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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷（含解析） 題組一　氣體摩爾體積的適用條件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×) (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (4)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√) (6)常溫常壓

2、下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√) (7)22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA (×) 題組二　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√) (2)30 g甲醛中含有的共用電子對總數(shù)為4NA (√) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×) (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×) (5)1 mol CnH2n＋2分子中含有的C－C數(shù)為nNA (×) (6)12 g金剛石中含有的

3、共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√) (7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√) (8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√) (9)在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 (√) (10)0.012 kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) (×) 題組三　電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA (×) (2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為NA (√) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之

4、和為0.2NA (×) (4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×) (5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA (×) (6)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 (×) 題組四　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA (×) (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，

5、生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×) —————[思維建模]———————————— 正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟” 第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提 (1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況； (2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。 第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提 (1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制； (2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體； (3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。 第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提 (1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系； (2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。