《高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型11 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型11 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型11 元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 1．下列轉(zhuǎn)化關系中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (　　)。 ①SiO2―→Na2SiO3?、贑uSO4―→CuCl2?、跾iO2―→H2SiO3　④CuO―→Cu(OH)2　 ⑤Na2O2―→Na2SO4 A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤ 解析?、僦蠸iO2可與NaOH溶液反應生成Na2SiO3；②中CuSO4可與BaCl2溶液反應生成BaSO4和CuCl2；③中SiO2不能與水反應，所以不能由SiO2一步制得H2SiO3；④氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅；⑤中

2、將SO2通入過氧化鈉即可得到硫酸鈉。 答案　B 2．A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(　　)。 A．A不可能是金屬 B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 C．A生成C肯定屬于離子反應 D．B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽 解析　根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能為金屬，A對；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為氧化還原反應，B對；根據(jù)圖示關系，A有變價氧化物，可以推斷A可能為N2、S等，此時A生成C

3、的反應為單質(zhì)和氧氣的反應，肯定不是離子反應，C錯；當A為N2時，B為NH3、E為HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3，D對。 答案　C 3．(xx·廣州一模)通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是 (　　)。 A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應 B．除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3可用熱分解的方法 C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均為100% 解析　A項中應為吸熱反應，故A錯誤；C項，過氧化尿素使品紅溶液褪色

4、是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，故C錯誤；D項，由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇以及甲醇與二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故D錯誤。 答案　B 4．X、Y、Z三種不同物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X不可能是 (　　)。 A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 解析　將四個選項代入，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al(OH)3，A項符合題意；若X為SiO2，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸，B項符合題意；若X為CO2，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，C項符合題意；若X為

5、NH4Cl，則Y為一水合氨，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質(zhì)”不符，故D項不正確。 答案　D 5．A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是 (　　)。 A．若X為Cl2，則C可為FeCl3 B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3 C．若X為O2，則A可為硫化氫 D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2 解析　A項，F(xiàn)e與Cl2反應只會生成FeCl3，不會生成FeCl2，錯誤；B項，B、C兩物質(zhì)分別是Al(OH)3、KAlO2時滿足轉(zhuǎn)化關系；C項，B、C兩物質(zhì)分別是S、SO2時滿足轉(zhuǎn)化

6、關系；D項，A、B、C三物質(zhì)分別是NaOH、Na2CO3、NaHCO3時滿足轉(zhuǎn)化關系。 答案　A 6．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系的是(　　)。 選項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常溫遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2 C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 ④加入鹽酸 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸 解析　CaCO3不能一步反應生成Ca(OH)2。 答案　A 7．(xx·梅州一模)某工廠用Ca

7、SO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是(雙選) (　　)。 A．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 B．CO2可被循環(huán)使用 C．往甲中通CO2不利于(NH4)2SO4的生成 D．直接蒸干濾液即可得到純凈的(NH4)2SO4 解析　由于在硫酸鈣懸濁液中通入了足量的氨氣，然后通入了適量的CO2，使溶液中生成了碳酸銨，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸銨，過濾后濾液中會混有可溶性的碳酸銨，因而要進行提純。 答案　CD 8．(xx·廣東六校聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其

8、在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是(雙選) (　　)。 A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑ B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D．溶液X的主要成分為NaCl和NaOH 解析　根據(jù)流程圖可知，電解時的反應物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，正確的化學方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯；堿石灰無法除去NH3，且ClO2會與堿石灰反應，C錯；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律和原子守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH，D正確。 答案　BD 化學驛站 心平氣和要沉著，仔細審題尋突破， 分析推斷得結(jié)論，回過頭來驗對錯。