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1、2022年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第四章 常見的非金屬及其化合物
一、判斷正誤
(一)碳、硅及其化合物
1.金剛石、石墨和C60互為同分異構體。(×)
2.由于硅原子的最外層有4個電子,故它在自然界里有游離態(tài)。(×)
3.硅是地殼中含量最多的非金屬,其單質是灰黑色有金屬光澤的固體。(×)
4.硅的導電性介于金屬與絕緣體之間,是良好的半導體材料。(√)
5.光導纖維的主要成分為硅,太陽能電池所用的原料為SiO2。(×)
6.硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應。(×)
7.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有沉淀生成,證明碳酸的酸性強于硅酸。(√)
8.SiO2既
2、能與酸反應又能與堿反應,所以它是一種兩性氧化物。(×)
9.石英、水晶屬于硅酸鹽產品。(×)
(二)氯及其化合物
1.氯氣的水溶液可以導電,說明氯氣是電解質。(×)
2.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但是實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣。(√)
3.新制氯水必須用棕色瓶密封保存。(√)
4.氯水可以用于消毒是因為氯水中含有次氯酸。(√)
5.氯水放置數天以后pH將變小。(√)
6.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的。(×)
7.人體不能缺碘,需要正常補碘,“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。(×)
8.鹵化氫都易溶于水,其水溶液都是強酸。(×)
3、9.Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性質可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來。(√)
(三)硫及其化合物
1.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(×)
2.硫與汞反應體現了硫的氧化性。(√)
3.試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。(×)
4.氯氣可以將鐵氧化到+3價,而硫只能將鐵氧化到+2價,所以氯氣的氧化性大于硫的氧化性。(√)
5.二氧化硫能使溴水褪色,證明SO2有漂白性。(×)
6.濃H2SO4具有強氧化性,不能干燥SO2。(×)
(四)氮及其化合物
1.焊接金屬、填充燈泡、貯存糧食、罐頭、水果等,常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛。(√)
4、
2.NH3經催化氧化生成NO屬于氮的固定。(×)
3.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因,汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧。(√)
4.濃硝酸應盛放在帶有橡皮塞的棕色細口瓶里。(×)
5.鐵不能溶于冷的濃硝酸中,說明鐵不能與冷的濃硝酸反應。(×)
6.硝酸與金屬氧化物反應時只表現酸性。(×)
7.如果不慎接觸過多的氨氣,要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣,并用大量水沖洗眼睛。(√)
8.可以加熱分解氯化銨制備氨氣。(×)
9.銨鹽可作氮肥,貯藏時要密封包裝并放在陰涼處,施肥時應埋在土下并及時灌水以保證肥效。(√)
10.所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為NH+OH-===NH
5、3↑+H2O。(×)
11.將鎂條放入氯化銨溶液中有氣體放出。(√)
二、由圖示寫出下列反應的化學方程式,是離子反應的寫離子方程式,有明顯實驗現象的,請描述現象
1.碳、硅及其化合物
2.鹵素及其化合物
3.氧、硫及其化合物
4.氮及其化合物
參考答案與詳解
一、 (一)1. × 2.× 3. × 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.×
(二) 1.× 2.√ 3. √ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.× 9. √
(三) 1.× 2. √ 3.× 4. √ 5.× 6.×
(四) 1.√ 2. × 3.√ 4. × 5. × 6.× 7.√ 8. × 9.√10.× 11. √
二、答案(略)