《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析2 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析2 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析2 新人教版必修1 【例2】設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下0.1 NA個水分子所占的體積約是2.24L B．11.2L CO2中含有11 NA個電子 C．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的分子量之和 D．101k Pa、4℃時，18mL水和202k Pa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為1NA? ?????? 氣體的體積與溫度、壓強有關，只有在標準狀況下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何氣體的體積才是22.4L。氣體物質(zhì)的質(zhì)量及分子數(shù)不受溫度和壓強影響。 水標準狀

2、況下曾液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算，選項A不正確。1個CO2分子含有22個電子，1mol CO2含有22 mol電子。標準狀況下，11.2L CO2物質(zhì)的量是0.5mol，但由于題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定題給11.2L CO2物質(zhì)的量就是0.5mol，也就無法計算其所含電子數(shù)。選項B不正確。NH3的分子量為17，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同。但NH3的摩爾質(zhì)量并不是NA個NH3的分子量之和，選項C不正確。4℃時，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個水分子。32gO2物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強下，1

3、mol O2都含有NA個O2分子。本題正確答案是D。 　　D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 　 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NA B．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NA C．18g水所含的電子數(shù)為8NA ?D．NA個Cl2的質(zhì)量是71g 3．在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（ ） 　　A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．無法計算 4．0.5mol H2SO4所含原子數(shù)與多少g H2所含原子數(shù)相同？這

4、些H2在標準狀況下的體積是多少L？ 參考答案 1.答案:B、C 提示：常溫常壓下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子數(shù)也就不為0.5NA；稀有氣體Ne是由單原子分子構(gòu)成的，1molNe含有的原子數(shù)為NA，與狀況無關；71gCl2恰好是1molCl2，含原子數(shù)為2NA；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如CH4由5個原子構(gòu)成，H2由2個原子構(gòu)成，而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。 2.答案:D 提示：標準狀況下水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算，A不正確；B中O2是0.5mol， 1個

5、O2中含16個電子，則0.5mol O2中應含8mol電子即電子數(shù)為8NA；C中18g水為1 mol，一個H2O分子中含10個電子，則1mol H2O中應含10mol電子即電子數(shù)為10NA；D中NA個Cl2即1 mol Cl2質(zhì)量是71g，所以D正確。 3.答案: C 提示：標準狀況下，1mol的任何氣體包括象混和氣體的體積均為22.4L。 n（混合氣體）==n（N2）+n（O2）+n（Ar）==1.40g÷28 g／mol + 1.60g÷32 g／mol + 4.00g÷40 g／mol == 0.05mol + 0.05mol + 0.1mol == 0.2mol 。 所以，V（混合氣體）==0.2mol×22.4L／mol == 4.48L 2H2SO4 ～ 7H2 2mol 7×2g 0.5mol x x==3.5g ???? 標準狀況下，3.5g H2的體積=×22.4L/mol=39.2L