完全反應后生成氣體的質(zhì)量是_______g。 （2）b點溶液中的溶質(zhì)為_________(填名稱)。 （3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

4、? 第47講 xx化學專題 化學計算 題一：C 題二：m(H2O)=222.4-217.0=5.4 g m(H)=5.4×=0.6 g 設CO2的質(zhì)量為x 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m 88 32 56 x 158.4 g-150.0 g x=13.2 g m(C)=13.2×=3.6 g m(O)=9.0-3.6-0.6=4.8 g 該有機物中m(H)：m(C)：m(O)=0.6:3.6:4

5、.8=1:6:8 題三：（1）6 （2）設Na2SO3質(zhì)量為x 根據(jù)方程式Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3↓+ 2NaCl可知： 126 120 x 6 g 解得x=6.3 g w(Na2SO3)= ×100 %=12.6% 題四：（1）2.2 （2）氯化鈣、氯化氫 （3）利用守恒的思想，反應后HCl中的Cl都在CaCl2中，設CaCl2質(zhì)量為x，根據(jù) 關系式：2HCl~ CaCl2 73 111 75×14.6% x 解得x=16.65 g 反應后溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+鹽酸的質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 反應后溶液的質(zhì)量= 12.4 g+80.8 g+75 g-2.2 g=166 g w(CaCl2)=