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2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用(含解析)

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2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用(含解析)_第1頁(yè)
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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)四大基本規(guī)律及其應(yīng)用(含解析) 題組一 氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律                    1.鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失, 產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(  )。 A.

2、I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析 依題意:①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2+氧化成MnO,說(shuō)明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的;②MnO能將H2O2氧化成O2,說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的;③H2O2能將KI氧化成I2,I2使淀粉溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。 答案 C 2.(xx·安徽示范高中聯(lián)考)將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L-1的硝酸中恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是

3、 (  )。 A.NO2 B.NO C.N2O3 D.NH 解析 由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比:n(Mg)∶n(HNO3)=∶(0.5 L×0.1 mol·L-1)=2∶5,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,假設(shè)2 mol Mg參與反應(yīng),則生成2 mol Mg(NO3)2,所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原,依據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物為N2O,若只有0.5 mol HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NH4NO3。 答案 D 題組二 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫與配平 3.[xx·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,27(1)]氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治

4、療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: 工業(yè)ZnO浸出液 濾液濾液濾餅ZnO 提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問(wèn)題: 反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________ ________________________________________________________________; 在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響

5、是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析 在反應(yīng)②中,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH,高錳酸鉀能將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,將Mn2+氧化為MnO2而除去并通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH=5,使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的pH過(guò)低,F(xiàn)e2+、Mn2+將很難生成沉淀而除去。 答案 Fe2+和Mn2+ MnO+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO

6、2↓+5H+、2MnO+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì) 4.(xx·廣州調(diào)研)KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液,從而測(cè)定溶液中Fe2+的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平: Fe2++____MnO+____ ===____Fe3++____Mn2++____H2O (2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng): 氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑ 還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===

7、Mn2++4H2O ①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 ②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是 _____________________________________________

8、___________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析 (1)生成物中有H2O,反應(yīng)物中應(yīng)該存在H+,則有:Fe2++MnO+H+―→Fe3++Mn2++H2O,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1,MnO中Mn元素化合價(jià)降低5,根據(jù)得失電子相等可得:5Fe2++1MnO+H+―→5Fe3++1Mn2++H2O,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平,即為5Fe

9、2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。(2)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒已知的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可知,該反應(yīng)的方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O;根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化可知,雙氧水中氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià),所以1 mol雙氧水轉(zhuǎn)移2 mol電子,則0.5 mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是6.02×1023;②加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體,這說(shuō)明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)H2O2分解具有催化作用。 答案 (1)5 1 8 H+ 5 1 4 (2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2M

10、nSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O 6.02×1023(或NA)?、谏蒑n2+對(duì)H2O2分解具有催化作用 —————[思維建模]———————————— 掌握書(shū)寫信息型氧化還原反應(yīng)的3個(gè)步驟 第1步:根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的為還原劑;根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物的性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。 第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步:根據(jù)原子守恒,通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。

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