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2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1.下列分離物質(zhì)的方法中,利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是(  ) A.蒸餾           B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā) 解析:萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離;蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉;蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。 答案:A 2.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(  ) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕

2、潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 紅紙條退色 解析:濃HNO3具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性,所以在①中可能發(fā)生反應(yīng):6I-+8H++2NO===3I2+2NO↑+4H2O,使①中液體變?yōu)樗{(lán)色。 答案:A 3.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是(  ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 解析:植物油和水互不相溶,應(yīng)采用分液法分離;碘易溶于CCl4,故用蒸餾法分離;用酒精浸取中草藥中的有效成分,利用萃取原理。 答案:C 4.除去下

3、列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是(  ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析:A項(xiàng),二者均能與NaOH溶液反應(yīng);B項(xiàng),二者均能與Na2CO3溶液反應(yīng),應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣;C項(xiàng),F(xiàn)e粉能將Fe3+還原為Fe2+;D項(xiàng),二者均能與Ca(OH)2反應(yīng),應(yīng)向溶液中通入足量CO2。 答案:C 5.下列除雜方法正確的是(  ) ①除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催

4、化劑反應(yīng) ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液 ③除去NaBr溶液中的NaI:用氯水氧化NaI,再用CCl4萃取分液 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾 ⑤只含有泥沙的粗鹽:可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純 A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.②③④ 解析:因通入H2的量不易控制,故不能保證完全除去乙烯的同時(shí)不引入H2雜質(zhì),①錯(cuò)誤。因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,②正確。氯水也可氧化NaBr同時(shí)引入雜質(zhì)Cl-,③錯(cuò)誤。生石灰與乙酸反應(yīng)生成鹽,難揮發(fā),可用蒸餾法,④正確。泥沙不溶于水,可通過過濾法除去,通

5、過蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽,⑤正確。 答案:B 6.下表中除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是(  ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑 或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并過濾 B FeCl3溶液 FeCl2 加入稍過量雙氧水后放置 C CO O2 通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體 D K2CO3固體 NaHCO3 置于坩堝中加熱 解析:A中會(huì)引入新的雜質(zhì),C中CO會(huì)生成CO2,D中加熱NaHCO3分解得到Na2CO3。 答案:B 7.根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉

6、,充分反應(yīng),使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。 溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 在除去溶液中的Fe2+時(shí),可采用的方法是(  ) A.可直接加堿,調(diào)整溶液的pH≥9.6 B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀 解析:當(dāng)溶液達(dá)到Fe2+沉淀所需pH時(shí),溶液中的Cu2+已經(jīng)沉淀完全,無法分離;Cu與Fe2+不反應(yīng);由已知信息中FeS溶于酸知選項(xiàng)D錯(cuò);故應(yīng)先把Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使之

7、沉淀,最后分離即可。 答案:C 8.某無色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,為驗(yàn)證其中所含的陰離子,若限定只取一次待測(cè)液,則加入試劑順序正確的是(  ) A.酚酞、BaCl2、鹽酸 B.BaCl2、鹽酸、酚酞 C.BaCl2、酚酞、鹽酸 D.酚酞、鹽酸、BaCl2 解析:因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性,若先加酚酞,則無法區(qū)分碳酸鈉和NaOH,排除選項(xiàng)A、D;若鹽酸在酚酞之前,則鹽酸既能與NaOH反應(yīng),也能與碳酸鹽反應(yīng),故排除B。 答案:C 9.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,

8、觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(  ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 解析:由實(shí)驗(yàn)步驟(1)該溶液的pH大于7,說明含有強(qiáng)堿弱酸鹽,一定有①⑤,無②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)說明生成硫酸鋇沉淀

9、,⑤SO也可被氧化成硫酸根,無法判斷;因(2)加入氯水,故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl-。 答案:A 10.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。 下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(  ) A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 C.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO2===4H++2Br-+SO D.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸 解析:結(jié)合題圖轉(zhuǎn)化流程可判斷

10、,試劑①是氫氧化鋇溶液,其可使SO、SO與Cl-分離,則白色沉淀A是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物;試劑②是鹽酸,沉淀B是BaSO4,滴加試劑③(HNO3),沉淀不溶解。根據(jù)溶液退色可知,試劑④是溴水,則試劑⑤是AgNO3溶液。 答案:A 11.某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取適量溶液,加入過量的鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液; Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲; Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加

11、熱,也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙。 請(qǐng)回答下列問題: (1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________;一定含有的離子是________________。 (2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________;生成甲的離子方程式為________________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。 (4)原溶液中還可能存在的離子是________;檢驗(yàn)該離子的方法是____________________。 解析:加入過量的鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,可知溶液中一定不含有離子MnO、SiO,一定含有離子CO。

12、有CO,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液呈電中性,可知溶液中一定含有離子Na+。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀Al(OH)3,它是AlO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的Al3+與HCO雙水解得到的,故原溶液中一定還含有[Al(OH)4]-。 答案:(1)MnO、SiO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+ (2)[Al(OH)4]- 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)2OH-+NH+HCO+Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O (4)SO 取白色沉淀乙少許,放入試管中,加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若仍有部分白

13、色沉淀不溶解,則證明原溶液中有SO;若白色沉淀全部溶解,則證明原溶液中無SO 12.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種; Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證猜想Ⅰ 步驟①:取少量0.01 mol/L酸性KM

14、nO4溶液,滴入所得溶液 步驟②:________ 含有 Fe3+ 驗(yàn)證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置 含有兩 種氣體 【實(shí)驗(yàn)探究】 【問題討論】 有同學(xué)提出,若另外選用KSCN溶液,則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià): _________________________________________________________________。 解析:解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn): (1)明確實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溶液和氣體的成分; (2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2+(鐵過量)、Fe3+或兩者

15、的混合物,選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn); (3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。 鐵與濃硫酸加熱時(shí),產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2+(鐵過量)、Fe3+,產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2+可以使酸性KMnO4溶液退色,F(xiàn)e3+具有氧化性,可把I-氧化成I2可使KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;SO2可以使酸性KMnO4溶液退色,并被其吸收。 答案:【提出猜想】 Ⅱ.SO2、H2 溶液紫紅色退去 含有Fe2+(或溶液紫紅色不退去,不含F(xiàn)e2+) 另取少量所得溶液,滴加KI-淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 甲中KMnO4溶液退色,乙中KMnO4溶液顏色不變,試管中收集到氣體

16、【問題討論】 不正確,若溶液中含有Fe3+,則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 13.某廢水樣品中含有一定量的K+、HCO、SO,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。 甲組方案: 乙組方案: ①用燒杯盛取廢水適量,加適量活性炭除色;過濾,取濾液。 ②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O)。 ③記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。 (1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。 a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b.0

17、.5 mol·L-1 KOH溶液 c.新制氯水 d.NaI溶液 (2)甲組方案中,加入試劑X后生成SO的離子方程式為________________。 (3)甲組方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。 (4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序號(hào)),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。 解析:(1)加入試劑X后所得溶液中含有SO,故試劑X為氧化劑,排除選項(xiàng)b、d;由于最后需要測(cè)定SO,故不能用含有SO的高錳酸鉀溶液,排除a;新制氯水具有氧化性,且對(duì)后續(xù)定量實(shí)驗(yàn)沒有影響

18、,合理選項(xiàng)為c。(2)新制氯水中含有Cl2,能夠?qū)O氧化為SO,而本身被還原為Cl-。(3)經(jīng)第①步、第②步操作后產(chǎn)生沉淀,故第③步操作為過濾,然后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌,干燥。(4)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故高錳酸鉀應(yīng)該用酸式滴定管盛裝,a錯(cuò);乙組方案第②步中提示“精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定”,故錐形瓶中應(yīng)盛裝廢水試樣,而滴定管中應(yīng)該盛高錳酸鉀溶液,c錯(cuò)。 答案:(1)c (2)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+ (3)過濾、洗滌、干燥 (4)b 溶液由無色變?yōu)樽霞t色

19、 14.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問題: (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________; (2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑; ②濾液依次用10 mL水

20、、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________; ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______________; (3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母); A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A.25 mL B.50 Ml C.250 mL D.500 mL 解析:本題考查溴苯的制備,意在考查考生

21、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練程度。(1)鐵屑的作用是作催化劑,a中反應(yīng)為+HBr,HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧。裝置d的作用是進(jìn)行尾氣處理,吸收HBr和揮發(fā)出的溴蒸氣。(2)②未反應(yīng)完的溴易溶于溴苯中,成為雜質(zhì)。由于溴在水中的溶解度較小,卻能與NaOH反應(yīng),同時(shí),反應(yīng)生成的HBr極易溶于水,溴苯表面會(huì)附著氫溴酸,所以NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2。③分出的粗溴苯中混有水分,無水氯化鈣的作用就是除水。(3)苯與溴苯互溶,但上述分離操作中沒有除去苯的試劑,所以經(jīng)過上述操作后,溴苯中的主要雜質(zhì)是苯。根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)有較大差異,用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(4)假定4.0 mL液溴全部加入到a容器中,則其中的液體體積約為19 mL??紤]到反應(yīng)時(shí)液體會(huì)沸騰,所以液體體積不能超過容器容積的1/2,所以選擇50 mL為宜。 答案:(1)HBr 吸收HBr和Br2 (2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2?、鄹稍铩?3)苯 C (4)B

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