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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(含解析)
題組一 儀器的使用及溶液的配制
1.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。其操作步驟如圖所示,則方框中操作的位置為 ( )。
A.①與②之間 B.②與③之間
C.④與⑤之間 D.⑤與⑥之間
解析 圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸餾水,應(yīng)在④與⑤之間。
答案 C
2.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液,配制該溶液時(shí)下列儀器不需要的是 ( )。
A.100 mL量筒、燒杯、玻璃棒
2、B.托盤天平、500 mL容量瓶
C.酒精燈、漏斗、導(dǎo)管
D.膠頭滴管、玻璃棒、燒杯
解析 本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)操作步驟分析所用實(shí)驗(yàn)儀器。用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,必需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。
答案 C
—————[失分防范]————————————
(1)稱量物體時(shí)應(yīng)“左物右碼”,腐蝕性物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中;
(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液,不能溶解、稀釋和貯存液體;
(3)定容時(shí)要平視刻度線,仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。
(4)如圖所示:用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且玻璃棒不能接觸瓶口。
3、
(5)在使用容量瓶的過程中,如需要移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握住瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化,導(dǎo)致所配溶液濃度不準(zhǔn)確。
(6)定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水。
題組二 誤差分析
3.需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1??赡茉蚴?( )。
A.定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫
B.容量瓶沒有烘干
C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了
D.定容時(shí)仰視讀數(shù)
解析 溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小,則濃度偏高,A錯(cuò)誤;容量瓶沒有烘干,對(duì)所配溶液的濃度沒有影響,B錯(cuò)誤;本實(shí)驗(yàn)需
4、稱量10.0 g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼放反對(duì)結(jié)果沒有影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實(shí)際體積,即配制的溶液濃度偏小,D正確。
答案 D
4.假若你是衛(wèi)生防疫人員,為配制0.0 1 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ( )。
A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B.溶解攪拌時(shí)有液體濺出
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
解析 A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小,使溶液濃度偏低;B項(xiàng)液體飛濺出,會(huì)損失一部分KMnO4,使溶液濃度偏低;C項(xiàng)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水量較少濃度偏高;D項(xiàng)加水量過多,使溶液濃度偏低。
答案 C
—————[思維建模]————————————