10、質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
16．(12分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水
11、化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸。則：
(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)能生成______種鹽，其化學(xué)式為________________________________________________________________________。
(3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________(填化學(xué)式)。
17．(12分)(xx·淮陰模擬)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非
12、金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：____________________________。
(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的
13、粒子的符號(hào)(舉兩例)____________、____________。
(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學(xué)式________________________________________________________________________。
18．(11分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的一種原子的原子核中沒有中子。B、F同主族，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最
14、外層電子數(shù)。回答下列問題：
(1)C、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：________________________(用化學(xué)式表示)。
(2)D、G兩元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，用離子方程式說明原因：________________________________________________。
(3)A、C、D三種元素所形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型：__________________，該化合物的溶液能與C和E兩元素所形成的化合物反應(yīng)，離子方程式為
___________________________________________
15、_____________________________。
19．(11分)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z＋、X＋半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下
16、兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為________、________。
(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________________________________________________________________________。
第五章 章末檢測(cè)
1．A 2.D
3．C [若a＝1，則最外層電子數(shù)為3，不可能；若a＝2，則X為氮元素；若a＝3，則X為氯元
17、素。C項(xiàng)，X為Cl時(shí)，Cl－的最外層電子數(shù)不滿足2n2。]
4．D [A項(xiàng)：NaHSO4、Na2O2均為離子化合物，其晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2；B項(xiàng)：離子化合物中可能含共價(jià)鍵如：NaOH、Na2O2；C項(xiàng)：最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氫化物應(yīng)為H(8－2m＋n)R；D項(xiàng)：L層電子為奇數(shù)的元素都在第二周期，都為主族元素，主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，故選D。]
5．C [A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子：2 mol Na＋和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1.5 g CH的物質(zhì)的量為0.1 mol，1 mol的CH含有的電子數(shù)為8 mol，故1.5 g
18、CH中含有的電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)；C項(xiàng)，3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H鍵為0.6NA個(gè)，C正確；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。]
6．D [由題意可先推出B為C元素，C、D分別為N、O元素，結(jié)合A、E同主族，且五種原子核外電子層數(shù)之和為10，不難推出A為H元素，E為Na元素。A：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B：NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C：O與H、C、N、Na均
19、能形成兩種或兩種以上的化合物；D：五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)锳Br2、Cl2>I2，但不能說明Br2>I2；C項(xiàng)，說明了溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S；D項(xiàng)，說明了對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱：HCl>H2CO3>H2SiO3，但由此不能說對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱。]
8．C [離子化合物中可以有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵也可存在于化合物中，如雙氧水中存在O—O非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵，如一些長鏈有機(jī)物分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子中，全部由共價(jià)鍵構(gòu)成，一定不存在離子鍵，C
20、項(xiàng)正確。]
9．AB [34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A正確，C、D錯(cuò)誤；由于1HO的相對(duì)分子質(zhì)量比1HO小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。]
10．BD [堿金屬元素自上而下，熔點(diǎn)依次降低，A錯(cuò)；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，C錯(cuò)。]
11．A [由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，則Z為P元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)
21、定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。]
12．AC [經(jīng)推算知，118號(hào)元素在第七周期，故A正確；它屬于稀有氣體元素，故B錯(cuò)；118屬于原子序數(shù)，它表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C正確；原子是化學(xué)變化中不可分割的微粒，它在化學(xué)反應(yīng)中不可能轉(zhuǎn)化成其他原子，故D錯(cuò)。]
13．A [從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，它們可反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，HB
22、r的水溶液為強(qiáng)酸，H2S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號(hào)元素開始，到36號(hào)元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為A。]
14．BC [X、Y、Z三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性XH3Y>X，根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)XY>Z，離子還原性X3－>Y2－>Z－。]
15．(1)氮 硫 氟 (2)三?、鯝 (3) F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H
23、2SO4===NH4HSO4
解析 依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。
16．(1) (2)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (3)HCl>PH3
解析 最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)，B的次外層電子數(shù)為2，B核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B為6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以
24、A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在1～18號(hào)元素中，最高價(jià)為＋7價(jià)的只有氯元素(F無正價(jià))，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯元素。
17．(1)Na＋Na＋
(2)硝酸銨 酸
(3)NH OH－(其他正確答案也可)
(4)N2O3
解析 A是最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。
18．(1)H2O>H2S>SiH4
(2)堿性 S2－＋H2OHS－＋OH－(HS－＋H2OH2S＋OH－)
25、
(3)離子鍵、共價(jià)鍵 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
19．(1)第三周期ⅦA族 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
(2)NaOH NaClO (3)Na＋Na＋
解析 根據(jù)Y的原子結(jié)構(gòu)可判斷其為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成＋1價(jià)陽離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明X、Z為第ⅠA族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說明元素在周期表中位置時(shí)應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na2O2。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)
