《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題型訓(xùn)練題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題型訓(xùn)練題（含解析）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題型訓(xùn)練題（含解析） 1、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是 A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差 B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生 【答案】C 2、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是 A．Mg(

2、NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 【答案】D 3、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　?。? ①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 ③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A ①② B ①③ C ②③ D ①②③ 【答案】D

3、 【解析】本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)。據(jù)“綠色化學(xué)”知識(shí)必須控制污染物產(chǎn)生，因?yàn)閱钨|(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應(yīng)中，通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。 4、能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（　　） A.觀察顏色 B.增加甜味 C.加熱灼燒 D.分別聞味 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度的溶液。 5、下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　） A.加入適量

4、銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘 【答案】A 【解析】本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個(gè)條件：①與原溶劑不相互溶，②I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A選項(xiàng)正確。 6、下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　?。? A 用過(guò)量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3

5、＋ B 將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2 C 用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【答案】A 【解析】在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3＋、Fe3＋分離；N2、O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，經(jīng)過(guò)濾可得純凈的AgCl。 7

6、、下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（　　） A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl 【答案】B 【解析】圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時(shí)需用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。 8、下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是（　?。? A．用水萃取溴乙烷中的乙醇 B．通過(guò)常壓分餾分離煤油和柴油 C．用目視比色法粗測(cè)Na2CO3溶液的濃度 D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液 【答案】C 【解析】

7、由于Na2CO3溶液是無(wú)色液體，因此不能用目視比色法測(cè)定它的濃度。 9、可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　?。? A.氯化鐵溶液、溴水 B.碳酸鈉溶液、溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液。 10、下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是(　　) A．乙醇 B．濃硝酸 C．福爾馬林 D．氨水 【答案】B 【解析】濃HNO3在光照或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進(jìn)行遮光保存。

8、 11、為了檢驗(yàn)?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42—、Fe2＋和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟： ①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)； ②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒(méi)有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色； ③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒(méi)有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：F

9、e2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 B．只做實(shí)驗(yàn)①③④，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? C．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽 D．為了檢驗(yàn)SO42—，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，錯(cuò)誤；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)只能確定該晶體中含有NH4+、SO42—、Fe2＋和結(jié)晶水，不能確定其化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2，則不能排除SO32—的干擾，錯(cuò)誤。 12、用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

10、，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥CO2 C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成O2的體積 【答案】C 13、下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ ） ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③

11、④ D.①②④ 【答案】A 【解析】①中KOH和AlCl3滴加順序不同現(xiàn)象不同；②中可用兩兩混合法，能與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀和氣體的是H2SO4，只產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2。 14、下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無(wú)色氣體為SO2而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說(shuō)明該氣體是SO2的是(　　) ①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②乙同學(xué)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅；③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 A．①②③④　

12、　　　　　　B．①③④ C．③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】甲、丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，SO2被氧化為SO，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正確；所有的酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，②錯(cuò)誤；SO2使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)該無(wú)色物質(zhì)分解，SO2逸出，品紅恢復(fù)本色，③正確。 15、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低 D．用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解 【答

13、案】B 【解析】鋁很快形成氧化膜，其氧化物的熔點(diǎn)高，相當(dāng)于將熔化的鋁“兜”著而使其不滴落。 16、玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(　　) ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH?、趶穆人徕浐投趸i制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀?、苡靡阎獫舛鹊柠}酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)?、輰⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體?、抻眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)?、咛骄緽a(OH)2

14、·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．②③⑦ B．③④⑤ C. ⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 【答案】B 【解析】①需要使用玻璃棒蘸取待測(cè)液；②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過(guò)濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。 17、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。 已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持

15、裝置已略去)。 （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖? 。 （3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)

16、 。 【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度： （4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________。 （5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。 【答案】（1）防止倒吸 （2）檢查裝置的氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 （3）偏高； C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置（其他解釋合理即可） （4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （5）過(guò)濾、洗滌 【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸

17、， 圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。 組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可知?dú)怏w制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖牵磻?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算。 （3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為：C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置； （4）步驟②中偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀的離子方程式為CO2＋

18、AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （5）步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌。氧化鋁的質(zhì)量為m2g，則氮化鋁的質(zhì)量為41m2/51g,根據(jù)樣品的質(zhì)量為m1gA1N的純度是41m2/51m1×100%。 18、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）： (1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________。 (2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________。 (3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原

19、因是__________________。 (4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是____________________________________________。 【答案】（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 （4）未用玻璃棒引流；

20、未采用150 mL容量瓶 【解析】加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過(guò)量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaCl。但如先加HCl再過(guò)濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。 19、右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?　　) A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．電石和水制取乙炔 【答案】B 【解析】A項(xiàng)不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)制CO2，應(yīng)用HCl，因C

21、aSO4微溶于水。C項(xiàng)MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2需加熱。D項(xiàng)電石與水的反應(yīng)過(guò)于劇烈，且反應(yīng)放熱。 20、用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 【答案】C 【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化氮，其密度比空氣大，因此利用排空氣法用封閉裝置收集二氧化氮?dú)怏w時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，這樣有利于把試管中的空氣排盡。 21、近年來(lái)特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序： （1）海水曬鹽。 （2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方

22、案： ①試劑1～試劑3依次為： ． ． 。 ②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學(xué)式表示）。 （3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答： ①通電后， (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。 ②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。 （5）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來(lái)制取氯氣。 ① 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl

23、被氧化。 ②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯(cuò)誤不得分） 【答案】　　(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） ② Fe(OH)3，BaCO3（用化學(xué)式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg 【解析】① BaCl2、 NaOH 、

24、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋ ,Fe3＋，Na2CO3除去過(guò)量的Ba2＋ ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；⑶①通電后，a為陽(yáng)極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①M(fèi)nO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反應(yīng)，就有4molHCl反應(yīng)，但只有2molHCl被氧化，若有

25、8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。 22、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。 請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題: (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ①甲、乙兩

26、試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號(hào)); ②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是　　　; ③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫(xiě)各接口的編號(hào)); ④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　

27、　　　　　　。 【答案】(1)反應(yīng)時(shí)間　關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)①甲　乙?、趬A式滴定管　③D　E　F?、苌舷乱苿?dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平　偏大 (3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中 【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個(gè)氣體進(jìn)出口,而乙只有一個(gè),所以甲是氣體的發(fā)生裝置 23、醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。 （1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表 反應(yīng) 乙醇/kmol 乙酸

28、/kmol 乙酸乙酯/kmol 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 X 4 5 2 1.76 ①該酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝ ②由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值X的范圍是 推斷的依據(jù)為 ③假設(shè)乙醇的價(jià)格為500元/k mol，乙酸乙酯的價(jià)格為1600 元/kmol，同反應(yīng)2相比，反應(yīng)3的經(jīng)濟(jì)效益 （填：增加或減少） （

29、2）10 mL 0.10 mol·L－1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不斷加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L－1的稀氫氧化鈉溶液。①中醋酸電離度的變化圖線已畫(huà)出，請(qǐng)你在下圖中畫(huà)出②過(guò)程中醋酸電離度的變化圖線（在答題卷畫(huà)） 【答案】（1）K＝------（2分）；（2）1.57＜X＜1.76--------（2分），在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少--------（3分）；（3）減少----（1分） （2）-----------

30、-------------- 24、某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下： 下列關(guān)于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(Na+)= xmol, n(Ca2

31、+)= ymol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格: 堿石灰的可能組成 NaOH,CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH,Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之間關(guān)系式(等式或不等式) A 40x+56y﹤4.0﹤40x+74y B C 把表中A、C的關(guān)系式填在下面空格上： A：__________________________C：______________________ 。 （2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，高于250℃時(shí)才分解；氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)

32、了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（要計(jì)算過(guò)程） 【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0 （2） (5分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％ 【解析】本題考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間關(guān)系滿足電荷守恒關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒確定A和C質(zhì)量關(guān)系。 堿石灰250℃時(shí)加熱至恒重，各物質(zhì)不分解，

33、固體質(zhì)量減少了0.6g為水的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；580℃時(shí)繼續(xù)加熱減少0.7g，氫氧化鈣分解，Ca（OH）2質(zhì)量為0.7/18×74=2.88g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-15%-72%=13%。 25、Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是 ____________________．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為 ________，原因是_________________________________

34、________ ________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸． (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________． (2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________， Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)C中被腐

35、蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________．比較 A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________． 【答案】Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發(fā)生吸氧腐蝕　　空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，氧氣與鐵反應(yīng)完 Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C 【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導(dǎo)致

36、壓強(qiáng)減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，約占. (Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負(fù)極被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H＋＋2e－===H2↑，總反應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保護(hù)，B中能加快腐蝕． 26、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4 (1)填寫(xiě)下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為 。 ②如

37、果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒量取。 ③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是 。 ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。 ⑤加水至距刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤： 。 (3)誤差分析：請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 ①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將 。 ②問(wèn)題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度 。 【答案】(1)①13.6mL　②20?、凼勾罅康臒峒皶r(shí)排出，防止液體飛濺?、?00 mL的容量瓶　⑤1 cm～2 cm　膠頭滴管 (2)第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 (3)①偏高?、谄? 【解析】