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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用
1.(xx·廣東,10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
解析 NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 D
2.(xx·珠海統(tǒng)考)向酸化過(guò)的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列說(shuō)法不正確的是 ( )。
A.可以利用
2、該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.氧化性比較:S2O>MnO
C.MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
解析 由于S2O的氧化性大于MnO的,當(dāng)用鹽酸酸化時(shí)Cl-會(huì)被S2O氧化為Cl2。
答案 C
3.下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B.1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
解析 Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素
3、,Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為+1價(jià),1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)氯氣不足量,完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行不徹底,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。
答案 B
4.有如下變化:AAn- ΔH1<0,
BBn- ΔH2<0,且ΔH1<ΔH2。
下列說(shuō)法中正確的是 ( )。
A.氧化性:A<B B.還原性:An-<Bn-
C.穩(wěn)定性:B<A D.穩(wěn)定性:An-<Bn-
解析 ΔH<0,說(shuō)明為放熱反應(yīng),ΔH1<ΔH
4、2,說(shuō)明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多,故A的氧化性強(qiáng)于B的,A、C不正確;還原性An-Bn-,D錯(cuò)誤。
答案 B
5.錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等,其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備,反應(yīng)原理為6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )。
A.KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵
B.MnO2在反應(yīng)中被還原
C.K2MnO4的氧化性大于KClO3
D.該反應(yīng)中,每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023
解析 KCl中不含共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2在反應(yīng)中被氧
5、化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO3為氧化劑,K2MnO4為氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
6.(xx·揭陽(yáng)檢測(cè))氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
( )。
A.由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3>O2
B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)
6、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子
解析 根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤。
答案 B
7.(xx·廣東韶關(guān)一模,23)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是(雙選) ( )。
A.X元素可能為Al
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
解析 A是單質(zhì),有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng),故D正確。由于①、②反應(yīng)條件不同,故不可能互為可逆反應(yīng)。
答案 BD
8.已知溶液中:還原性HSO>I-,氧化性IO>I
7、2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量
B.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為I-
C.b點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D.加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí),I-均為0.4 mol
解析 O~b的反應(yīng)是IO+3HSO===I-+3SO+3H+,b~c段為IO+
5I-+6H+===3I2+3H2O;A,B正確,C錯(cuò)誤。在O~b段,當(dāng)加入的KIO3為0.4 mol時(shí),NaHSO3過(guò)量,計(jì)算出生成的I-為0.4 mol;根據(jù)O~b段和b~c段計(jì)算,當(dāng)加入的KIO3為1.12 mol時(shí),KIO3過(guò)量,過(guò)量的KIO3接著和生成的I-反應(yīng),可計(jì)算出最終剩余的I-為0.4 mol,D正確。
答案 C
化學(xué)驛站
失升氧化還原劑,得降還原氧化劑,
兩條主線要分清,先定兩劑與兩物,
再平電子和原子,計(jì)算關(guān)鍵用守恒。