2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習真題考點集訓(xùn) 摩爾質(zhì)量(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習真題考點集訓(xùn) 摩爾質(zhì)量(含解析) 【知識點的認識】 1、摩爾質(zhì)量的概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量,用符號M表示.(摩爾質(zhì)量=式量,單位不同,數(shù)字相同)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol. 2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著下式所表示的關(guān)系:n=m/M. 【命題方向】本考點主要考察摩爾質(zhì)量的概念和單位,摩爾質(zhì)量是溝通物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的橋梁,需要重點掌握. 題型一:摩爾質(zhì)量概念的考察 典例1:下列說法正確的是( ?。? A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
2、B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 分析:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,式量的單位是“1”. B、在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量. C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol. D、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量判斷. 解答:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,式量的單位是“1”,在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故A錯誤. B、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故B錯誤. C、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol,故C錯誤. D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98,所以硫酸和
3、磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是 98g/mol,故D正確. 故選D. 點評:本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的有關(guān)問題,難度不大,明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量. 題型二:物質(zhì)的n、m和M之間的關(guān)系 典例2:已知1.505×1023個某氣體分子的質(zhì)量為8g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol 分析:根據(jù)公式N=nNA=mMNA來計算即可. 解答:根據(jù)公式N=nNA=mMNA,則M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol. 故選D. 點評:本題考查學(xué)生對教材知識的記憶,可
4、以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,較簡單. 【解題思路點撥】摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但摩爾質(zhì)量有單位,單位是g/mol. 一、選擇題(共15小題) 1.下列說法正確的是( ?。? A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C. 1molOH﹣的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 2.下列說法正確的是( ?。? A. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol﹣1 C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量是H2
5、的摩爾質(zhì)量的22倍 3.下列敘述中,正確的是( ?。? A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7 D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 4.下列說法正確的是( ?。? A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B. “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C. 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 D. 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 5.下列敘述中正確的是( ) A. 摩爾是
6、物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol 6.下列說法中不正確的是( ?。? A. 物質(zhì)的量是一個物理量,物質(zhì)的量的單位是摩爾 B. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C. 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D. 標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等. 7.下列敘述中,正確的是( ?。? A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B. 1mol氧的質(zhì)量等于
7、16g C. 摩爾是一個基本物理量 D. 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 8.224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為( ?。? A. 32g?mol﹣1 B. 64 C. 64g?mol﹣1 D. 64g 9.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是( ) A. 28.4 B. 28.4 g?mol﹣1 C. 71 D. 71 g?mol﹣1 10.下列說法正確的是( ?。? A. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B. 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
8、 C. 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D. 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量 11.下列說法正確的是( ?。? ①1mol O2的質(zhì)量是32g?mol﹣1;②H2的摩爾質(zhì)量是2g;③1mol H+的質(zhì)量是1g;④對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量. A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 12.若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1,則一個該原子的真實質(zhì)量是( ) A. Mg B. g C. g D. g 13.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A. 16 g B.
9、 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol 14.下列敘述正確的是( ?。? A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol﹣1 B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D. 標準狀況下,1 molCCl4的體積約為22.4L 15.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ) A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值) 16.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol
10、,則一個該原子的真實質(zhì)量是 g. 三、解答題(共2小題)(選答題,不自動判卷) 17.19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩爾質(zhì)量 ,A的相對原子質(zhì)量是 . 18.15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,則Na2X2的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對原子質(zhì)量為 . 【考點訓(xùn)練】摩爾質(zhì)量-1 參考答案與試題解析 一、選擇題(共15小題) 1.下列說法正確的是( ?。? A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C. 1molOH﹣的
11、質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積約為22.4L/mol 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位--摩爾;氣體摩爾體積. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: A、質(zhì)量的單位是g. B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol. C、根據(jù)m=nM計算質(zhì)量. D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同. 解答: 解:A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,質(zhì)量的單位是克,故A錯誤. B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故B錯誤. C、m=nM=1mol×17g/mol=17g,故C正確. D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同,標況下,氣體摩爾體積約為2
12、2.4L/mol,故D錯誤. 故選C. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識點,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累. 2.下列說法正確的是( ?。? A. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol﹣1 C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等. B、質(zhì)量的單位為g等. C、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量.
13、 D、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量.摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比. 解答: 解:A、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,故A錯誤; B、1molH2SO4的質(zhì)量為1mol×98g.mol﹣1=98g,故B錯誤; C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等,相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量無單位,不能相等.當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,故C錯誤; D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,所以CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍,故D正確. 故選:D. 點評: 考查摩爾
14、質(zhì)量,難度不大,加強基礎(chǔ)知識的積累,注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量. 3.下列敘述中,正確的是( ?。? A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7 D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol; B.O2和O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等;
15、 C.根據(jù)n=計算判斷物質(zhì)的量關(guān)系,再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷; D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L. 解答: 解:A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,1molH2SO4的質(zhì)量是98g,故A錯誤; B.O2和O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等,故B正確; C.等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為:=11:7,二者分子都含有1個C原子,二者所含碳原子數(shù)之比為11:7,故C正確; D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度
16、為2 mol/L,體積500mL是指溶液的體積,不是溶劑的體積,故D錯誤; 故選BC. 點評: 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)理解、計算等,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握. 4.下列說法正確的是( ?。? A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B. “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C. 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol﹣1 D. 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積;物質(zhì)的量濃度;阿伏加德羅常數(shù). 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol; B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度; C、阿
17、伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1; D、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析. 解答: 解:A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol,故A錯誤; B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度,若改為“量濃度”會引起歧義,故B錯誤; C、阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023mol﹣1,故C正確; D、標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù),難度不大,注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量. 5.下列敘述中正確的是( ) A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
18、 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol 考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積;阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律;物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: A.物質(zhì)的質(zhì)量的單位有:噸、千克、克; B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol; C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目; D.氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積. 解答: 解:A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的質(zhì)量的單位有:噸、千克、克,故A錯誤; B.克為質(zhì)量的單位,碳的摩爾質(zhì)量為1
19、2g/mol,故B錯誤; C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量,6.02×1023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,阿伏加德羅常數(shù)單位為mol﹣1,故C正確; D.氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān),標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,即氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應(yīng)用,注意它們的單位和使用條件,題目較簡單. 6.下列說法中不正確的是( ?。? A. 物質(zhì)的量是一個物理量,物質(zhì)的量的單位是摩爾 B. 2mol水的摩爾質(zhì)量
20、是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C. 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D. 標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等. 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位--摩爾;氣體摩爾體積. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: A.物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一,其單位是摩爾; B.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,某一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值; C.摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L; D.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子含有的原子數(shù)目進
21、行判斷. 解答: 解:A.物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一,其單位是摩爾,故A正確; B.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,與物質(zhì)的量無關(guān),故B錯誤 C.摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L,故C正確; D.相同條件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:3,二氧化碳分子含有3個原子、CO分子含有2個原子,與二者含有的原子數(shù)目之比為2×3:3×2=1:1,即二者所含有的原子數(shù)目相等,故D正確; 故選B. 點評: 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理
22、解掌握. 7.下列敘述中,正確的是( ?。? A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B. 1mol氧的質(zhì)量等于16g C. 摩爾是一個基本物理量 D. 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位--摩爾. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,g為質(zhì)量的單位; B.沒有指明具體的粒子名稱,是1mol氧原子還是1mol氧氣分子; C.摩爾為物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量為基本物理量; D.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷. 解答: 解:A.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,98g為1mol硫酸的質(zhì)量,故A
23、錯誤; B.使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的具體名稱,如1mol氧氣分子、1mol氧原子,故B錯誤; C.物質(zhì)的量為國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾只是物質(zhì)的量的單位,故C錯誤; D.12g 12C的物質(zhì)的量為1mol,1mol粒子中含有的相應(yīng)粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù),故D正確; 故選D. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾的關(guān)系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅的概念,明確摩爾質(zhì)量與摩爾、相對分子量之間的關(guān)系. 8.224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為( ?。? A. 32g?mol﹣1 B. 64 C.
24、 64g?mol﹣1 D. 64g 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M來計算. 解答: 解:根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M,M===32g/mol. 故選A. 點評: 本題是對教材公式的考查,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,較簡單. 9.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A. 28.4 B. 28.4 g?mol﹣1 C. 71 D. 71 g?mol﹣1 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)M==計算該氣體
25、的摩爾質(zhì)量. 解答: 解:M====71g/mol, 故選D. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,難度不大,注意基本公式的掌握. 10.下列說法正確的是( ?。? A. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B. 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C. 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D. 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量 考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進行判斷; B、質(zhì)量的單位為g,而相對分子量單位省略不寫; C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進行判斷; D、根據(jù)摩爾
26、質(zhì)量與相對分子量的數(shù)值關(guān)系進行分析. 解答: 解:A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,質(zhì)量的單位是g,故A錯誤; B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g,氫氣的相對分子量為2,二者單位不同,所以不相等,故B錯誤; C、質(zhì)量單位是g,1mol水的質(zhì)量是18g,故C錯誤; D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,故D正確; 故選:D. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量的單位是g,本題難度不大. 11.下列說法正確的是( ?。? ①1mol O2的質(zhì)量是32g?mol﹣1;②H2的摩爾質(zhì)量是2g;③1mol H+的質(zhì)量是1
27、g;④對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量. A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④ 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: 質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等. 解答: 解:①1molO2的質(zhì)量是32g,故錯誤; ②H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故錯誤; ③1molH+的質(zhì)量是1g,故正確; ④摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,二者的單位不同,故錯誤. 故選C. 點評: 本題考查學(xué)生常見物理量的單位,是對教材知識的考查,較簡單. 12.若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1,則一個該原子的真
28、實質(zhì)量是( ?。? A. Mg B. g C. g D. g 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個,結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算. 解答: 解:假設(shè)有1mol該原子,由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.02×1023),所以NA個原子的質(zhì)量是Mg,即1g原子的質(zhì)量是(NA=6.02×10﹣23). 故選C. 點評: 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答,較簡單. 13.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
29、( ?。? A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 計算題. 分析: 先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量,然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量. 解答: 解:氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol,氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol: 故選D. 點評: 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算,能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵,難度不大,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol. 14.下列敘述正確的是( ?。? A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol﹣1 B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g C. 3.01×102
30、3個SO2分子的質(zhì)量為32g D. 標準狀況下,1 molCCl4的體積約為22.4L 考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、質(zhì)量的單位為g; B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol; C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol; D、標準狀況下,CCl4為非氣態(tài). 解答: 解:A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g,故A錯誤; B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯誤; C、3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol,故質(zhì)量為32g,故C正確; D、標準狀況下,CCl4為非氣態(tài),不適用氣體摩
31、爾體積公式計算,故D錯誤. 故選:C. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析,計算應(yīng)用,主要是區(qū)分摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系,題目較簡單. 15.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系:n=計算出X的物質(zhì)的量,然后利用摩爾質(zhì)量的表達式:M=計算出X的摩爾質(zhì)量. 解答: 解:8g氣體X的物質(zhì)的量為:n(X)=mol=0.25mol,
32、 X的摩爾質(zhì)量為:M(X)===32g/mol, 故選D. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算,題目難度不大,解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題主要側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練. 二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值) 16.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是 g. 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10﹣23個,結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算. 解答: 解:根據(jù)摩爾質(zhì)量知,1mol該原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德
33、羅常數(shù)NA個(NA=6.02×10﹣23),即NA個原子的質(zhì)量是M g, 則一個該原子的真實質(zhì)量約為g, 故答案為:. 點評: 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答,較簡單. 三、解答題(共2小題)(選答題,不自動判卷) 17.19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩爾質(zhì)量 95g?mol﹣1 ,A的相對原子質(zhì)量是 24?。? 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質(zhì)量,從而可知A的相等原子質(zhì)量. 解
34、答: 解:19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,則ACl2的物質(zhì)的量為:n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol, ACl2的摩爾質(zhì)量為:M(ACl2)==95g/mol;即ACl2的相對分子量為:95,所以A的相對原子量為95﹣35.5×2=24, 故答案為:95 g?mol﹣1;24. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵. 18.15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,則Na2X2的摩爾質(zhì)量為 78g/mol ,X的相對原子質(zhì)量為 16?。? 考點: 摩爾質(zhì)量. 專題: 化學(xué)用語專題. 分析: 利用Na2X2中含Na+0.4mol,則可確定Na2X2的物質(zhì)的量,利用M= 來計算,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等; 解答: 解:Na2X2中含Na+0.4mol,則Na2X2的物質(zhì)的量為0.2mol,Na2X2的摩爾質(zhì)量為=78g/mol,Na2X2的相對分子質(zhì)量為78,則R相對原子質(zhì)量為=16,故答案為:78g/mol;16. 點評: 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答,難度不大.
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