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1、2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)十二 酸和堿的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 新人教版
復(fù)習(xí)目標(biāo)
掌握常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途。
一、題組訓(xùn)練一(問(wèn)題習(xí)題化)
1.(xx北京)氫氧化鈣可用于改良酸性土壤,其俗稱是( ?。?
A.小蘇打 B. 熟石灰
C. 生石灰 D. 純堿
2.下列物質(zhì)與HCl溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ( ?。?
A .Zn B. Al2O3 C. Ba(OH)2 D.Na2CO3
3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是 ( )
2、
A.酸中都含有氧元素 B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氫元素 D.酸都能電離出H+
4.(xx常德)物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是( )
A. H2CO3 B. NaHCO3
C. P2O5 D. KOH
5.下列關(guān)于氫氧化鈣的敘述中,不正確的是( )
A.氫氧化鈣溶液敞口放在空氣中會(huì)變質(zhì)??????
B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高
C.氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤
D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰
6.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)
3、,歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。
(1)若X是與其它三種不同類別的化合物,則X可以是____。
(2)根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式:
7.下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是 ( )
A.紫色石蕊試液 B.氯化鈉溶液
C.鐵粉 D.pH試紙
8.下列物質(zhì)能夠反應(yīng),且沒(méi)有
4、明顯現(xiàn)象的是( )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
二、知識(shí)梳理清單
1.了解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。
2.了解酸類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)。
4.了解堿類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
5.初步學(xué)會(huì)酸與堿的鑒別。
6.初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸。
三、題組訓(xùn)練二(知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化)
1.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊? 性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①與鐵粉反應(yīng):
5、
②與碳酸鈉溶液反應(yīng):
③與氯化鋇溶液反應(yīng):
上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號(hào))
(3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號(hào))
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH
2.氫氧化鈉是一種重要的化工原料,俗稱______。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的____劑,它的水溶液倒入充滿C02氣體的礦泉水瓶中,密閉、振蕩,可以看到 ,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
6、 ,因此,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。
3. (xx揭陽(yáng))下列溶液暴露在空氣中,可以使溶液質(zhì)量增大的是( ?。?
A.蔗糖溶液 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.飽和食鹽水
4.(xx?遵義)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是( ?。?
A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水
C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣
5堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(
7、 )
A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B.能與鹽酸反應(yīng)生成水
C.能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀
D.能與CO2反應(yīng)生成水
6. (xx?長(zhǎng)春)下列說(shuō)法中,正確的是( ?。?
A.Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng),都屬于置換反應(yīng)
B.CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng),都能作干燥劑
C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性,敞口放置濃度都會(huì)變小
D.NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3
7.某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題:
(1)小紅同學(xué)從
8、某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性,從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加 (填化學(xué)式).
(2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).
I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無(wú)色變成 ?。?
II.依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程為:
.
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是 .
a.Na2CO3 b.
9、HCl c.FeCl3 d.Ba(NO)2
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式:
實(shí)驗(yàn)主要操作步驟: 、 ,化學(xué)方程式 .
知識(shí)點(diǎn)撥:利用酸堿的化學(xué)通性解決問(wèn)題
四、題組訓(xùn)練三(中考鏈接)
1.(黑龍江龍東)下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是( )
A稀硫酸 B.CO2
C.澄清石灰水 D.鐵粉
2.(xx大慶)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì),
10、其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同.結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題:
(1)稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 ??;
(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)椤? 色;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ;
(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 (填序號(hào));
(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟Ca(OH)2反應(yīng),則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 .
3.(xx?臺(tái)州)如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類別的無(wú)機(jī)化合物,圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化
11、學(xué)反應(yīng).請(qǐng)你據(jù)圖回答.
(1)A、B、C三種物質(zhì)中,能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 。
?。?)能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是 ,反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 產(chǎn)生 .
4.(xx河南)NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑.
(1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中,右邊圖象合理的是 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?
(2)向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí),意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)解釋其原因.
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3,也可能還有NaOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)的成分,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
(提
12、示:Na2CO3溶液呈堿性)
專題十二 酸和堿的性質(zhì)
參考答案:
題組訓(xùn)練一
1.B?。?A?。?D 4.A?。?B
6. (1)CO2(合理答案均可得分)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(合理答案均可得分)
7.B 8.C
題組訓(xùn)練二
1. ⑴ 吸水性
⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl;
①②
13、⑶ ②③
2.燒堿(其他合理答案也可) 干燥 礦泉水瓶變癟 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.C?。?C 5.C D
7.(1)Ca(OH)2 (2) I.紅色 II.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III.C
(3)取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉 過(guò)濾 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
題組訓(xùn)練三
1D 2(1)H+;(2)紅;(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(4)③⑤;(5)Na2CO3.
3.Cu(OH)2、CO2 Na2CO3(碳酸鈉). 有氣泡(氣體)
4.(1)乙.
(2)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳.
(3)取反應(yīng)后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液.若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒(méi)有變成紅色,則溶質(zhì)只有Na2CO3.