《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)4 酸堿“中和滴定”及其遷移應(yīng)用（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)4 酸堿“中和滴定”及其遷移應(yīng)用（含解析）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)4 酸堿“中和滴定”及其遷移應(yīng)用（含解析） 題組一　不同溶液中同一離子濃度的大小比較 1．同溫度同濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是 (　　)。 A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析　NH3·H2O為弱電解質(zhì)能微弱地電離出NH，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促進(jìn)NH的水解，故同溫度同濃度的四種溶液中c(NH)的大小順序?yàn)镹H4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，

2、A對(duì)。 答案　A 2．c(NH)相同的下列溶液①NH4Cl?、?NH4)2SO4?、跱H4HSO4?、躈H4HCO3。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (　　)。 A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③ 解析?、佟ⅱ?、④相比，由于④中NH水解得到促進(jìn)，水解程度大于①，③中NH水解受到抑制，水解程度小于①，故這三份溶液中如果c(NH)相等，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系必然有④>①>③的關(guān)系，而②中(NH4)2SO4物質(zhì)的量濃度與③相比，若c(NH)相等時(shí)，必然(NH4)2SO4的濃度應(yīng)接近NH4HSO4濃度的二分之一，故四種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為④>①>③

3、>②。 答案　B —————[解題關(guān)鍵]———————————— 解答此類題目的關(guān)鍵是正確理解影響弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的因素和規(guī)律，認(rèn)真分析溶液中其他離子對(duì)該離子平衡的影響方向(對(duì)平衡促進(jìn)還是抑制)和程度，合理選取參照物，然后對(duì)離子濃度進(jìn)行排序。 題組二　單一或混合溶液中“粒子”濃度關(guān)系的判斷 3．室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與HF溶液混合：c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF) C．在NaHA溶液中一

4、定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) D．c(NH)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大 解析　0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4，說明HSO只有一小部分發(fā)生了電離，且其電離程度大于其水解程度，c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，A對(duì)；根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量的NaF與HF的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)，B錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋ c(OH－)＋2c(A2－)，C錯(cuò)；CO促進(jìn)NH的

5、水解，F(xiàn)e2＋抑制NH的水解，故c(NH)相等時(shí)，(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量濃度依次減小，D錯(cuò)。 答案　A 4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c

6、(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋) ＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析　A項(xiàng)，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c(CO)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒關(guān)系式可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·

7、L－1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，c(HCO)＞c(CO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，既然pH＝7，則CH3COOH的濃度很小，c(CH3COOH)

8、模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) B．將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中： c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) D．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 解析　A項(xiàng)

9、，根據(jù)電荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)；B項(xiàng)，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)，最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na＋)> c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，由于pH＝7故有c(Na＋)＋c(NH)＝c(HCO)＋2(CO)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，物料守

10、恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)。 答案　D 6．常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)。 A．a(chǎn)與b之間的溶液中只存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．b與c之間的溶液中不存在：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) C．b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH溶液)<20 mL，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)

11、 D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等 解析　A項(xiàng)，a與b之間的溶液中初始階段存在c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－)，后期階段存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，該選項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，b與c之間溶液呈堿性，錯(cuò)誤；對(duì)于選項(xiàng)C，二者等體積反應(yīng)時(shí)，正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后為CH3COONa溶液，呈堿性，若要使溶液呈中性，則V(NaOH)<20 mL，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)正確；D項(xiàng)，表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)，溫度不變、電離平衡常數(shù)不變，故D正確。 答案　A —————[思維建模]———————————— 離子濃度大小比較的解題思路