《2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時）學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時）學(xué)案 新人教版必修1（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時）學(xué)案 新人教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.食鹽提純的基本操作 2.常用離子檢驗(yàn)方法。 【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P5至P7 ［思考與交流］ 1、通過淘金錄像，你能不能說出淘金者利用什么性質(zhì)將金子從沙里分出來的？ 2、如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？ 3、常用的分離和提純方法有哪些？ 【合作探究一】過濾 1、儀器和藥品的準(zhǔn)備 2、操作步驟 3、注意事項(xiàng) 【合作探究二】設(shè)計方案除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO？并且檢驗(yàn)各離子是否除盡？

2、 【本節(jié)小結(jié)】 【布置作業(yè)】 教材P10 3、4 【隨堂練習(xí)】一、選擇題 1.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用 A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液

3、中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 3.某溶液含有較多的Na2SO4 和少量的Fe2（SO4）3 ，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4 溶液 ②加金屬Na ③結(jié)晶 ④加過量NaOH ⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 4.為實(shí)現(xiàn)我國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知溶液中IO可以與I－發(fā)生如下的反應(yīng)：IO+5I－+6

4、H+====3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽在存在著IO－3?？晒┻x用的物質(zhì)是：①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 二、填空題 5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。___________。

5、 答案：取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，（振蕩）若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。 6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。經(jīng)查閱資料，F(xiàn)eSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40

6、.2 48.6 Al2（SO4）3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 Ⅰ.完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案： （1）將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，以洗去油污。 （2）將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。 （3）向（2）濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。 （4）____________________，分離出Ag。 Ⅱ.完成除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。 （5）將第（3）步與第（4）步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3～4后，___________________，濾出FeSO4·7H2O晶體。