《2022-2023版高中化學(xué) 模塊綜合試卷 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 模塊綜合試卷 魯科版選修4（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 模塊綜合試卷 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(　　) A.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 C.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3 D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(ZnS)

2、；Al3＋在溶液中水解生成Al(OH)3和H＋，S2－水解生成H2S和OH－，二者相互促進(jìn)，發(fā)生反應(yīng)為2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　水溶液中離子平衡的綜合 題點(diǎn)　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 2.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　) A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1 mol·L－1 CH3COO

3、H溶液可使紫色石蕊溶液變紅 答案　B 考點(diǎn)　弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動 題點(diǎn)　證明弱電解質(zhì)的常用方法 3.下列敘述正確的是(　　) A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差 B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用待測溶液潤洗錐形瓶 C.用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10 mL D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會使測得的NaOH溶液的濃度偏大 答案　C 解析　用濕潤的pH試紙測溶液的pH不一定會有誤差，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽形成的中性溶液稀釋后溶液仍然呈中性，則測定的pH沒有誤差，如果是酸性或堿性溶液，濕潤后導(dǎo)致濃度

4、變小，則測定的pH一定有誤差，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；用待測液潤洗錐形瓶，錐形瓶內(nèi)NaOH的物質(zhì)的量偏大，會導(dǎo)致使用的鹽酸增多，則導(dǎo)致測定的濃度偏大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液呈強(qiáng)氧化性，所以能用酸式滴定管量取，故C項(xiàng)正確；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出，會導(dǎo)致氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，使用的鹽酸體積偏小，則使測得的NaOH溶液的濃度偏小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　酸堿中和滴定 題點(diǎn)　酸堿中和滴定操作 4.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是(　　) A.t1 mi

5、n時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 答案　B 解析　t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1；10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1

6、·min－1。 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計(jì)算題 題點(diǎn)　n－t圖像題 5.反應(yīng) N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺 C.由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法 D.因?yàn)?B、C 兩點(diǎn) NO2 的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB ＝KC 答案　C 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像 題點(diǎn)　NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線 6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

7、(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向AgCl懸濁液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃 證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB 證明常溫下的水解程度：A－

8、質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 答案　D 解析　A項(xiàng)，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為[Cl－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，顯中性，即[OH－]＝[H＋]，所以[Cl－]＝[NH]，錯(cuò)誤；D

9、項(xiàng)，AgCl、AgBr的飽和溶液中[Cl－][Ag＋]＝Ksp(AgCl)，[Br－][Ag＋]＝Ksp(AgBr)，＝ Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)只與溫度有關(guān)， 向溶液中加入少量AgNO3，不變，正確。 考點(diǎn)　水溶液中離子平衡的綜合 題點(diǎn)　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 8.如圖甲是一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應(yīng)物，HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液)；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。 下列說法中正確的是(　　) A.通入H2一極與圖乙中的銅電極相連 B.電池工作

10、一段時(shí)間后，溶液pH減少1 C.當(dāng)消耗0.025 mol N2時(shí)，則鐵電極增重1.6 g D.通入N2一端的電極反應(yīng)式：N2＋8H＋＋6e－===2NH 答案　D 解析　圖甲為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極通入H2，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通N2；圖乙為電鍍池，目的是在鐵上鍍銅，則純銅做陽極、Fe做陰極，即Cu與通入N2一極相連，F(xiàn)e與通入H2一極相連。A項(xiàng)，圖乙中的銅電極為陽極，與原電池的正極相連，即通入H2一極與圖乙中的Fe電極相連，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電池工作過程中生成氨氣，氨氣消耗氫離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，消耗0.025 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物

11、質(zhì)的量為0.025 mol×(3×2)＝0.15 mol，根據(jù)電子守恒生成銅的物質(zhì)的量為＝0.075 mol，則Fe電極增重質(zhì)量為64 g·mol－1×0.075 mol＝4.8 g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入N2一端為正極，正極N2得到電子與H＋結(jié)合生成NH，其電極反應(yīng)式：N2＋8H＋＋6e－===2NH，正確。 考點(diǎn)　電化學(xué)中的多池互聯(lián) 題點(diǎn)　原電池與電解池的組合 9.H2CO3和H2S在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是(　　) 電離常數(shù) K1 K2 H2CO3 4.2×10－7 mol·L－1 5.6×10－11 mol·L－1 H2S 5.7×10－8 mo

12、l·L－1 1.2×10－15 mol·L－1 A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋2Na2CO3===Na2S＋2NaHCO3 C.Na2S＋H2O＋CO2===NaHS＋NaHCO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 答案　C 解析　由電離平衡常數(shù)可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2CO3>H2S>HCO>HS－。A項(xiàng)，酸性H2S>HCO，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理；B項(xiàng)，酸性H2S>HCO，所以H2S與Na2CO3反應(yīng)能生成NaHS和NaHCO3；C項(xiàng)，酸性H2S>HCO，所以H2CO3與Na2S

13、反應(yīng)生成NaHCO3；D項(xiàng)，酸性H2CO3>H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3。 考點(diǎn)　電離平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用 題點(diǎn)　電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.由水電離的H＋濃度等于10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、HCO B.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ C.加酚酞呈紅色的溶液中：CO、Cl－、F－、NH D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、Cl－、Fe3＋ 答案　D 考點(diǎn)　離子反應(yīng) 題點(diǎn)　限制條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷 11.瓦斯

14、爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。 下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b C.電極a的反應(yīng)式：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol 答案　C 解析　電子不能在電池內(nèi)電路中流動，只能在外電路中流動，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電極b氧氣得電子

15、，生成O2－，而電極a需要O2－作為反應(yīng)物，故O2－由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，故C項(xiàng)正確；1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　燃料電池 題點(diǎn)　燃料電池—固體電解質(zhì) 12.25 ℃時(shí)，水溶液中[H＋]與[OH－]的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2 B.CH3COONa溶液不可能位于c

16、點(diǎn) C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25 ℃，pH<7 D.bd線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性 答案　B 解析　ac曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，故A項(xiàng)正確；在c點(diǎn)[H＋]＝1×10－8 mol·L－1，[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)可能為醋酸鈉溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)， [H＋]＝[OH－]＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱過程，所以d點(diǎn)溫度高于25 ℃，故C項(xiàng)正確；bd線上任意點(diǎn)都滿足[H＋

17、]＝[OH－]，溶液一定顯中性，故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　水的電離 題點(diǎn)　水的電離平衡曲線 13.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是(　　) A.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8 mol2·L－2 B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn) C.在t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 D.在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO

18、4的混合溶液，Cl－先沉淀 答案　A 解析　t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2×(10－5) mol3·L－3＝1×10－11 mol3·L－3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，飽和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移動，[Ag＋]減小，溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，[Ag＋]減小，[CrO]增大，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B項(xiàng)正確；以0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，沉淀Cl－所需[Ag＋]＝ mol·L－1＝4×10－7 mol·L－1，沉淀CrO所需[

19、Ag＋]＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，Cl－先沉淀，故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 題點(diǎn)　沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用 14.(2017·邢臺市高二質(zhì)檢)25 ℃時(shí)，將1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝ mol·L－1 B.a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－] C.水的電離程度：c>b>a

20、 D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－] 答案　A 解析　該溫度下，1.0 L c mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝ mol·L－1≈mol·L－1＝ mol·L－1，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，[CH3COO－]>[Na＋]，醋酸的電離程度較小，則[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正確； b以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，a點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的

21、電離程度：c>b>a，C正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒有[Na＋]＝[CH3COO－]，則[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－], D正確。 考點(diǎn)　水溶液中離子平衡的綜合 題點(diǎn)　溶液混合曲線與離子濃度 15.常溫下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到 2 條滴定曲線，如下圖所示。若以 HA 表示酸，下列說法正確的是(　　) A.滴定鹽酸的曲線是圖 2 B.達(dá)到 B、D 狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度

22、均為[Na＋]＝[A－] C.達(dá)到 B、E 狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.當(dāng) 0 mL [Na＋]>[H＋]>[OH－] 答案　B 考點(diǎn)　酸堿中和滴定 題點(diǎn)　酸堿中和滴定曲線 16.下列說法正確的是(　　) A.濃度均為0.2 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO] B.濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的[NH]：①>②>③ C.NaHSO3溶液顯酸性，[Na＋]>

23、[HSO]>[H＋]>[OH－]>[SO] D.pH＝3.6的0.l mol·L－1HX與0.l mol·L－1NaX的混合溶液中，2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX] 答案　D 解析　A項(xiàng)，濃度均為0.2 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，2[Na＋]＝3[CO]＋3[HCO]＋3[H2CO3]，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃度相等的NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，[NH]最大，NH4HCO3溶液中HCO對NH水解具有促進(jìn)作用，[NH]最小，NH4Cl溶液中 Cl－對NH水解沒有影響，[NH]：①>③>②，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3溶液顯酸性是由于HSO電

24、離大于其水解，[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝3.6的0.1 mol·L－1HX與0.1 mol·L－1NaX的混合溶液中，HX電離程度大于X－水解程度，電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[X－]，物料守恒：[X－]＋[HX]＝2[Na＋]，得2[H＋]－2[OH－]＝[X－]－[HX]，正確。 考點(diǎn)　鹽溶液中粒子濃度大小的比較 題點(diǎn)　鹽溶液中粒子濃度大小比較的綜合 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(1)結(jié)合下表回答下列問題： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度積(25 ℃)

25、 8.0×10－16 mol3·L－3 2.0×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4 完全沉淀時(shí) 的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純： ①加入CuO調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，此時(shí)溶液中的[Fe3＋]＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 ②計(jì)算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為______________。

26、 (2)含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理： 綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為_________________________________， 若處理后的廢水中[Fe3＋]＝2×10－13 mol·L－1，則廢水中[Cr3＋]＝____________mol·L－1。 (已知Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31 mol4·L－4) 答案　(1)①4.0×10－8 mol·L－1　②5×10－9 mol·L－1 (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr

27、3＋＋6Fe3＋＋7H2O 3×10－6 解析　(1)①加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀。[Fe3＋]＝ Ksp[Fe(OH)3]/[OH－]3＝4.0×10－38/(1.0×10－10)3 mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1。②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K＝。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2及常溫下Kw＝[H＋][OH－]得K＝＝＝ mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1。 (2)酸性條件下，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋

28、＋7H2O；若處理后的廢水中殘留的[Fe3＋]＝2×10－13mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3＋][OH－]3＝4.0×10－38 mol4·L－4，計(jì)算得到[OH－]3＝2×10－25 mol3·L－3，則Ksp[Cr(OH)3]＝[Cr3＋][OH－]3＝6.0×10－31 mol4·L－4，殘留的Cr3＋的濃度為[Cr3＋]＝ 3×10－6mol·L－1。 考點(diǎn)　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 題點(diǎn)　難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡應(yīng)用的綜合 18.(10分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

29、(1)a為_____________極，電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為____________________。 (2)當(dāng)d極上收集到44.8 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了_________mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為____________________。 (3)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200 mL，取這種溶液加入到25.

30、0 mL 0.100 mol·L－1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25 mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________mol·L－1。 答案　(1)陽　c極附近的溶液首先變成藍(lán)色 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　(2)0.001　108 g·mol－1　(3)0.1 解析　(1)由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極；電極反應(yīng)為2I－－2e－===I2，I2遇到淀粉溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，I－放電完畢后，OH－放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣。(2)

31、d極電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，0.044 8 L/22.4 L·mol－1＝0.002 mol。a極電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即氧氣的物質(zhì)的量為0.001 mol。b極上M＋放電：M＋＋e－===M，n(M＋)＝0.004 mol，則金屬的摩爾質(zhì)量M＝＝108 g·mol－1。 考點(diǎn)　電化學(xué)中的多池互聯(lián) 題點(diǎn)　多池互聯(lián)的綜合分析 19.(12分)常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。 (1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下： A.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加

32、入甲基橙做指示劑； B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管； C.用蒸餾水洗凈滴定管； D.將酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好； E.檢查滴定管是否漏水； F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次； G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點(diǎn)時(shí)記下滴定管液面所在刻度； 上述操作步驟中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)，若將錯(cuò)誤更正，則整個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是________________________。 (2)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化

33、劑殘留量的測定。 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： 餾分… 注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2。 ①滴定時(shí)，I2溶液應(yīng)裝在______________(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是______________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。 ③上述滴定過程中的原理為__________

34、_____________________________________________ _______________________________________________________(用離子方程式表示)， 下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是________。 A.滴定持續(xù)時(shí)間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B.滴定前平視，滴定后俯視 C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗 D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失 (3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。 參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的

35、指示劑是__________。 難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 Ksp 1.77×10－10 mol2·L－2 5.35×10－13 mol2·L－2 1.21×10－16 mol2·L－2 1.12×10－12 mol3·L－3 1.0×10－12 mol2·L－2 A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4 答案　(1)G　ECBADGF(或ECDBAGF)　(2)①酸　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30 s內(nèi)不變色　②0.16?、?/p>

36、SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－　CD　(3)D 解析　(1)中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，步驟G錯(cuò)誤，滴定實(shí)驗(yàn)有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，所以操作順序應(yīng)為ECBADGF或ECDBAGF。(2)①I2溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，用淀粉做指示劑，在滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30 s內(nèi)不變色； ②設(shè)100.00 mL葡萄酒中SO2的質(zhì)量為m g，根據(jù)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI可得m＝0.025 L×0.010 00 mol·L－1×64 g ·mol－1＝0.0

37、16 g。故該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為＝0.16 g·L－1；③滴定過程中的原理為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，其離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。A項(xiàng)，若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，使測定結(jié)果偏低；B項(xiàng)，滴定前平視，滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測定結(jié)果偏低；C項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗，所用的碘溶液的濃度偏低，消耗的碘溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高；D項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗碘溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，故選CD。(3)若用AgNO3去滴定N

38、aSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應(yīng)比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成。 考點(diǎn)　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點(diǎn)　酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定 20.(10分)下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka /mol·L－1 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 (1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈

39、酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________________________。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_____NaClO(填“>”“<”或“＝”，下同)，兩溶液中：[Na＋]－[ClO－]__ ___[K＋]－[CH3COO－]。若0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則[Na＋]－[CH3COO－]＝____________。 (3)向0.1

40、mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝____________。 (4)取10 mL pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。 (5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_________________________________ _______________________________________________________________________

41、_。 答案　(1)[K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－] (2)>?。健?9.9×10－7 mol·L－1　(3)5　(4)減小 (5)Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－ 解析　(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：[H＋]>[C2O]>[OH－]，溶液中離子濃度大?。篬K＋]>[HC2O]>[H＋]>[C2O]>[OH－]。 (2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性CH3COOH>HClO，則NaClO的水解程度大于CH3

42、COOK，所以pH相同時(shí)CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]－[ClO－]＝[OH－]－[H＋]＝[K＋]－[CH3COO－]；若0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8，溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，則[Na＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]＝10－6－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。 (3)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式＝1.8×10－5 mol·L－1，[

43、CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，求出溶液中[H＋]＝1.8×10－5× mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝5。 (4)pH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，CH3COOH的電離平衡向左移動，n(CH3COOH)增大，n(H＋)減小，故減小。 (5)向碳酸鈉溶液中滴加少量的氯水，氯水中的鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式：Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－。 考點(diǎn)　電離平衡和水解平衡 題點(diǎn)　鹽類水解與相關(guān)知識的綜合 21.(10分)甲醇是重要的燃料。利用合成氣(主

44、要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列問題： 化學(xué)鍵 H—H C—O H—O C—H E/kJ·mol－1 436 343 1 076 465 413 (1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如上： 由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3

45、＝________kJ·mol－1 (2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是______________ ________________________________________________________________________。 (3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”)，其原因是_____

46、_______ ________________________________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為____________________，其判斷理由是__________________________________________。 答案　(1)－99 　41 (2)K＝　a　反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小　(3)減小　升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，使產(chǎn)生CO的量增大，總結(jié)果：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率減小　p3>p2>p1　相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率

47、；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 解析　(1)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－反應(yīng)產(chǎn)物總鍵能，故ΔH1＝1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(3×413＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1。(2)反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系。(3)由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的量增大，總結(jié)果：隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?。幌嗤瑴囟认?，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：p3>p2>p1。 考點(diǎn)　反應(yīng)焓變的計(jì)算、化學(xué)平衡圖像 題點(diǎn)　反應(yīng)焓變計(jì)算的綜合、化學(xué)平衡圖像的綜合