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1、2022年高考化學大一輪總復習 專題二 第一單元 鈉、鎂及其化合物練習（含解析） 一、選擇題 1．下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　)。 A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1∶1 B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵 C．Na2O2應保存于帶玻璃塞的廣口瓶中 D．Na2O2與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體 解析　Na2O2中的陰離子為O，故陰、陽離子的物質的量之比應為1∶2，A不正確；Na2O2含非極性共價鍵，B不正確；Na2O2吸收空氣中的H2O生成NaOH，不能用玻璃塞，C項不正確。 答案　D 2．下列各物質在通常

2、條件下既可通過置換反應又可通過復分解反應制得的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．NaNO3 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B項符合題意。 答案　B 3．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是(　　) ①CO2?、贠2?、跘r?、蹾2　⑤N2?、轈l2 A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤ 解析 鎂蒸氣可與CO2、O2、Cl2、

3、N2等發(fā)生反應，故不能作為冷卻劑使用。 答案 B 4．下列相關實驗不能達到預期目的的是 (　　)。 相關實驗 預期目的 A 試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 檢驗NaHCO3固體中是否含 Na2CO3 B 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足 量稀HNO3、AgNO3 驗證火柴頭含有氯元素 C 加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜 置、分層后，分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的 H2O2溶液，向其中一支試管中加入 FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的 影

4、響 解析　NaHCO3和Na2CO3均與Ca(OH)2溶液反應，生成白色沉淀。 答案　A 5．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)。 A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應，能產生0.05 mol O2，電子轉移0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，其關系為2w1＝w3＞w2 解析　乙不是氧化還原反應，A不正確；B項中離子方程式

5、電荷和得失電子不守恒，不正確；D項中所得溶液質量分數(shù)的關系為2w1＞w2＝w3，不正確。 答案　C 6．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體 ⑤電解上述晶體的熔融物。 下列說法正確的是(　　) A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法 解析 Mg位于周期表中第3周期ⅡA族；在HCl

6、氣流中干燥晶體，防止MgCl2水解；電解MgCl2水溶液，得到Mg(OH)2、Cl2和H2，得不到金屬鎂。 答案 B 7．將一定質量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產生的氣體隨時間變化的曲線如圖所示，則下列說法中正確的是(　　)。 A．投入的Na、K一定等質量 B．投入的Na的質量小于K的質量 C．曲線a為Na，b為K D．稀鹽酸的量一定是不足量的 解析　由圖可知，二者生成氫氣的質量相等，故需鉀的質量要大；因K與氫離子反應劇烈、速率快，故生成等質量氫氣所需時間短，曲線a為鉀。 答案　B 二、非選擇題 8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元

7、素，H與I含有完全相同的元素。②A、J為固體單質，D為氣體單質，其余物質為常見化合物。③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D。④E為常見金屬氧化物。⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)物質B的電子式為________________。 (2)寫出B與H反應的化學方程式：___________________________ _______________________________________________________________。 (3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為________ _

8、______________________________________________________________。 (4)寫出由E轉化成D的化學反應式(注明必要的反應條件)：_________________________________________________________________； 若反應中有100 g D單質生成，則轉移電子數(shù)目為________。 (5)若測得1 g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為_______________________ _____________

9、__________________________________________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　12.5NA (5)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋12Q kJ·mol－1 9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂

10、，主要過程如下： 回答下列問題： (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經________、________(填操作方法

11、)可得純凈的Mg(OH)2。 (3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖： 其中裝置A的作用是_________________________________________。 (4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)工業(yè)原料要廉價易得。(2)加入MgCl2，電離出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后過濾，洗滌得純凈的Mg(OH)2。(3)濃硫酸

12、具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體。(4)電解熔融的MgCl2。 答案　(1)石灰乳原料豐富，成本低　(2)MgCl2(或氯化鎂)　過濾　洗滌　 (3)制備干燥的HCl氣體 (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 10．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用________，理由是__________________________。 (2)裝

13、置B的作用是______________________________，裝置D中堿石灰的作用是__________________________________。 (3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。 (4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析　(1)A是CO2的發(fā)生裝置，應選鹽酸，因CaSO4微溶于水致使反應停止；(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干擾C中的反應；多余的CO2在D中吸收， 以免影響F的讀數(shù)。 (3)從B出來的氣

14、體有CO2、H2O，則Na2O2、Na2O均可與CO2、H2O反應。 (4)由2Na2O2～　O2 　156 g　　　22.4 L x　　　224×10－3 L 則x＝＝1.56 g， w(Na2O2)＝×100%＝78%。 答案　(1)6 mol·L－1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行 (2)除去氣體中的HCl 吸收裝置C中反應剩余的CO2及H2O(g) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、 Na2O＋CO2==

15、=Na2CO3、Na2O＋H2O===2NaOH (4)78% 11．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。 (1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________。 (2)填寫表中空格： 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D (3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： ____________________________

16、________________________________________。 (4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 本實驗的目的是證明Na2O2可作供氧劑，實際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應生成O2，那么就需要完成以下幾個實驗操作： ①制取CO2，②讓CO2、H2

17、O(模擬人呼出的氣體)與Na2O2反應，③檢驗生成的氣體是否是O2。制取CO2的反應原理為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；進行第②步操作時要注意除去氣體中混有的HCl氣體，保證與Na2O2反應的只有CO2和H2O，一般用飽和NaHCO3溶液；驗證生成的氣體為O2的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純凈的O2，不能混有較多的CO2，否則木條不易復燃，所以收集前要吸收未反應的CO2，一般選用NaOH溶液。 答案 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2) 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl C 過氧化鈉 與CO2和水反應，產生O2 D NaOH溶液 吸收未反應的CO2氣體 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣