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2022年高三化學考前贏分30天 第30天

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1、2022年高三化學考前贏分30天 第30天 核心知識 綜合探究試題主要從“理解化學科學、形成信息素養(yǎng)、學會實驗探究、解決化學問題”四個方面進行要求。具體內(nèi)容如下: 能力一:理解化學科學的能力 (1)了解化學科學發(fā)展的主要線索,形成化學科學的基本觀念,理解化學核心概念和基本原理,理解化學變化的基本規(guī)律。 (2)能綜合運用所學化學知識和化學科學方法,對生產(chǎn)生活中與化學相關的簡單問題進行解釋,做出合理的判斷或得出正確的結論。 (3)認識化學及相關科學重大成果對人類社會發(fā)展的作用,初步形成科學、技術、社會、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀。 能力二:形成信息素養(yǎng)的能力 能力三:學會

2、實驗探究的能力 (1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程,掌握化學實驗的基本方法和技能。 (2)具有較強的問題意識,能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學問題的能力。 (3)能設計解決簡單化學問題的探究方案,能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據(jù),能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結論。 (4)能對探究方案、探究結論等進行分析和評價,能準確地表述探究結果,并應用探究 結果解決相關問題。 能力四:解決化學問題 (1)能夠?qū)⑴c化學相關的實際問題分解,綜合運用相關知識和科學方法,解決生產(chǎn)、生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力。 (2)能用正確的化學術語

3、及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和成果,并做出解釋的能力。? 補差糾錯 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益,應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題: (1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應,寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式: 、 。 (2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導致溶液

4、溫度降低的原因可能是 ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學式為 。③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì),其目的是 。 (3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母) A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液 解題規(guī)范 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下: 某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4

5、)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2C

6、O(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是 , 。 考前贏分第30天 愛練才會贏 前日回顧 現(xiàn)向 1.06 g 含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液,得到標準狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L,則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是 A.碳酸鋇和碳酸鉀 B.碳酸鉀和碳酸氫鈉 C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀 D.碳酸鈣和碳酸鋅 當天鞏固 氯氣是很重要的工業(yè)原料,很多化學物質(zhì)成分中均含有氯,如飲用水消毒常用的消毒劑

7、;三氯化磷是無色液體,是重要的化工原料,可用來制造許多磷的化合物,如敵百蟲等多種農(nóng)藥??茖W家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣。一般情況下,在實驗室中常用較強的氧化劑[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化鹽酸制氯氣。 (1)寫出用PbO2和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式_________________________。鉛元素在元素周期表中位置是__________________;已知PbO2是一種兩性氧化物,試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應時的離子方程式 。 (2)現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應制

8、備氯氣。將足量漂粉精投入濃鹽酸中。反應中涉及到的化學方程式可能有 、 。 (3)磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5,PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可與水反應:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,PCl5+H2O=POCl3+2HCl, PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受熱可分解:PCl5PCl3+Cl2。 ①將紅磷(P)與Cl2按規(guī)定2:5物質(zhì)的量之比放在密閉容器中,加熱至5000C發(fā)生反應,所得產(chǎn)物主要是______________

9、_; ②已知PCl3分子為三角錐形結構,鍵角為1000,H3PO3與足量NaOH溶液作用的產(chǎn)物是Na2HPO3,則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結構的是___________。 A.PCl3 B.PCl5 C.Na2HPO3 D.Na3PO4 ③已知PCl5分子為三角雙錐結構的非極性分子,則PCl3F2有_____種同分異構體。 ④水在液態(tài)時存在H3O+和OH-,液氨中存在少許NH4+和NH2-,PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式,其中一種離子呈四面體結構。則兩種離子分別是_______和________?!?

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