《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析） 1. [xx·四川高考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　) A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D. WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 答案：C 解析：本題考查了元素推斷、原子半徑、分子空間結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識。因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)，故W、X的最外層

2、電子數(shù)分別為4和3，結(jié)合Z的電子數(shù)比X多4可知，W為C元素，X為Al元素，Z為Cl元素。若Y為Si元素，則電負(fù)性Cl>C>Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；CS2結(jié)構(gòu)式為S===C===S，分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. [xx·安徽高考]我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 C. HCHO分子中既含σ鍵又

3、含π鍵 D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 答案：C 解析：甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，只含有極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳氧雙鍵，正確；D項(xiàng)中每生成1.8 g H2O，消耗標(biāo)況下的氧氣2.24 L，錯(cuò)誤。 3. [xx·上海高考]PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A. PH3分子呈三角錐形 B. PH3分子是極性分子 C. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低 D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵

4、鍵能高 答案：C 解析：氨氣為三角錐形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，因此為極性分子，PH3的空間構(gòu)型與氨氣相似，兩者都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)受分子間作用力影響，由于氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于PH3，其穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，由于P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，因此PH3的穩(wěn)定性小于氨氣。 4. [高考集萃] (1)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅰ]新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原為Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是______________________。

5、 (2)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題： ①a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。 ②這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。

6、 (3)[xx·四川高考]X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。 ①XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。 ②將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________ __________________________________________________________。 (4)[xx·浙江自選]維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)

7、系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為： ①以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。 A. 只含σ鍵和π鍵 B. 既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl D. 該物質(zhì)易溶于鹽酸 ②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。 A. 離子鍵、共價(jià)鍵　　　 B. 離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 C. 氫鍵、范德華力 D. 離子鍵、氫鍵、范德華力 答案：(1)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子間氫鍵 (2)①sp3　H2O2、N2H4?、贖NO2、HNO3　H2SO3 (3)①V形　O ②2Cu＋8NH3·H2O＋O2===

8、2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (4)①BD?、贒 解析：(1)乙醛的結(jié)構(gòu)式為，由此可知，—CH3、—CHO上的碳原子分別是sp3、sp2雜化。由于1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C===O鍵，共6個(gè)σ鍵，故1 mol乙醛分子含有6NA個(gè)σ鍵。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛。 (2)由題意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。 ①氫與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形的是NH3，NH3中N原子的雜化方式為sp3，分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4。

9、 ②這些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。 (3)根據(jù)提供信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。 ①NO中N有一對孤電子對，NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2＋的水合離子中，H2O分子中O原子提供孤電子對。 ②該反應(yīng)生成了[Cu(NH3)4](OH)2配合物。 (4)①根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)式可知該物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中陽離子與陰離子之間的晶格能小于Cl－與Na＋之間的晶格能，熔點(diǎn)應(yīng)低于NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中含有—NH2，易溶

10、于鹽酸，D項(xiàng)正確。 ②維生素B1分子中有—NH2、—OH官能團(tuán)，可形成氫鍵。 5. [xx·山東高考]石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。 (2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。 (4)石墨

11、烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________ ，該材料的化學(xué)式為________。 答案：(1)3　(2)sp3　<　(3)O、H　(4)12　M3C60 解析：(1)由題圖甲中1號C原子采取sp2雜化，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知，1號C與相鄰C形成3個(gè)σ鍵。 (2)題圖乙中1號C原子除結(jié)合原來的三個(gè)C原子外，還與一個(gè)O形成共價(jià)鍵，故以sp3方式雜化，其鍵角小于sp2雜化時(shí)的120°。 (3)氧化石墨烯中的H、O原子可分別與H2O形成氫鍵。 (4)根據(jù)“均攤法”計(jì)算。晶胞中M的個(gè)數(shù)

12、：12×＋9＝12；C60的個(gè)數(shù)：8×＋6×＝4，所以其化學(xué)式可表示為M3C60。 6. [高考集萃](1)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅱ]F－、K＋和Fe3＋三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是________。 (2)[xx·山東高考]①BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。 ②若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。 (3)[xx·江蘇高考]①在S的氫化物(H2S)分子中，S原

13、子軌道的雜化類型是________。 ②O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__________________。 ③SO的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。 寫出一種與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式：________________。 ④Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)[xx·課標(biāo)全國卷]①S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__________________________； ②H2Se的酸性比H2S________(填

14、“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO的立體構(gòu)型為________； ③H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： a. H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________________________________________________； b. H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________ ______________________________

15、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)離子鍵、配位鍵　[FeF6]3－　F－ (2)①sp2　sp3?、赬 (3)①sp3?、谒肿优c乙醇分子之間形成氫鍵 ③正四面體　CCl4或SiCl4等　④16×6.02×1023 (4)①sp3?、趶?qiáng)　平面三角形　三角錐形?、鄣谝徊诫婋x后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子　H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋