《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第三章 金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第三章 金屬及其化合物（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第三章 金屬及其化合物 一、判斷正誤 (一)鈉及其化合物 1．金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉。( ) 2．金屬鈉著火后，應(yīng)立即用水滅火。( ) 3．金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)。( ) 4．將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少。( ) 5．電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉。( ) 6．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物。( ) 7．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1。( ) 8．當(dāng)Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2 只作氧化

2、劑。( ) 9．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液。( ) 10．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。( ) (二)鋁及其化合物 1．鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應(yīng)。( ) 2．鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。( ) 3．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)。( ) 4．氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。( ) 5．將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同。( ) 6．明礬可以用于飲用水的殺菌消毒。( ) 7．工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來(lái)冶煉鋁。( ) (三)鐵及其化合物 1

3、．鐵能被磁鐵吸引，且純鐵易被腐蝕。( ) 2．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2。( ) 3．鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)，若鐵過(guò)量，則生成FeCl2。( ) 4．Fe3＋遇KSCN溶液生成紅色沉淀。( ) 5．鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸鐵。( ) 6．用磁鐵礦煉鐵，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e－。( ) 7．鋁熱法制取鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化。( ) 8．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：純鐵>生鐵。( ) 9．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化物相同。( ) 10．Fe(OH)3

4、膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。( ) (四)銅及其化合物 1．金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。( ) 2．鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO。( ) 3．合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)。( ) 4．鎂合金的硬度與強(qiáng)度均高于純鎂。( ) 5．銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠。( ) 6．銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中銅的化合價(jià)均為＋2價(jià)。( ) 7．濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生

5、了還原反應(yīng)。( ) 8．無(wú)水硫酸銅常常被用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的存在。( ) 9．無(wú)水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化。( ) 10．銅綠在灼燒條件下會(huì)分解生成氫氧化銅和二氧化碳。( ) 二、由圖示寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的，請(qǐng)描述現(xiàn)象 1．鈉及其化合物 2．鋁及其化合物 3．鐵及其化合物 4．銅及其化合物 參考答案與詳解 一、 (一)1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× (二) 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× (三) 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.×10.√ (四) 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.×10.× 二、答案（略）