《2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計算導(dǎo)學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計算導(dǎo)學(xué)案 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計算導(dǎo)學(xué)案 新人教版 復(fù)習(xí)目標 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，初步學(xué)會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 一、 題組訓(xùn)練一（問題習(xí)題化） 1.（xx.成都）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是?（???????） A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36 D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 2． （xx.株洲市）華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)

2、量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉? ???????g。 （2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液???????g；蒸餾水???????g；配制時應(yīng)選用?????????mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。 （3）下列操作正確的是?????? 。 A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽 （4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，??????（填“要

3、”或“不要”）用到玻璃棒。 3．（xx湛江市）過氧乙酸是一種消毒劑．在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用．某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒． （1）過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡單整數(shù)比）． （2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg．需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液 kg． （3）配制的主要步驟是計算、量取、 二、知識梳理清單 1.能進行溶質(zhì)質(zhì)量的簡單計算。 2.初步學(xué)會溶液稀釋的計算。 三、題組訓(xùn)練二（知識網(wǎng)絡(luò)化） 1.（x

4、x.南京市）若要配制245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）?????????mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是???????????????????????????????。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、?????????????、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。 2.（xx?泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種． （1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽　　　　　　kg； （2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成

5、12%的食鹽溶液　　　　　　kg． 5%葡萄糖(C6H12O6)注射液 性狀：本品為無色透明液體， 密度1g/mL，味甜 規(guī)格：500mL 貯藏：密閉 陰涼 3（xx株洲市）右圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標的一部分，下列說法不正確的是（??????） A．該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為5% B．100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5g C．葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1:2:1 D．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O 4．（xx廣東?。┯蚁聢D是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）t1oC時，A、

6、B兩種物質(zhì)的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。 （2）將t3oC的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1oC，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。 （3）t2oC時，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解 gB也剛好達飽和，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到0.1%）。 5．（xx南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求： （1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為　 　g； （2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 四、題組訓(xùn)練三

7、（中考鏈接） 1．xx綏化）在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 所得溶液是20℃時氯化鈉的　_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時該溶液的質(zhì)量為　 　 g （2）現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體　　g，水　　mL，（水的密度是1.0g/cm3） 2. （xx聊城）將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。 試回答： (l)a點溶液中大量存在的離子有 。 (2)當

8、恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 。 (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3.（xx達州市）現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 ⑴當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有 ； ⑵求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。 ⑶求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。 4．（xx天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品

9、，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。 計算： (1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 5．（xx遂寧）取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液為不飽和溶液,請根據(jù)題意回答下列問題: (1)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化

10、鋇的質(zhì)量為 g; (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程)。 專題二十八 溶液的計算 參考答案 題組訓(xùn)練一 1.D 2. 5 20 30 50 C 要 3.（1）6：1：12；（2）20；（3）混勻． 題組訓(xùn)練二 1.13.6，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變??量取 2.（1）24；（2）100． 3.C 4(1) < (2) > (3) 25 33.3% 5 解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g． 故填：0.4． （2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

11、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x 0.4g =， x=19.6g， 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%． 題組訓(xùn)練三 1.（1）飽和 136 （2）20 180 2.(I)Na+ Cl- (2)16g (3)解：設(shè)109稀鹽酸樣品中含HCl的質(zhì)量為x… HCl+NaOH=NaCl+H2O

12、 36.5 40 x 16g×5% 36.5/x= 40/16g×5% x=0. 73g 鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)為：0.73/ 73g×100%=7. 3% 答：稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 3.⑴NaCl、NaOH ⑵設(shè)CuCl2的質(zhì)量為X，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 98

13、 X Y·10% 9.8g = = X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=27% ⑶恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量=40g+80g =120g。 答：略 4生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z　 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44

14、 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 5.解：設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x，石灰石中CaCO3的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z。 解：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為：100g×20.8%=20.8g； （2）設(shè)：Na2CO3的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量y，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z， Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 117 x 100g×20.8% z y ，解得：x=10.6g； ，解得：y=11.7g； ，解得：z=19.7g； 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=6%； 答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g； 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 6%．