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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)高效演練 1.(xx·桂林模擬)下列說法中正確的是(　　) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2- 【解析】選B。電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，B正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO

2、42Na++S，D錯誤。 2.(xx·寧德模擬)下列能大量共存的離子組是(　　) A.K+、Al、N、Ba2+ B.Na+、N、Cl-、OH- C.K+、Mg2+、S、C D.H+、Na+、HC、S 【解析】選A。B組，因反應(yīng)N+OH-NH3·H2O不能大量共存；C組，因反應(yīng)Mg2++CMgCO3↓不能大量共存；D組，因反應(yīng)H++HCCO2↑+H2O不能大量共存。 【互動探究】 (1)若A項加上“使石蕊變紅色的溶液”的限制條件，離子能否大量共存？ 提示：不能共存，因酸性條件下Al+H2O+H+Al(OH)3↓或Al+4H+Al3++2H2O。 (2)把D項中的H+換為OH-

3、，離子能否大量共存？ 提示：不能。因為OH-+HCC+H2O。 3.(xx·江蘇高考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.pH＝1的溶液中：Na+、K+、Mn、C B.c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S 【解析】選C。C與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，故不能大量共存，A錯誤；c(H+)＝1×10-13mol·L-1，pH＝13，Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(

4、OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B錯誤；C中離子能在指定溶液中大量共存，C正確；Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D錯誤。 4.(xx·大連模擬)下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Na+、H+、Cl-、N 銅 3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B Fe3+、ClO-、I- 氫氧化鈉溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C Ba2+、HC、Cl- 氫氧化鈉溶液 HC+OH-C+H2

5、O D Al3+、Cl-、S 過量氫氧化鈉溶液 Al3++3OH-Al(OH)3↓ 【解析】選A。B項，ClO-能氧化I-，不能大量共存，錯誤；C項，C與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O，錯誤；D項，Al3+在過量NaOH溶液中生成Al，其正確的離子方程式為Al3++4OH-Al+2H2O。 【加固訓(xùn)練】(xx·哈爾濱模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-Al+H2↑ B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C+2H+CO2↑+

6、H2O D.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-H2O 【解析】選B。不滿足電荷守恒，A錯誤；碳酸鎂不溶解，應(yīng)該寫成化學(xué)式，C錯誤；漏掉硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，D錯誤。 5.某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S、HC、OH-、N哪些能大量共存。 (1)當(dāng)生成Al3+時，可能存在______________。 (2)當(dāng)生成Al時，可能存在______________。 【解析】與Al反應(yīng)放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，須分兩種情況討論。如果有H+時，若同時有N共存，與Al反應(yīng)時會產(chǎn)生NO，故當(dāng)有H+時，不能有N

7、，同時HC、OH-也與H+反應(yīng)不能共存，陰離子只有S，而陽離子除H+外，Cu2+為藍(lán)色，不符合題意，Ba2+、Ag+與S反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以可能存在Mg2+。當(dāng)有OH-時，生成Al，與OH-反應(yīng)的Mg2+、H+、Ag+、HC不存在，僅存在陽離子Ba2+，故S也不存在。 答案：(1)H+、Mg2+、S (2)OH-、N、Ba2+ 6.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。 陽離子 K+　Ba2+　Fe2+　Al3+　Fe3+　Mg2+ 陰離子 OH-　HC　C　Cl-　N　S 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析

8、反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。 (1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C，理由是? ___________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。 (3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為__________________________。 (4)向原溶

9、液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。 【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH-、HC、C，一定存在Cl-，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2+與N、H+反應(yīng)生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2+、N、Cl-各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol S，而陽離子只能是Mg2+，且物質(zhì)的量為1 mol。 (3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。 (4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。 答案：(1)一定不　HC與C均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，使陰離子種類有所變化 (2)Cl-、N、S　Fe2+、Mg2+ (3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O (4)120