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1、2022年中考化學(xué) 酸、堿、鹽（一）復(fù)習(xí)教案 新人教版
【教學(xué)目標(biāo)】
鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿鹽知識(shí)的建構(gòu)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)梳理
1、物質(zhì)的簡單分類：
金屬
單質(zhì)
非金屬
純凈物 金屬氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、
2、 氧化物
非金屬氧化物: CO2、H2O、SO2
化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3
堿: NaOH（火堿，燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O
鹽; Na2CO3 （純堿）、NaCl、CuSO4
2、酸堿鹽的通性
（1）酸的通性
①酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
②酸+活潑金屬→鹽+H2 ③酸+金屬氧化物→鹽+水
④酸+堿
3、→鹽+水 ⑤酸+（某些）鹽→新酸+新鹽
（2）堿的通性
①堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無色酚酞試液變紅
②堿+鹽→新鹽+新堿 ③堿+酸→鹽+水 ④堿+非金屬氧化物→鹽+水
（3）鹽的通性
①鹽+金屬→新金屬+金屬 ②鹽+酸→新酸+新鹽
③鹽+堿→新堿+新鹽 ④鹽+鹽→兩種新鹽
置換反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+H2 鹽+金屬→新金屬+金屬
復(fù)分解反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水 酸+（某些）鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新鹽+新堿 鹽+鹽→
4、兩種新鹽
什么都不是：堿+非金屬氧化物→鹽+水
3、兩個(gè)“表”
⑴金屬活動(dòng)順序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
⑵ 酸堿鹽溶解性表
4、八大沉淀.
⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色） ⑶、BaCO3 （白色） ⑷、CaCO3（白色）;
⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (紅褐色) ⑻、Cu(OH) 2(藍(lán)色)。
注意：AgCl 、BaSO4兩種沉淀不溶于稀硝酸。
練
5、一練
判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：
①鐵和稀硫酸 ②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液
③碳酸鈣和稀鹽酸 ④硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液
⑤碳酸鋇和硝酸銀溶液 ⑥碳酸鈉溶液和氯化銅溶液
⑦銅和稀鹽酸 ⑧鐵和硫酸銅溶液
⑨銅和氯化銀 ⑩氫氧化鈉溶液和碳酸銅
學(xué)會(huì)歸納 1
⑴ 金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)
6、生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。
⑵ 鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。
⑶ 金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O (Fe足量)
⑷ 鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
學(xué)會(huì)歸納2
⑴ 復(fù)分解
7、反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。
⑵ 鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的
5、四大離子的鑒定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙
二、習(xí)題練習(xí)
[練習(xí)]
1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。
⑴ 鎂和稀硫酸 ⑵ 銀和稀鹽酸
⑶ 銅和硝酸銀溶液 ⑷ 氫氧化銅和碳酸鈉溶液
⑸ 鎂和硝酸鋅溶液 ⑹ 氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液
⑺ 碳酸鋇和稀鹽酸 ⑻ 硫酸鋅溶液和硝酸鋇溶液
⑼ 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ⑽ 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
2.寫出五類有鹽生成的反應(yīng)，并舉例說明。
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