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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天 1．反應(yīng)熱 ⑴概念：在一定外界條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。 ⑵符號及單位：符號用△H表示；單位是KJ/mol；△H<0表示放熱，△H>0表示吸熱。 2．熱化學(xué)方程式。 3．對反應(yīng)熱的理解可以從以下兩方面分析： ⑴從反應(yīng)物、生成物能量角度去理解 ∑E(反應(yīng)物)＜∑E(生成物)，△H＞0，反應(yīng)吸熱； ∑E(反應(yīng)物)＞∑E(生成物)，△H＜0；反應(yīng)放熱。 ⑵從化學(xué)鍵斷裂和形成角度去理解 反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能，△H＞0；反應(yīng)吸熱； 反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能，△H＜0；反應(yīng)放熱。 △H=反應(yīng)物的總鍵能―生成物

2、的總鍵能。 4．燃燒熱和中和熱 ⑴燃燒熱定義：在101 kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 使用燃燒熱時要注意以下要點 ①熱量在壓強為101kPa下測出。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測定出來的。因壓強不同，反應(yīng)熱有所不同。 ②可燃物的物質(zhì)的量為1mol (這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，一般將可燃物的化學(xué)計量數(shù)定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 ③生成物為穩(wěn)定的化合物。 例如：CO2是穩(wěn)定氧化物而CO不是穩(wěn)定氧化物；H2O(1)是穩(wěn)定氧化物而H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物。因此，既要關(guān)注哪些氧

3、化物是穩(wěn)定氧化物，還要關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)必須是穩(wěn)定的狀態(tài)。如表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋(1／2) O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol－1④敘述燃燒熱時用正值，在熱化學(xué)方程式中用△H表示時取負值。例如已知上式H2的燃燒熱化學(xué)方程式為： H2(g)＋(1／2)O2(g)==H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1 而H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1。 ⑵中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)叫做中和熱。 使用中和熱時要注意以下要點： ③有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于

4、57.3 kJ/mol。因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。 ④中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，例如：KOH(aq)＋ H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol－1 5．蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。 補差糾錯 1

5、．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是 A． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　△H1 　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　　△H2 B．S(g)+O2(g)==SO2(g)　　　△H1 　　　　S(s)+O2(g)==SO2(g)　　　　△H2 C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 　　△H1 　　 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 　　　△H2 D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) 　　△H1 　　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) 　△H2 生成CO放熱，因為氧氣過量會與CO反應(yīng)又

6、放出熱量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因為△H1和△H2均為負值，所以△H1<△H2 2． 已知298K時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是 A．Q1 = Q2 = 92.4kJ/mol 　B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ/mol C．Q2＜Q1＜92.4kJ/mol D．Q2 = Q1 ＜

7、92.4kJ/mol 解題規(guī)范 已知： H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為 A．△H1==△H2＞△H3 　 B．△H3＞△H2＞△H1 C．△H3＞△H1＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3 ●標(biāo)準(zhǔn)答案：C ●解題規(guī)范：比較反應(yīng)熱△H的大小時要注意：①反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)對△H的影響；②熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)同，△H不同；③放熱反應(yīng)的

8、反應(yīng)熱△H<0，為負值，放熱越多│△H│越大，△H越小。 考前贏分第5天 愛練才會贏 前日回顧 當(dāng)天鞏固 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1 B．1moI甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) 　△H=－445kJ／mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為110.5kJ／

9、mo1 D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol 2．實驗室檢測4mol SO2參加如下反應(yīng): 2 SO2(g)+O2(g)==2 SO3(g); △H＝－196.6kJ/mol。當(dāng)檢測出放出314.3kJ熱量時, SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 A．40% B．50% C．80% D．90% 3． 已知：101kPa時辛烷的燃燒熱為5518hJ·mo1-1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ·mo1-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ①C8H18(1)+ 25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H＝+5518kJ·mol-1②C8H18(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1)；△H= 一5518kJ·mo1-1 ③H＋+OH－ = H2O;△H＝一57．3kJ·mol-1 ④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O；△H=+57．3kJ·mo1-1 A．①③ B．②③ C．②④ D.只有②