欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105465850 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):3 大?。?8.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共3頁(yè)

最后一頁(yè)預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 (1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 (2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2.過(guò)程和方法 (1)通過(guò)水的離子積的計(jì)算,提高有關(guān)的計(jì)算能力,加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 (2)通過(guò)水的電離平衡分析,提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。 3.情感和價(jià)值 (1)通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH-關(guān)系的分析,理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 (2)由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):水的離子積,c(H+)、pH與溶液的酸堿

2、性的關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程 [引入]研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性,而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢? 精確的實(shí)驗(yàn)證明,水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+ 和OH—: 一、水的電離 1.水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH— 簡(jiǎn)寫為:H2O H+ + OH— [討論]水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同? 不同點(diǎn):水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。 相同點(diǎn):均是部分電離,存在電離平衡和電離常數(shù)。 寫出水的電離常數(shù)的表達(dá)式。 K= 變形得:c(H+)·c(OH—)=K·c(H2O) [分析]1L純水的物質(zhì)的

3、量是55·6mol,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250C時(shí),發(fā)生電離的水只有1×10-7mol,二者相比,水的電離部分太小,可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變,可以視為常數(shù),常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù),用Kw表示,即為水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。 2·水的離子積 Kw = c(H+)·c(OH—) 由于250C時(shí),c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L 所以250C時(shí),Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14 當(dāng)溫度升高時(shí),Kw如何變化?(電離過(guò)程是吸熱過(guò)程) 1000C時(shí),Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-12 注:溫度升高時(shí)K

4、w增大,所以說(shuō)Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。 [思考]在常溫時(shí),由于水的電離平衡的存在,不僅是純水,就是在酸性或堿 性 的稀溶液里,H+ 濃度和OH— 濃 度的乘積總是一個(gè)常數(shù)——1×10-14,請(qǐng)考慮一下,當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí),c(H+)和c(OH—)如何變化? 3.條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響 1) 升高溫度,Kw增大 2)酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-,能抑制水的電離,使水的電離程度減小,但KW不變 3)Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡,使水的電離程度增大,但KW不變 4)加入NaCl無(wú)影響 二、溶液的酸堿性和pH(常溫下): 1

5、. 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH—)的關(guān)系: 電解質(zhì) 溶液 對(duì)水電 離平衡 的影響 溶 液 中 c(H+) (mol/L) 溶 液 中 c(OH—) (mol/L) c(H+)與 c(OH—) 比 較 c(H+)· c(OH—) 溶液酸堿性 純水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 鹽酸 加HCl, c(H+)增大,平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)> c(OH—) 10-14 酸性 氫氧化鈉 加NaOH, c(OH—)增大,平衡左移 <10-7

6、 >10-7 c(H+)< c(OH—) 10-14 堿性 中性溶液c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L 酸性溶液c(H+)> c(OH—),c(H+)> 1×10-7mol/L 堿性溶液c(H+)< c(OH—),c(H+)< 1×10-7mol/L 注:①水中加酸或堿均 抑 制水的電離,但由水電離出的c(H+)與c(OH—)總是相等。 ②任何電解質(zhì)溶液中,H+與OH—總是共存,c(H+)與c(OH—)此增彼長(zhǎng),且Kw = c(H+)·c(OH—)不變。 酸性溶液中c(H+)越大,酸性越強(qiáng),堿性溶液中c(OH—)越大,堿性越強(qiáng)。 我們經(jīng)常用到

7、一些c(H+)很小的溶液,如c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液,用這樣的量來(lái)表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。為此,化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 2. 溶液的pH: (1)定義:pH =-lg{c(H+)} 看課本P63 圖3-7,計(jì)算四種溶液的pH,總結(jié)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。 (2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系: 中性溶液c(H+)= 1×10-7mol/L pH=7 酸性溶液c(H+)> 1×10-7mol/L pH<7 堿性溶液c(H+)< 1×10-7mol/L pH>7 (3)適應(yīng)范圍:稀溶液,0~14之間 注:(未給明條件時(shí))不能用pH值等于多少或c(H+)與1×10-7mol/L的關(guān)系來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。 三、pH值測(cè)定方法 1.定性測(cè)定:酸堿指示劑法(書P51閱讀) 2.定量測(cè)定:pH試紙法(書P49閱讀) 、pH計(jì)法 討論: pH試紙的使用 直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比 小結(jié): 作業(yè): 課本P65 一、二、1,3

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!