欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105577717 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?01.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)_第1頁
第1頁 / 共4頁
2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)_第2頁
第2頁 / 共4頁
2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析)(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第9講 考點(diǎn)2 電解原理及其應(yīng)用(含解析) 題組一 電解原理及其規(guī)律 1.圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出,符合這一情況的是 (  )。 a極板 b極板 x電極 z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 解析 通電后a極板的質(zhì)量增加,表明溶液中的金屬陽離子在a極板上放電而析出金屬單質(zhì),故a極板是陰極,x極是負(fù)極,故C錯(cuò);A中a極板上有Cu析出而增重,

2、b極板上由于OH-放電而放出無色、無臭的O2,故A正確;B中電解液為NaOH溶液,通電后a極板上應(yīng)放出H2而不會(huì)增重,B錯(cuò);D中b極板上Cl-放電生成黃綠色、有刺激性氣味的Cl2,故D錯(cuò)。 答案 A 2.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是 (  )。 A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子 B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑ C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 D.若用鉛蓄電池作

3、該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極 解析 A選項(xiàng),由TiO2制得1 mol金屬Ti,Ti由+4價(jià)變到0價(jià),理論上外電路通過4 mol電子,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),陽極反應(yīng)式為C+2O2--4e-===CO2↑,B正確;C選項(xiàng),制備鈦時(shí),發(fā)生反應(yīng):2CaO+C2Ca+CO2↑,2Ca+TiO2Ti+2CaO,由此可知,CaO的量不變,C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接PbO2電極,D錯(cuò)誤。 答案 B —————[失分防范]———————————— 1.分清陰、陽極,與電源正極相連的為陽極,與電源負(fù)極相連的為陰極,兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。 2

4、.剖析離子移向,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極。 3.注意放電順序。 4.書寫電極反應(yīng),注意得失電子守恒。 題組二 電解原理的工業(yè)應(yīng)用 3.某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右圖,下列說法不正確的是 (  )。 A.A接電源正極 B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O C.陰極區(qū)附近溶液pH降低 D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol Cr2O被還原 解析 根據(jù)圖示,A作陽極,B作陰極,電極反應(yīng)

5、式為 陽極:Fe-2e-===Fe2+ 陰極:2H++2e-===H2↑ 然后,Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 由于在陰極區(qū)c(H+)減小,pH增大。根據(jù)6H2~6Fe2+~Cr2O得,當(dāng)有13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2放出時(shí),應(yīng)有0.1 mol Cr2O被還原。 答案 C 4.(xx·北京理綜,28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號(hào) 電壓/V

6、 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無Cl2 Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________。 (2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):__________________________________________________。 (3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是F

7、e2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下: 序號(hào) 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________mol·L-1。 ②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________。 ③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):____________________________ __

8、___________________________________________________________。 解析 (1)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知:陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2氧化Fe2+的離子方程式為Cl2+2Fe2+=== 2Cl-+2Fe3+。(3)由Fe2+―→Fe3+,可知Fe2+具有還原性。(4)①由于電解pH=1的NaCl溶液與電解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液做對照實(shí)驗(yàn),0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中含Cl-的濃度為0.2 mol·L-1,故pH=1的NaCl溶液中Cl-濃

9、度也應(yīng)為0.2 mol·L-1,則NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L-1。②檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,若試紙變藍(lán),則說明有Cl2生成。通過實(shí)驗(yàn)Ⅴ和Ⅲ對比可以證明Fe2+先于Cl-放電,通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ?qū)Ρ瓤梢宰C明產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都可能成立。 答案 (1)溶液變紅 (2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán) ③通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電 —————[練后建模]———————————— 有關(guān)電解池電極反應(yīng)式的書寫及解題流程 1.電極反應(yīng)式書寫 2.解題流程

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!