《2022年高考化學一輪總復習 第八章 化學反應(yīng)速率和化學平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪總復習 第八章 化學反應(yīng)速率和化學平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 第八章 化學反應(yīng)速率和化學平衡真題實戰(zhàn)1（含解析） 1. [xx·課標全國卷Ⅰ]已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－―→H2O＋IO－' 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－' 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A. 反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān) B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1 D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 答案：A 解析：本題考查化學反應(yīng)速率與反應(yīng)熱等知識，意在考查考生接受和處理信息的能力與推理能力。

2、H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤。 2. [xx·北京高考]一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

3、(　　) A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1 B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·(L·min)－1 C. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 答案：C 解析：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生提取信息的能力和靈活應(yīng)用所學知識的能力。根據(jù)題目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(標準狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，

4、A項正確；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項正確；反應(yīng)至6 min時，剩余0.002 mol H2O2，此時c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C項錯誤；反應(yīng)至6 min時，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項正確。 3．[xx·福建高考]NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液

5、變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A. 40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等 C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·(L·s)－1 D. 溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 答案：B 解析：依據(jù)圖可知，40 ℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短；40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高而延長，A項正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，b、c兩點對應(yīng)的溫度不同，反應(yīng)速率不相等，B項不正確；根據(jù)反應(yīng)速率公式，圖中a點對應(yīng)的NaHSO3速率反應(yīng)v

6、＝0.020 mol·L－1×10.0 mL÷(10.0 mL＋40.0 mL)÷80 s＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1，C項正確；KIO3遇熱會分解，溫度高于40 ℃時，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。 4．[xx·福建高考]一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小 C. R的起始濃度越小，降解速率越大 D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L－1·min－1

7、 答案：A 解析：A項，由圖可知，在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相同；B項，溶液酸性越強，R的降解速率越大；C項，無法確定R的起始濃度對其降解速率的影響；D項，20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為：＝0.4×10－5 mol·L－1·min－1。 5. [xx·大綱全國卷]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： (1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_______

8、______________________。 (2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝________。 ②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b______________________、c______________________。 ③用p0表示開始時總壓

9、強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________； 實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________、αc為________。 答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 (2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1 ②bca　加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變　溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大) ③α＝2(1－)　50%　40% 解析：本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡以及熱化學方程式的書寫，意在考查考生利用

10、化學原理解決問題的能力。 (1)由題目信息可知，常溫時AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。 (2)①開始時n0＝0.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為：＝，n＝0.40 mol×＝0.30 mol， 　　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始時n0/mol: 0.20 0.20 0 平衡時n/mol: 0.20－x 0.20－x x (0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30 x＝0.10 v(AX

11、5)＝＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1。 ②由圖象可以看出3組實驗達平衡時a所用時間最長，b所用時間最短，故其反應(yīng)速率由大到小的順序為bca。 ③開始時n0＝0.40 mol，總壓強為p0，平衡時總壓強為p，則n為： ＝，n＝0.40 mol×， 　　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始時n0/mol: 0.20 0.20 0 平衡時n/mol: 0.20－x 0.20－x x [(0.20－x)＋(0.20－x)＋x] mol＝n＝0.40 mol×，則x＝0.40－0.40×，則α＝＝2(1－)，代入數(shù)據(jù)可分別計算出αa＝50%，

12、αc＝40%。 6．[xx·安徽高考]某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 實驗編號 初始pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60

13、 10 30 ③ 5 60 測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學式)。 (3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：____________________________________

14、______； 假設(shè)三：________________________________________； …… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 [除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定] 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗結(jié)果和結(jié)論 答案：(1) 實驗編號 初始pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ③ 20 20 (2)CO2 (3)溶液pH對該反應(yīng)的速

15、率有影響　 (4)Al3＋起催化作用　SO起催化作用 (5) 實驗方案(不要求 寫具體操作過程) 預期實驗結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗 反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立 (本題屬于開放性試題，合理答案均可) 解析：(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與②中數(shù)據(jù)不同即

16、可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由＋6價變?yōu)椋?價，化合價降低，所以碳的化合價應(yīng)升高，草酸中碳的化合價為＋3價，反應(yīng)后只能變?yōu)椋?價，即生成CO2。(3)通過圖象可以明顯看到，實驗①的反應(yīng)速率比實驗②的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；在0～t1時間段，Cr2O的濃度改變了(c0－c1)mol·L－1，其反應(yīng)速率為(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，還有Al3＋和SO。(5)要想驗證假設(shè)一正確，必須確定Al3＋和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，為了確保Al3＋和SO的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。