《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量教案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量教案 蘇教版必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量教案 蘇教版必修2 年級(jí) 組別 高一化學(xué)組 審閱 （備課組長(zhǎng)） 審閱 （學(xué)科校長(zhǎng)） 主備人 使用人 授課時(shí)間 課 題 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí) 課 型 新授課 課標(biāo) 要求 1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。 教學(xué)目 標(biāo) 知識(shí)與能力 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念 過(guò)程與方法 通過(guò)熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的比較，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較歸納概括等方法的學(xué)校能

2、力 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)化學(xué)能與人能的相互轉(zhuǎn)化，理解能量守恒定律，初步建立起科學(xué)能量觀 教學(xué) 重點(diǎn) 使學(xué)生掌握、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 教學(xué) 難點(diǎn) 從反應(yīng)本質(zhì)----化學(xué)鍵破裂與形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化 教學(xué) 方法 實(shí)驗(yàn)探究 小組合作 教學(xué)程序設(shè)計(jì) 教 學(xué) 過(guò) 程 及 方 法 環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué) 過(guò)程設(shè)計(jì) 二次備課 Ⅰ、新課引入 過(guò)去我們對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)研究最多的是反應(yīng)前后質(zhì)量變化問(wèn)題，得出了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)問(wèn)大家有沒(méi)有思考過(guò)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生前后，反應(yīng)物與生成物的能量是否相等？ 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物

3、之間能量變化 2、掌握、理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念 教 學(xué) 過(guò) 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展 （備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)） 過(guò)程設(shè)計(jì) 二次備課 Ⅱ、新授 $2-2-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較 實(shí)例1 鎂條的點(diǎn)燃：現(xiàn)象 點(diǎn)燃 分析(1) 2Mg+O2===2MgO 光、熱都是能量的一種形式 分析(2)從能量角度：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+

4、光能+熱能等 結(jié)論：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等） 實(shí)例2 干電池應(yīng)用-----化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 實(shí)例3 閃電時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物 放電 結(jié)論：N2+O2 ==== 2NO 能量：反應(yīng)物總能量+電能=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能） 【結(jié)論】P34在所有化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)發(fā)生時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物同時(shí)都伴隨著能量的變化。 有的化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等如鎂條的燃燒、碳酸鈣吸熱分解等；也有的化學(xué)反應(yīng)把電能、熱能、光能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能如電解水生成氫氣和氧氣，次氯酸的光照分解等。 單質(zhì)指出：許多化學(xué)反應(yīng)中的能量

5、變化主要表現(xiàn)為熱量的吸收或放出 二、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi) 1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：反應(yīng)后有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為放熱反應(yīng)；反應(yīng)后需要吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為吸熱反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 分 析與結(jié)論 1、鎂與鹽酸 光亮鎂條 +5mL 2mol/L 鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變熱 此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) 2、 氫氧化鋇與氯化銨 20克研細(xì)的氫氧化鋇固體+10克氯化銨固體 反應(yīng)后溫度變低 此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) [交流與討論]P35下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 高溫煅燒石灰石 氧化鈣溶于水的反應(yīng)

6、 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) 指出1：常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)、 金屬與酸的置換反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng) 高溫 C+CO2====2CO 高溫 C+H2O===CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng) 指出2：對(duì)可逆反應(yīng)若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么：逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 指出3：注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，即加熱或高溫條件下的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng) 三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大

7、小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化 2、從反應(yīng)本質(zhì)--化學(xué)鍵破裂與形成--認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化 以 H2 + Cl2 == 2HCl為例 拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的能量 拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量 生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量 生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量

8、 反應(yīng)后共放出：184.5KJ熱量 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷開(kāi)與生成有關(guān)。 當(dāng)E舊鍵破裂需要吸收能量 <生成物生成時(shí)新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應(yīng)時(shí)放出能量 當(dāng)E舊鍵破裂需要吸收能量>生成物生成時(shí)新鍵形成所放出的能量。表現(xiàn)為反應(yīng)時(shí)吸收能量 [歸納推廣]： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化=舊鍵破裂吸收能量-新鍵形成放出能量 [過(guò)渡]通過(guò)研究有許多化學(xué)反應(yīng)能量的變化主要以熱量形式表現(xiàn)出來(lái),下面重點(diǎn)研究以熱量形式表現(xiàn)出來(lái)的能量變化的化學(xué)反應(yīng)。 教 學(xué) 過(guò) 程 及 方 法 環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè) 二次備課

9、 1、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定易發(fā)生 C、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定 D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需外界能源 課 堂 小 結(jié) 1、什么叫放熱反應(yīng)？吸熱反應(yīng)？ 2、怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中有熱量吸收或放出？ 課后 作業(yè) 無(wú) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) $2-2-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量比較 二、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi) 常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)、 金屬與酸的置換反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有：多數(shù)高溫或加熱的分解反應(yīng) 高溫 C+CO2====2CO 高溫 C+H2O===CO+H2 氫氧化鋇與銨鹽的反應(yīng) 三 、從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 1、從反應(yīng)物與生成物能量相對(duì)大小認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化中能量變化 2、從反應(yīng)本質(zhì)--化學(xué)鍵破裂與形成--認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化 課 后 反 思