欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2

上傳人:xt****7 文檔編號:105690615 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?57.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2_第1頁
第1頁 / 共10頁
2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2_第2頁
第2頁 / 共10頁
2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2_第3頁
第3頁 / 共10頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2(10頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2 知識條目 必考要求 加試要求 1.離子鍵的概念和成因 b b 2.離子化合物的概念 a a 3.簡單離子化合物的電子式 b b 能力要求 1.通過NaCl的形成過程,理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 (5)離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低。 3.離子化合物 (1)離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。 (2)請舉例說明常見的離子化

2、合物的類型:活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等);絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等);強(qiáng)堿[如NaOH、Ba(OH)2等]。  離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定” (1)三個(gè)“一定” ①離子化合物中一定含有離子鍵; ②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物; ③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 (2)兩個(gè)“不一定” ①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等; ②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。 1.下列說法正確的是(  ) A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之

3、間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 答案 D 解析 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;活潑金屬與活潑非金屬原子之間不一定形成離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由CaCl2的電子式:可以看出,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示 (1)離子鍵形成于陰離子和陽離子之間,陰、陽離子是離子鍵形成的前提。若沒有陰、陽離子,則不可能含有離子鍵,若有離子鍵,則一定有陰、陽離子。 (2)非金屬元素之間也可以形成離子鍵,如在NH4

4、Cl晶體中,NH與Cl-間的化學(xué)鍵就是離子鍵。 2.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(  ) 元素 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a(chǎn)和f C.d和g D.c和g 答案 B 解析 本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件,同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第3周期元素,a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 二、用電子式表示離子化合物 1.由于在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)生變

5、化,為了方便,我們在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2.電子式的書寫 (1)原子的電子式:氫原子H、鈉原子Na、氮原子、氯原子。 (2)簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的,其電子式就是其陽離子符號,例Na+、Mg2+等。 (3)簡單陰離子的電子式:氯離子、氧離子。 (4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式 復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子,用[ ]括上,并在[ ]右上角標(biāo)明電性和電量,例如: (5)離子化合物的電子式:氧化鈣、硫化鉀。 3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl:。 (2)MgBr2

6、:。  用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng) (1)連接號必須使用“→”,不能用等號。 (2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫,不能合并,如(錯(cuò)誤)。而且要符合相鄰關(guān)系,一般為以多圍少,如Mg3N2。 (3)離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù),陰離子的電子式要用[__]表示。 (4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開,形成過程只是表示由原子形成離子的過程,左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。 3.下列電子式,正確的是(  ) 答案 C 4.用電子式表示下列離子化合物的形成過程: BaCl2__________________

7、______________________________________________________; NaF________________________________________________________________________; MgS________________________________________________________________________; K2O________________________________________________________________________。 答案 

8、 解析 書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí),一定要注意規(guī)范表達(dá)。 易錯(cuò)警示 用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí),易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤,應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。 (1)漏標(biāo)陰離子的括號,如將S2-的電子式錯(cuò)寫為 。 (2)給陽離子多標(biāo)電子和括號,如將Al3+的電子式錯(cuò)寫為或。 (3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷,如將S2-的電子式錯(cuò)寫為或。 (4)將多個(gè)相同的離子合并,如將K2S的電子式錯(cuò)寫為 1.以下敘述中,錯(cuò)誤的是(  ) A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B.在氯化鈉中,除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原

9、子核之間的排斥作用 C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低 答案 C 解析 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D正確,B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,故C錯(cuò)誤。 2.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(  ) A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO 答案 D 解析 離子鍵的形成是 離子化合物,故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。

10、 3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(  ) A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8 答案 C 解析 根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項(xiàng)中分別是Na和Cl,符合題意。 4.下列說法正確的是(  ) A.MgCl2的形成 B.Na2S的電子式為 C.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有離子鍵 答案 D 解析 A項(xiàng),MgCl2的電子式應(yīng)為;B項(xiàng),Na2S的電子式應(yīng)為

11、,不能把兩個(gè)Na+合并在一起;C項(xiàng),陰、陽離子間除了靜電吸引外還有靜電排斥,所以應(yīng)該稱之為靜電作用;D項(xiàng),第ⅠA族的H與第ⅦA族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在離子鍵,正確。 5.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可生成NH3和一種強(qiáng)堿?;卮鹣铝袉栴}: (1)氮化鈉的電子式是____________________,該化合物________(填“是”或“不是”)離子化合物。 (2)氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。 (3)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽。

12、(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較:r(Na+)________(填“>”“<”或“=”)r(N3-)。 答案 (1)  是 (2)Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑ 復(fù)分解 (3)兩 (4)< 解析 Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)符合水解規(guī)律,實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)。Na+與N3-屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù),故r(Na+)

13、的化學(xué)性質(zhì) C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其穩(wěn)定性增強(qiáng) D.氯化鈉是離子化合物 答案 B 解析 鈉原子最外層只有1個(gè)電子,當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na+具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層有7個(gè)電子,當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl-具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na+和Cl-通過靜電作用形成離子鍵,從而構(gòu)成離子化合物NaCl。 2.下列說法不正確的是(  ) A.凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵 B.原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后,陰、陽離子間才能形成離子鍵 C.具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵 D.一般情況下,活潑

14、金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時(shí),易形成離子鍵 答案 A 解析 并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物,例如,AlCl3是共價(jià)化合物,故A選項(xiàng)錯(cuò)。 題組二 離子化合物及其判斷 3.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(  ) A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C.離子化合物一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 答案 A 解析 A項(xiàng),離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子,一定含有離子鍵,正確;B項(xiàng),離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成,如銨鹽,錯(cuò)誤;C項(xiàng),離子化合

15、物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物,如HCl等,錯(cuò)誤。 4.下列各種元素的原子序數(shù),其中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是(  ) A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和16 答案 C 解析 一般來說活潑金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,6號元素是C,16號元素是S,8號元素是O,均不能形成離子鍵,A、B錯(cuò)誤;12號元素是Mg,17號元素是Cl元素,MgCl2是離子化合物,故C正確;11號元素是Na,16號元素是S元素,Na2S是離子化合物,但不符合XY2,故D錯(cuò)誤

16、。 5.X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是(  ) A.NaF B.MgCl2 C.NaCl D.CaCl2 答案 D 解析 由題意知X為第ⅦA族元素,且X、Y的原子核外至少有三個(gè)電子層,再根據(jù)X、Y形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,Y位于X的下一周期。 6.同主族元素形成的同一類型的化合物,往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似,如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似,有關(guān)PH4I的敘述中不正確的是(  ) A.可由PH3與HI化合生成 B.將其加熱可以分解 C

17、.能跟NaOH溶液反應(yīng) D.電子式為 答案 D 題組三 離子的電子層結(jié)構(gòu) 7.下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是(  ) ①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的?、诜墙饘僭硬荒苄纬申栯x子?、坳栯x子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同?、荜栯x子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不會(huì)再失去電子 A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤ 答案 D 解析 ①②錯(cuò)誤,如H+、NH等。陽離子可以是主族元素形成的,其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H+例外),也可以是副族元素形成的,其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同,不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu);陽離子的化合價(jià)可能大

18、于其原子的最外層電子數(shù),如Fe3+為+3價(jià),而其原子最外層電子數(shù)為2,小于其化合價(jià);Fe2+可以失去電子形成Fe3+,故③④⑤也錯(cuò)誤。 8.下列離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(  ) A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2S 答案 C 解析 鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個(gè)電子層,硫離子、氯離子的核外都有3個(gè)電子層,鋰離子的核外只有一個(gè)電子層。 9.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(  ) A.Z可表示為MY2 B.Z可表示為M2Y C.Z的電子式可表示為 D.M形成+1價(jià)

19、陽離子 答案 A 解析 M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中,故離子化合物Z可表示為MY2,A正確、B錯(cuò);Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y-合并,C錯(cuò);M形成+2價(jià)陽離子,D錯(cuò)。 10.已知:氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題: (1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為________。 (2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑________(填“大”或“小”)。 (3)寫出NaH的電子式________。 (4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

20、________________________________________________________________________, 在該反應(yīng)中作還原劑的是________。 答案 (1)離子鍵 (2)大 (3) (4)NaH+H2O===NaOH +H2↑ NaH 解析 含活潑金屬元素的化合物,應(yīng)為離子化合物,由陰、陽離子構(gòu)成。Li+與H-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但由于Li的核電荷數(shù)大,所以離子半徑小,據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)NaH+H2O===NaOH+H2↑,該反應(yīng)中NaH作還原劑。 [能力提升] 11.已知X、Y為短周期元素,請按要求完成下列填空: (1)XY型的離

21、子化合物,X所在的族為__________;Y所在的族為____________。 (2)XY2型的離子化合物,X所在的族為________;Y所在的族為__________。 答案 (1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族 (2)第ⅡA族或第ⅣA族 第ⅦA族或第ⅥA族 解析 (1)XY型的離子化合物,X可能為+1價(jià),也可能為+2價(jià)。X為+1價(jià)時(shí),X位于第ⅠA族,Y位于第ⅦA族;X為+2價(jià)時(shí),X位于第ⅡA族,Y位于第ⅥA族。 (2)XY2型的離子化合物,X可能為+2價(jià),也可能為+4價(jià)。X為+2價(jià),Y為-1價(jià),X位于第ⅡA族,Y位于第ⅦA族;X為+4價(jià)時(shí),Y為-2價(jià),X位于第ⅣA族

22、,Y位于第ⅥA族。 12.一種融雪劑其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是____________,電子式是____________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________________(填化學(xué)式),其化學(xué)鍵

23、類型為____________;加熱時(shí)生成________(填化學(xué)式)。 答案 (1)CaCl2 離子鍵  (2)  (3)Na2O 離子鍵 Na2O2 解析 (1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2中含54 mol電子,則每摩爾X、Y的離子含18 mol e-,可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2,即X為Ca,Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰,則D為S。(3)W是與硫同主族的短周期元素,則W是氧;Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素,則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,N

24、a2O中Na+與O2-間形成離子鍵,故Na2O屬于離子化合物。 13.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知: ①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu); ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè); ③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。 據(jù)此,請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱:X______,Y______,Z________。 (2)X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ _

25、_______________________________________________________________________。 (3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程:___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)鉀 氯 氧 (2)H++OH-===H2O (3) 解析 根據(jù)X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第ⅠA族元素,Y為第ⅦA族元素,Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元

26、素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),Z 為Y的前一周期的氧族元素;不難判斷出,Y和Z兩種元素,形成的四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子為ClO,X+為K+。 14.X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表: 元素 相關(guān)信息 X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (2)Z的簡單離子的電子式為________。 (3)W可以與X形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式:__________________、____________________。 答案 (1)3?、鯝 HClO4 (2)  (3)  解析 X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則共有2個(gè)電子層,故X為O;Y單質(zhì)是淡黃色固體,則Y為S;Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y,則Z為Cl;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,則其質(zhì)子數(shù)為11,故W為Na。(1)S位于第3周期ⅥA族;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡單離子為Cl-。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!