《2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版高中化學(xué)選修三 1-2-2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)） 教案2 一、教學(xué)目標(biāo) 1.掌握原子半徑的變化規(guī)律 2.能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1.元素的原子半徑、元素的第一電離能的周期性變化 2.元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)： 元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系 四、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法 五、教學(xué)過(guò)程 【引入】前面我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系，今天我們進(jìn)一步探究元素周期律。 【板書】二、元素

2、周期律 【導(dǎo)入新課】 P17 學(xué)與問(wèn) 【學(xué)生回憶總結(jié)】 同周期的主族元素從左到右，元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【過(guò)渡】元素的性質(zhì)隨核電核數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。 元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來(lái)探討原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。 【板書】1. 原子半徑 (1)定義：是由實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的兩相鄰?fù)N原子核之間距離的半數(shù)值。包括共價(jià)半徑，金屬半徑，范氏(范德華)半徑。 【講述】 共價(jià)半徑：?jiǎn)钨|(zhì)分子中的2個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距離的一半叫該原子的共價(jià)半徑。 金屬半徑：金屬晶格中金屬原子的核間距離的

3、一半叫做原子的金屬半徑。 范氏(范德華)半徑：在分子型晶體中，不屬于同一分子隨兩個(gè)最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核距離的一半。(稀有氣體的原子半徑) 在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑和共價(jià)半徑的數(shù)據(jù)，非金屬元素則有共價(jià)半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)。 【探究】觀察下列圖表分析總結(jié)： 【學(xué)與問(wèn)】 1. 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 2. 元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 【學(xué)生歸納總結(jié)】 1. 同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于核

4、電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來(lái)原子半徑增大的趨勢(shì)。 2. 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子半徑增大。 【板書】(2)變化規(guī)律：[來(lái)源:] A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。 B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。 【過(guò)渡】元素的另一個(gè)性質(zhì)是電離能 【板書】2. 電離能(KJ·mol-1) (1)定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的最低能量叫第一電離能(I1)，通常叫電離能，(電離勢(shì))I1

5、講述】由氣態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)＋2價(jià)陽(yáng)離子所吸收的能量叫第二電離能(I2),I3I4依次類推，逐級(jí)電離能逐步升高。 1. 第一電離能I1： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 弱 。 同一元素的第二電離能 大于 第一電離能。 【過(guò)渡】 原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？ 請(qǐng)分析圖1—21 【學(xué)生觀察、思考、總結(jié)】 【歸納總結(jié)并板書】 (2)遞變規(guī)律 A.同一周期：從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)

6、B.同一族：從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。 【提出問(wèn)題】 堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？ 【生答】 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。 【提出問(wèn)題】 為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O的電離能，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？ 【解釋】 Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，原理相同。 【學(xué)與問(wèn)】1. 堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？[來(lái)源:] 【生討論回答】第一電離能越

7、小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 【師】閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol)[ 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 xx4 21703 23293 2. 為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 【生討論回答】 【小結(jié)】 同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1

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