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1、2022年高考化學(xué) 專題十四 鐵、銅及其化合物練習(xí) 考點一 鐵及其化合物 2.(xx課標(biāo)Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　(寫出兩條)。? (2)利用　　　　的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是

2、　　　　　　　　。(寫化學(xué)式)? (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是　　　　　　　　。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是　　　　　　　　　　。? (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是　　　　(填名稱)。? (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為　　　　。? (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程　。? 答案　(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4(2分)　提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分) (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4

3、(1分,2分,共3分) (3)將Fe2+氧化成Fe3+　使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分) (4)(七水)硫酸鎂(1分) (5)Na+[H····H]-(2分) (6)2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO(2分) 3.(xx天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題: (1)FeCl3凈水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)　　　

4、　　　　　　　　　　　　。? (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,則該溶液的pH約為　　　　　。? ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式: Cl+Fe2++　　　? Cl-+Fe3++　　　? (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+　K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH+H+　K2 Fe(OH+H2O Fe(OH)

5、3+H+　K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是　　　　　　　　。? 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2O Fex(OH+yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)　　　　。? a.降溫　　　　 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl　 d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是　　　　　　　　。? (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍

6、約為　　　　mg·L-1。? 答案　(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)　2Fe3++Fe 3Fe2+ (2)①2?、?　6　6H+　1　6　3H2O (3)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH (4)18~20 考點二 銅及其化合物 1.(xx課標(biāo)Ⅰ,10,6分)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B. 將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液

7、中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D. 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 答案　D 3.(xx天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖

8、如下: 回答下列問題: (1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是　　　　　　　。? 寫出操作①的名稱:　　　　　　　。? (2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作②用到的主要儀器名稱為　　　　　　,其目的是(填序號)　。? a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度 (3)反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和　　　　。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是　。? (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是　　　　　　。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是　。? 循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(18分)(1)作氧化劑　過濾 (2)Cu(NH3+2RH 2N+2NH3+CuR2　分液漏斗　ab (3)RH　分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多 (4)O2、H2SO4　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4　防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀