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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第7章 化學反應速率和化學平衡(1)(含解析)
1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( A )
①NaOH固體?、贖2O ③NH4Cl固體?、蹸H3COONa固體?、軳aNO3固體?、轐Cl溶液
A.②④⑥ B.①②
C.②③⑤ D.②④⑤⑥
2.對A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)來說,下列四種不同情況下的反應速率最快的是( A )
A.v(A)=0.005 mol/(L·s)
B.v(B)=0.6 mol/(L·min)
C.v(C)=0.5 mol
2、/(L·min)
D.v(D)=0.45 mol/(L·min)
解析 A項中v(A)=0.005 mol/(L·s)的單位轉化為mol/(L·min),得到v(A)=0.3 mol/(L·min),再將其他選項中用各物質(zhì)表示的反應速率全部轉化為用A表示,B項轉化為v(A)=0.2 mol/(L·min),C項轉化為v(A)=0.25 mol/(L·min),D項轉化為v(A)=0.225 mol/(L·min),故A項表示的反應速率最快,正確。
3.對于在一密閉容器中進行的反應C(s)+O2(g)===CO2(g),下列說法錯誤的是( D )
A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速
3、率
B.升高溫度可以加快化學反應速率
C.增加壓強可以加快化學反應速率
D.增加木炭的量可以加快化學反應速率
解析 固體或純液體的濃度視為常數(shù),因此增加木炭的量,反應速率不加快,D項錯誤。
4.溫度不變,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L,所需反應的時間( A )
A.大于10 s B.等于10 s
C.等于5 s D.小于10 s
解析 設需要的時間為t。由于反應物的濃度是逐漸降低的,因此反應速率也
4、是逐漸降低的,即(0.1 mol/L-0.07 mol/L)÷15 s>(0.07 mol/L-0.05 mol/L)÷t,解得t>10 s。
5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( D )
實驗
反應
溫度/ ℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.
5、1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析 四個實驗分別混合后硫酸的濃度都相同,A與C實驗Na2S2O3濃度相同,B與D實驗Na2S2O3濃度相同,且前者小于后者,而實驗D比實驗B溫度高,故實驗D反應速率快,最先出現(xiàn)渾濁。
6.某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是( C )
A.0~12 min,初始濃度越大的實驗,水解反應速率越大
B
6、.c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小
C.25 ℃時,0~6 min,v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1
D.15 ℃時,第30 min時,c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1
解析 25 ℃時v(NH2COO-)= mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1,C項正確。
7.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 m
7、ol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是( B )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
解析 2A(g)+B(g)2C(g)
起始/(mol/L) 2 1 0
轉化/(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2 s時/(mol/L) 1.4 0.7 0.6
v(A)==0.3 mol/(L·s),①正確;
v(B)=v(A)=0.15 mol/(L·s),②錯誤;
α(A
8、)=×100%=30%,③錯誤;
c(B)=0.7 mol/L,④正確。
8.為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應速率的影響,設計如下實驗方案:
編號
m(Zn)/g
0.1 mol·L-1
V(H2SO4)/mL
溫度/℃
m(CuSO4)/g
Ⅰ
1.0
10.0
25
0
Ⅱ
1.0
10.0
t
0
Ⅲ
1.0
10.0
40
0.2
Ⅳ
1.0
10.0
40
2
下列推斷合理的是( C )
A.根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B.選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響,必須控制t=25
9、
C.根據(jù)該方案,可以探究溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
D.待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間,時間越長,反應速率越大
解析 實驗Ⅰ和Ⅱ是為了探究溫度對反應速率的影響,此時t=40;實驗Ⅱ和Ⅲ是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對反應速率的影響;實驗Ⅲ和Ⅳ是為了探究不活潑金屬的量對反應速率的影響。由分析可知,A、B、D三項均錯誤。
9.某溫度下,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,反應2 min后,測得參加反應的X2為0.6 mol·L-1,用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)=0.1 mol·(L·min)-1,生成的c(Z)為0.4 mol
10、·L-1,則該反應的反應式可以表示為( C )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
解析 由信息可知,X2和Y2為反應物,Z為生成物,X2、Y2、Z的反應速率之比為0.3 mol/(L·min):0.1 mol/(L·min):0.2 mol/(L·min)=3:1:2,由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,反應為3X2+Y22Z,選C項。
10.在一定條件下,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,若將2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密閉容器中,反
11、應10 min,測得X的物質(zhì)的量為1.4 mol,下列說法正確的是( C )
A.10 min內(nèi),反應放出的熱量為197 kJ熱量
B.10 min內(nèi),X的平均反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C.第10 min時,Y的反應速率小于0.015 mol·L-1·min-1(假設體系溫度不變)
D.第10 min時,Z的濃度為0.6 mol·L-1
11.已知一定質(zhì)量的鋅粒與1.0 L稀鹽酸反應(放熱反應),生成H2的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示,下列結論不正確的是 ( D )
A.若將鋅粒改為鋅粉,可以加快產(chǎn)生H2的反應速率
B.反應前4 min內(nèi)溫度對反應
12、速率的影響比濃度大
C.反應前4 min內(nèi)平均速率v(HCl)=0.18 mol·L-1·min-1
D.反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
解析 一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應,若將鋅粒改為鋅粉,由于固體的接觸面積增大,所以可以加快產(chǎn)生H2的反應速率,A項正確;Zn與鹽酸的反應是放熱反應,隨著反應的進行,反應物的濃度不斷減小,反應放出的熱量逐漸增多,使溶液的溫度逐漸升高,反應速率在反應開始的前幾分鐘內(nèi)逐漸升高,當反應進行到一定程度后,溶液很稀,這時溶液的濃度對速率的影響占優(yōu)勢,由于溶液濃度小,所以反應速率逐漸降低,反應前4 min內(nèi)反應速率不斷增加,則說明前4 min內(nèi)溫度對反應速率的影
13、響比濃度大,B項正確;反應前4 min內(nèi)平均速率v(HCl)===0.18 mol·L-1·min-1,C項正確;反應開始2 min 內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化最小,所以平均反應速率最小,D項錯誤。
12.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( A )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時間
14、段的反應速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.t5~t6階段可能是增大壓強
解析 分析圖甲可知:v(C)===0.004 mol·L-1·s-1,A項正確;在t4~t5階段,平衡沒有移動,反應速率減小,則是減小了壓強,B項錯誤;由圖分析可知Δc(A)∶Δc(C)=(0.15-0.06) mol·L-1∶(0.11-0.05) mol·L-1=3∶2,因減小壓強平衡不移動,該反應前后的氣體分子數(shù)不變,則反應方程式是3A(g)B(g)+2C(g),再由化學計量數(shù)之比等于Δc之比,求出Δc(B)=
15、0.03 mol·L-1,則B的起始濃度為0.02 mol·L-1,根據(jù)A的起始物質(zhì)的量和起始濃度可知容器體積為2 L,則B的起始物質(zhì)的量為n(B)=0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol,C項錯誤;t5~t6階段改變的條件是升高溫度,D項錯誤。
13.含硝基苯(C6H5NO2)的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機理為:在溶液中,鋁單質(zhì)提供電子將硝基(—NO2)還原為氨基(—NH2),還原快慢受廢水的pH影響。下列圖示中,能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原的速率(v)關系的是( A )
解析 根據(jù)工業(yè)廢水常用鋁粉處理的機理:在溶液中,鋁單質(zhì)提供電子將硝基(—NO2)還原為氨基(—N
16、H2),氨基顯堿性。酸性溶液中,隨著反應的進行,Al與H+反應,溶液酸性減弱,硝基苯被還原的速率降低;隨著反應的進行,產(chǎn)生的氨基逐漸增加,所以溶液的堿性增強,在堿性環(huán)境下,金屬鋁的失電子速率加快,硝基被還原的速率加快,A項正確。
14.為了進一步研究硫酸銅的量對Zn與H2SO4反應產(chǎn)生氫氣的速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
實驗混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶
17、液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
下列說法不正確的是( D )
A.V1=30
B.V6=10
C.V9=17.5
D.加入CuSO4溶液后,反應速率加快,主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增強
15.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( C )
A.保持容積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量
B.將容器的容積縮小一半
C.保持容積不變,充入Ar使壓強增大
D.保持壓強不變,充入Ar使容積增大