《2022年高考化學一輪課時達標習題 第3章 金屬及其化合物（2）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪課時達標習題 第3章 金屬及其化合物（2）（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第3章 金屬及其化合物（2）（含解析） 1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是(　D　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 C．用Al(OH)3治療胃酸過多 D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 解析 由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。 2．下列除去雜質的方法不正確的是(　B　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干

2、燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 解析 氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿(氨水)中。 3．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　B　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末　　　　 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應　　　　 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析 A項，氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為CuO＋H2Cu＋H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應后固體質量減

3、小；B項，二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應后固體質量增加；C項，鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反應前后各物質均為固體，根據(jù)質量守恒定律知，反應后固體質量不變；D項，將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu，固體由Zn變?yōu)镃u ，反應后固體質量減小。 4．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與

4、MgSO4的物質的量濃度之比為(　D　) A．6∶1　　 B．3∶1　　　　 C．2∶1　　 D．1∶2 解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(50－30) mL＝20 mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比為1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1∶2。 5．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　D　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．

5、溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH 解析 A項，用氨水將會使Al3＋、Mg2＋均沉淀下來，達不到分離的目的；B項，溶液a中，Al3＋已轉化為AlO；C項，b中含有KCl、NaCl、HCl等物質；D項，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 將不能分離出來。 6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　A　) A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應 D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果 解析 首

6、先向鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，再通入過量CO2 , 偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，試劑Y是CO2 , B項錯誤；轉化關系中只有電解Al2O3的反應是氧化還原反應，C項錯誤；試劑X與Y不能對調，D項錯誤。 7．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是(　B　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應 解析 海水中含有大量的鎂鹽，A項正確；電解MgCl2時，陽極產(chǎn)生Cl2，B項錯誤；加熱脫水過程中，Mg2＋能水解生成

7、Mg(OH)2，為防止Mg2＋水解，應在HCl氣體氛圍中脫水，C項正確；①、③、⑥分別為化合反應、復分解反應、分解反應，D項正確。 8．(2016·浙江卷節(jié)選)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3。 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：__反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣__。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：__MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__。 解析 該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應方程式直接看出，一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應，二是反應產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料，可隔絕空氣，生成的水蒸氣可稀釋空氣。