《2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1、了解在氧化還原反應(yīng)中什么樣的物質(zhì)做氧化劑、什么樣的物質(zhì)做還原劑。 2、從化合價(jià)的角度分析哪些物質(zhì)具有氧化性、哪些物質(zhì)具有還原性。 3、了解常見的氧化劑和還原劑。 4、體會氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 氧化劑還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物的判斷 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 氧化劑還原劑及其對應(yīng)產(chǎn)物的判斷 課型 新授課 教法 兩先兩后一小結(jié) 教學(xué)

2、過程 學(xué)習(xí) 環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí) 回顧 情景 引入 氧化劑和還原劑 預(yù)測物質(zhì)的氧化性、還原性 常見的氧化劑和還原劑 鞏固 練習(xí) 氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 學(xué)有 所獲 △ 下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？ Cu+Cl2 CuCl2 Z

3、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 學(xué)生積極思考、交流、回答。 鞏固檢測上節(jié)知識 在生活中，把蘋果切開，放置一段時(shí)間，蘋果的切面有什么變化，為什么？ 交流討論： 蘋果切面變黃了，是因?yàn)閬嗚F離子在空氣中被氧氣氧化了。也就是說亞鐵離子與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 聯(lián)系生活中的氧化還原反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 【板書】第3節(jié) 氧化劑和還原劑 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。所謂變化就是升高或者降低。 課本P52交流·研討： 在氧化還原反應(yīng)中，哪些元素

4、的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 激發(fā)學(xué)生 積極思考 所含有的某種元素的化合價(jià)升高或者降低的反應(yīng)物，我們給這種反應(yīng)物一個(gè)新的名稱，叫還原劑和氧化劑。 積極思考回答下列問題： 1、什么是氧化劑？ 2、什么是還原劑？ 提升學(xué)生的自學(xué)能力 【板書】二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物。 課本P52交流·

5、研討中， 哪些是氧化劑？ 哪些是還原劑？ 學(xué)生先獨(dú)立思考，然后交流反饋 建立化學(xué)概念，強(qiáng)化對概念的理解。 提出問題：元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？ 【板書】2、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性還原性的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，再加入淀粉溶液。 結(jié)合課本P53遷移·應(yīng)用 你所了解的眾多物質(zhì)當(dāng)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑？并說明理由。 總結(jié)補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)： 1、含有的某種元素的化合價(jià)較高，則具有氧化性；含有的某種元素的化合價(jià)較低，則具有還原性；含有的某種元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則同時(shí)具有氧化性

6、和還原性。 2、一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑，需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱。不同的氧化劑和還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力和還原能力有所不同。我們可以借助氧化還原反應(yīng)來了解不同物質(zhì)氧化能力或還原能力的強(qiáng)弱。 1、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是 ，并說明原因。 A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl 【板書】3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 補(bǔ)充完善：（3）根據(jù)反應(yīng)的難易比較 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易發(fā)生，氧化劑的

7、氧化性越強(qiáng)。 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。 例如：KMnO4+HCl(濃鹽酸) 條件 常溫 MnO2+HCl（濃鹽酸）條件 加熱 說明 KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng) 請總結(jié)本節(jié)課的收獲？ 交流討論：以KMnO4和KI為例，預(yù)測元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？ 分組實(shí)驗(yàn)：KMnO4溶液和KI溶液的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，解釋原因、分析產(chǎn)物。 KMnO4（氧化劑）→Mn2+（還原產(chǎn)物） KI（還原劑）→I2（氧化產(chǎn)物） 學(xué)生自學(xué)P53 交流、討論、總結(jié)常見的氧化劑和還原劑。 氧化劑：(1)O2、Cl2等活

8、潑的非金屬單質(zhì)；(2)HNO3、濃硫酸等含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸；(3)KMnO4、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽；(4)Na2O2、 H2O2等過氧化物。 還原劑：(1)活潑的金屬單質(zhì)；(2）碳單質(zhì)、H2等非金屬單質(zhì)；(3)一些含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽(如CO、SO2、Na2SO3、Fe SO4等)。 獨(dú)立完成，交流。 答案：BD Mg只有還原性 Zn2+只有氧化性 SO2中S是+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 HCl中H是+1價(jià)，有氧化性；Cl是-1價(jià)，有還原性。 交流討論：氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些？ （1）根據(jù)方程式進(jìn)行比較

9、 氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)金屬活動順序表 還原性：K>Ca>Na>Mg> Al>Zn> Fe>Sn>Pb H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性： Ag+>Hg2+>Cu2+ >H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+ 自己總結(jié)，交流完善。 依據(jù)所學(xué)知識，大膽預(yù)測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力。 學(xué)會從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)具有氧化性或還原性。 拓展應(yīng)用金屬活動順序表 形成知識體系。 氧化劑 還原劑

10、 價(jià)升高 氧化產(chǎn)物 得電子 價(jià)降低 氧化性 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 失電子 還原性 氧化反應(yīng) 反應(yīng)物 升失氧，降得還，若說劑，正相反。 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線： ↓ ↓ 性質(zhì) ↓

11、 ↓ 特征表現(xiàn) ↓ ↓ 實(shí)質(zhì) ↓ ↓ 反應(yīng)類型 ↓ ↓ 產(chǎn)物 達(dá)標(biāo) 訓(xùn)練 1、下列說法正確的是（ ） A、

12、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性 B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑 C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 2、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸(HClO) 中，氯元素的化合價(jià)為 ，其中氯原子容易得到電子，從而使所元素化合價(jià)降低，因此次氯酸(HClO)具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。 3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七種粒子中，只具有氧化性的是 ，只具有還原性

13、的是 ，既具有氧化性，又具有還原性的是 。 4、過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。 （2）H2O2既體現(xiàn)氧

14、化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。 （3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4三者中氧化性最強(qiáng)的是 。 檢測和評價(jià)學(xué)生掌握知識的情況，制定下一步的教學(xué)內(nèi)容。 答案： 1、C 2、+1 氧化性 3、Cu2+、Fe3+， Fe、Cl-、S2-， Fe2+、S。 4、(1)D (2)C (3)Ag2O 板書 設(shè)計(jì) 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物 還原劑：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物 2、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系 化合價(jià)較高，則具有氧化性；

15、化合價(jià)較低，則具有還原性； 化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則同時(shí)具有氧化性和還原性。 3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)方程式進(jìn)行比較 氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)金屬活動順序表 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易比較 課后 反思 本節(jié)學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的概念，以及跟化合價(jià)、電子得失的關(guān)系，把口訣（升失氧，降得還，若說劑正相反），教給學(xué)生。徹底搞清楚氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降之間的關(guān)系。 經(jīng)過這節(jié)課后，我體會到教學(xué)除了講究科學(xué)性，還講究藝術(shù)性。運(yùn)用一些藝術(shù)輔助讓學(xué)生把知識理解好，掌握好。學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)想辦法跟學(xué)生一起解決。 充分利用課件提高了課堂效率。