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2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點(diǎn)3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105588213 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?87.52KB
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2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點(diǎn)3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用(含解析)_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點(diǎn)3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用(含解析) 題組一 由周期表中位置確定元素 1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 (  )。 R T Q W A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QQ>R D.含T的鹽溶液一定顯酸性 解析 根據(jù)元素所處的位置,可推測T、Q、W為第三周期的元素,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根

2、據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確,含Al3+的鹽溶液水解顯酸性,NaAlO2溶液水解呈顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 2.(xx·成都二診)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是 (  )。 X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 解析 由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C,依次推出Y為O、Z為

3、Si、W為S、Q為Cl。A項(xiàng)中S原子與O原子的結(jié)構(gòu)相似,也可形成Na2S2。B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電;Cl的非金屬性大于S,Cl原子得電子能力大于S,C錯(cuò)誤;C有多種同素異形體,O也有O2和O3兩種同素異形體,D錯(cuò)誤。 答案 A —————[方法技巧]———————————— “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 題組二 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素 3.(xx·湖南衡陽高三六校聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子

4、數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (  )。 A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 解析 由題干中信息知:X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al,元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2-、Na+和Al3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但離子半徑依次減小,A錯(cuò)誤;H與O可形成化合物H2O2,B錯(cuò)誤;Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S,由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫,故其氫化物的熱穩(wěn)定性

5、:H2O>H2S,C正確;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,為兩性氫氧化物,R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4,為強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。 答案 C 4.(xx·成都診斷)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2, X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 (  )。 A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物 B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) D.W、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是

6、Z 解析 根據(jù)X2+和Z-的電子數(shù)之差為8,知X、Z位于同一周期,X可以是Be或Mg,Z可能為F或Cl結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,則X為Mg、W為C、Z為Cl;根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19,知Y為S。C與S通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2,A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Mg、S、Cl半徑大小為:Mg>S>Cl,B正確;CCl4的電子式為,各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;C、S、Cl中Cl的非金屬性最強(qiáng),故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng),D正確。 答案 A —————[失分防范]———————————— 解答元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”

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