《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用(含解析)(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用(含解析)
1.(xx·江西臨川高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO、Cl-。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________________________________________________________________。
(3)在
2、20.00 mL的0.1 mol·L-1VO溶液中,加入0.195 g鋅粉,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 _________________________?! ?
a.V b.V2+ c.VO d.VO2+
(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子反應(yīng)方程式,說(shuō)明還原性:SO>Cl->VO2+_____________。
解析 (1)K2SO3為還原劑,氧化產(chǎn)物為K2SO4,V2O5為氧化劑,還原產(chǎn)物為VO2+。
(2)KClO3把VO2+氧化成VO,本身被還原成Cl-,離子方程式為ClO+ 6VO2++3H2O===C
3、l-+6VO+6H+,轉(zhuǎn)移6 mol e-。
(3)根據(jù)電子得失守恒得:
×2=0.020 L×0.1 mol·L-1×(5-x)
x=2,b正確。
(4)由已知得:還原性Cl->VO2+,根據(jù)Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO
可推出還原性SO>Cl-。
答案 (1)V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O
(3)b
(4)Cl2+SO+H2O===2Cl-+2H++SO
2.六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH<4,F(xiàn)e2+將Cr
4、(Ⅵ)還原為Cr3+。
(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________。
(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為8~10,將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x=________。
(3)Cr3+在過(guò)量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO,寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________________________________________________。
由此
5、可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。
(4)根據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)。加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)=________。
解析 (1)由題意初步確定反應(yīng)為Cr2O+Fe2++H+―→Fe3++Cr3++H2O,再由化合價(jià)升降法配平得:Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
(2)上述反應(yīng)生成的Fe3+、Cr3+將以沉淀的形式析出,根據(jù)上述離子方程式有:==,解得:x=1.5。(4)磁性材料鐵氧體的組成為Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4,則n(Fe)∶n(Cr)=(1+1.5)∶0.5=5∶1,所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)=(5×278)∶(1×100)=13.9∶1。
答案 (1) +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可) (2)1.5
(3)Cr3++4OH-===CrO+2H2O 兩
(4)13.9∶1