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1、2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)專題追蹤 考向一　給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式 1．(2017·海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O [解析]　醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO

2、3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯(cuò)誤；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正確。 [答案]　D 2．(2016·江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

3、 C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ [解析]　稀HNO3被銅還原為NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)(2018·全國(guó)卷Ⅰ)Na2S2O5可

4、用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。 (2)(2017·天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出①的離子方程式：________________________________。 (3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為__________

5、______________________。 (4)(2016·江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________________________________。 [答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋ (2)2OH－＋SO2===SO＋H2O (3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O (4)2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2 考向二　根據(jù)條件對(duì)離子共存情況作出判斷 4．(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無(wú)色透明的溶液中：

6、Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO [解析]　含F(xiàn)e3＋的溶液顯黃色，且Fe3＋與SCN－會(huì)形成紅色絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；常溫下此溶液pH＝13，呈堿性，OH－與選項(xiàng)中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2＋能被MnO氧化為Fe3＋，C錯(cuò)誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pH<3.1，呈酸性，HCO與H＋不能大量共存，D錯(cuò)誤。 [答案]　B 5．(2016·江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)

7、驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過(guò)量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ [解析]　Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時(shí)H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO

8、，B錯(cuò)誤；Fe2＋、NH與OH－不能大量共存，C錯(cuò)誤。 [答案]　D 考向三　常見離子的檢驗(yàn)與推斷 6．(2018·天津卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　) [解析]　K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，待測(cè)液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中含有Fe2＋，但不能確定原溶液中是否含有Fe3＋，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成C6H5OH，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO

9、4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉(zhuǎn)化，故無(wú)法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯(cuò)誤；待測(cè)液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H＋)可將SO氧化生成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯(cuò)誤。 [答案]　B 7．(2016·上海卷)(雙選)已知：SO＋I(xiàn)2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－

10、B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH [解析]　溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2＋。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒(méi)有。故選BC。 [答案]　BC 考向四　氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用 8．(2018·北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 N

11、a2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 [解析]　NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，該反應(yīng)不屬于氧化還原

12、反應(yīng)，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，NO易被O2氧化為紅棕色的NO2，D不符合題意。 [答案]　C 9．(2017·北京卷)下列變化中，氣體被還原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 [解析]　A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，CO2的化合價(jià)無(wú)變化；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2的化合價(jià)降低被還原；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四

13、氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。 [答案]　B 10．(2017·海南卷)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合價(jià)是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 [解析]　解法1：根據(jù)電荷守恒，2×3－1＝8－1－n，計(jì)算得n＝2，則M2O中M的化合價(jià)為＋6。 解法2：根據(jù)得失電子守恒，設(shè)M的化合價(jià)為x，根據(jù)化學(xué)方程式中氯元素的化合價(jià)下降6，則6＝2×(x－3)，得到x＝6，故C項(xiàng)正確。 [答案]　C 11．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)

14、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： 1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為____________。 [解析]　氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成N2O5時(shí)，氮元素的化合價(jià)不變，結(jié)合氧化產(chǎn)物是一種氣體可以判斷，NO中－2價(jià)的氧(最低價(jià)，只表現(xiàn)還原性)失去電子被氧化為O2，Cl2得到電子被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒可以寫出化學(xué)方程式：2Cl2＋4AgNO3===4AgCl＋2N2O5＋O2。 [答案]　O2 考向五　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與相關(guān)計(jì)算 12．(2016·

15、浙江卷)已知還原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－ C．當(dāng)a≤b≤時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol D．當(dāng)aI－，所以當(dāng)通入

16、氯氣時(shí)，反應(yīng)分階段進(jìn)行，先是發(fā)生反應(yīng)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，當(dāng)SO反應(yīng)完全后，再進(jìn)行反應(yīng)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；a mol K2SO3完全反應(yīng)消耗a mol Cl2，而a mol KI完全反應(yīng)消耗 mol Cl2。當(dāng)a≥b時(shí)只有SO參與反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，A項(xiàng)正確；當(dāng)5a＝4b時(shí)，SO完全反應(yīng)，I－被部分氧化，離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，B項(xiàng)正確；當(dāng)b＝時(shí)，a mol KI和a mol K2SO3均完全反應(yīng)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(a＋2a) m

17、ol，當(dāng)b＝a時(shí)，a mol K2SO3完全反應(yīng)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a

18、IO3工藝流程如圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ _________________________________________________________。 [解析]　(1)KIO3的化學(xué)名稱為碘酸鉀。 (2)結(jié)合氣體溶解度一般隨溫度升高而減小的規(guī)律可知，可用加熱的方法除去“酸化反應(yīng)”后溶解在溶解中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KC

19、l，由最終得到KIO3知，在結(jié)晶過(guò)濾時(shí)除去雜質(zhì)KCl，故濾液中的溶質(zhì)主要是KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)中不引入新雜質(zhì)的要求，可知調(diào)pH時(shí)應(yīng)加入KOH，發(fā)生的反應(yīng)為KH(IO3)2＋KOH===H2O＋2KIO3。 [答案]　(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) 14．(2016·全國(guó)卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。 回答下列問(wèn)題： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____

20、_________ __________________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

21、NaClO2的有效氯含量為________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 [解析]　(1)NaClO2中Na元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯＋3價(jià)。 (2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。 (3)粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2＋，選用Na2CO3溶液除去Ca2＋。電解食鹽水時(shí)通入ClO2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)

22、陽(yáng)極上Cl－放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應(yīng)式為ClO2＋e－===ClO，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO(或NaClO2)。 (4)由圖可知，“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時(shí)得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中－1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1；該反應(yīng)中氧化

23、產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。 (5)含氯消毒劑在消毒過(guò)程中均被還原為Cl－，1 g NaClO2得電子的物質(zhì)的量為×4＝ mol,1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為×2＝ mol，故NaClO2的有效氯含量為≈1.57。 [答案]　(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2∶1　O2 (5)1.57 題型特點(diǎn)：選擇題　填空題 考向評(píng)析：①離子方程式是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，判斷時(shí)要注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)；書寫時(shí)要注意正確應(yīng)用信息，借助轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、

24、原子守恒完成書寫；離子共存的考查主要為限定條件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設(shè)陷；離子推斷主要利用離子的特征反應(yīng)，通過(guò)定性、定量判斷，一般綜合性較強(qiáng)，難度較大。②氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題，如對(duì)一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷等；而Ⅱ卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計(jì)算，既是考查重點(diǎn)又是難點(diǎn)，應(yīng)加以重視。 答題啟示：①注意根據(jù)課本中離子反應(yīng)遷移時(shí)，物質(zhì)變化造成離子反應(yīng)的變化。②離子方程式的書寫，在判定出反應(yīng)物離子和生成物離子的前提下，注意介質(zhì)對(duì)反應(yīng)的影響。③對(duì)離子檢驗(yàn)的簡(jiǎn)答題，應(yīng)力求語(yǔ)言規(guī)范，熟練使用化學(xué)語(yǔ)言。④在解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，應(yīng)注重守恒法的靈活運(yùn)用。⑤強(qiáng)化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。