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1、2022年中考化學 專題復習十三 中和反應溶液的pH導學案 新人教版 復習目標 掌握中和反應的原理并能熟練應用 一、題組訓練一（問題習題化） 1、酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是( ) A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 2、胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.

2、CaO D.NaOH 3、下圖表示的是身邊一些物質在常溫下的近似pH，有關這些物質的比較和判斷正確的是( ) A．檸檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁顯堿性 C．草木灰水的堿性最強 D．蘿卜顯中性 4、在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是( ) A．由紅色變?yōu)樗{色 B.由藍色變?yōu)榧t色 C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色 5．某同學在實驗室測定

3、了幾種溶液的pH，其結果如下表： 溶液 鹽酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 該同學由此得出的結論正確的是( ) A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 B. pH>7一定是堿溶液 C.pH=7一定是鹽溶液 D. pH<7一定是酸溶液 二、知識梳理清單 1．了解中和反應的定義。 2. 認識中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中的應用。 3. 學會判斷中和反應發(fā)生的實驗方法。 4. 了解溶液酸堿性的表示方法pH。 5. 初步學會通過一些物質在常溫下的近似p

4、H，比較物質酸堿性的強弱。 三、題組訓練二（知識網絡化） 1．（xx?吉林）根據圖，判斷以下說法錯誤的是（　?。? A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒攪拌使反應充分 C．用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生 D．生成鹽和水的反應都是中和反應 2. （xx常德）人體一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ） A．胃液0.9 ～1.5??? B．膽汁7.1 ～7.3 C．血漿7.35～7.45??? D．尿液4.7～8.4 3．（xx齊齊哈爾）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　　） ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的

5、殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢． 　 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 4、下列各組物質間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是( ) A鋅與稀鹽酸 B燒堿溶液與稀硫酸 C氧化鐵與稀硫酸D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 5. （xx賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確的是（　?。? A． 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B． a克是指加入NaOH溶液的質量 C． A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl D． B點

6、表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同 6、右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（ ） A.反應結束時溶液的pH＜7 B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子 知識點撥：應用中和反應和溶液PH的變化規(guī)律來解題 四、題組訓練三（中考鏈接） 1.（xx福州）下列應用與中和反應原理無關的是 A. 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸 3. （

7、xx廣州）常溫下，下列說法錯誤的是 A. pH=2的溶液顯酸性 　　　　　　 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D. pH＞10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強 3.（xx佛山）某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法錯誤的是（不考慮酚酞和水）（ ） A．甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸 B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C．直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水

8、道，可能腐蝕鑄鐵水管 D．將兩組的廢液處理后再排放，防止污染 4.（xx武威）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）． 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中． 【學生板演】該反應的化學方程式 ． 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？ 【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2S

9、O4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 ． （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究． 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的． 【評價反思】老師對同學們能用多種

10、方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： （1）實驗操作中的錯誤是 ． （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 ． 專題十三 中和反應 溶液的pH 參考答案： 題組訓練一 １.C?。?B?。?C?。?C　5 A 題組訓練二 １.D　２.A?。?B?。?D　5.C 6.A 題組訓練三 1A 2C 3A 4. .H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氫氧化鈉； 有氣泡產生； pH試紙浸入溶液中； BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）