《2022年高考化學一輪總復習 第九章 水溶液中的離子平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪總復習 第九章 水溶液中的離子平衡真題實戰(zhàn)1（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 第九章 水溶液中的離子平衡真題實戰(zhàn)1（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 (1)[xx·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。(　　) (2)[xx·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)。(　　) (3)[xx·四川高考]室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)。(　　) (4)[xx·四川高考]20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·

2、L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。(　　) (5)[xx·北京高考]測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－。(　　) (6)[xx·課標全國卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。(　　) (7)[xx·課標全國卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。(　　) (8)[xx·重慶高考]KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)。(　　) (9)[xx·江蘇高考]CH3COOH溶

3、液加水稀釋后，溶液中的值減小。(　　) (10)[xx·浙江高考]為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸，若pH<7，則H2A是強酸。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)× 解析：(1)根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，正確； (2)CO2的水溶液中，H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO，由于Ka1?Ka2，故c(HCO)遠遠大于c(CO)，錯誤； (3)

4、兩者混合，NH3·H2O過量，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)c(HS－)，錯誤； (7)因為氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，體積擴大10倍，但pH改變小于1個單位，所以a

5、錯誤； (9)CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時，電離平衡正向移動，減小，正確； (10)H2SO3為弱酸，但NaHSO3溶液呈酸性，錯誤。 2. [xx·山東高考]已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A. 水的電離程度始終增大 B. 先增大再減小 C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 答案：D 解析：本題考

6、查溶液中的平衡問題，意在考查考生運用所學知識分析解決問題的能力。由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，結合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NH)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；開始滴加氨水時，溶液顯酸性，NH3·H2O少量，完全轉化為CH3COONH4，而在酸性條件下不利于NH的水解，隨著氨水的不斷滴加，溶液酸性減弱，NH的水解程度增大，當氨水過量時，由于NH3·H2O的電離程度很小，故

7、減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。 3．[xx·浙江高考]氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系： Cl2(g)Cl2(aq)' K1＝10－1.2 Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ 'K2＝10－3.4 HClOH＋＋ClO－' Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的

8、是(　　) A. Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－' K＝10－10.9 B. 在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－) C. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差 D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案：C 解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生對電荷守恒、物料守恒等規(guī)律的理解與運用。Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝K1×K2×Ka，由圖可得Ka＝10－7.5，故K值為10－12.1，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－

9、)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl－)，B項錯誤；已知HClO的殺菌能力比ClO－強，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時比在pH＝6.5時低，則殺菌效果較差，C項正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項錯誤。 4．[xx·廣東高考]常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(　　) A. HA為強酸 B. 該混合溶液pH＝7.0 C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 答案：C 解析：若

10、HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關系應為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。 5．[xx·海南高考](雙選)0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　) A. c(H＋)>c(F－)　　　　 B. c(H＋)>c(HF) C. c(OH－)>c(HF) D. c(HF)>c(F－)

11、答案：BC 解析：由0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，可知HF為弱酸，且該濃度的HF溶液電離出來的c(H＋)＝0.01 mol·L－1，同時溶液中的H2O發(fā)生電離生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H＋)>c(F－)，故A、D正確，B錯誤；水的電離微弱，故c(HF)>c(OH－)，故C項錯誤。 6．[xx·福建高考]室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A. 與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B. 加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大 C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D. 其溶液的pH ＝13 答案：C 解析：本題考查氨水的相關知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運用能力。一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A項錯誤；加水稀釋雖然能促進氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)·c(OH－)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C項正確；因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)遠遠小于0.10 mol·L－1，D項錯誤。