《2022高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專項訓練 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專項訓練 蘇教版必修2（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣專項訓練 蘇教版必修2 題組一　原子核外電子排布及其應用 1．下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是(　　) A. B. C. D. 答案　B 解析　第一層為最外層時，最多容納的電子數(shù)不超過2個；原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)一定要與核外電子總數(shù)相等，C項中核內(nèi)有12個質(zhì)子，而核外有13個電子；核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8。 2．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子(　　) A．有3個電子層 B．有2個電子層 C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10 答案　B

2、 解析　第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個電子，這不可能，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。 題組二　元素的金屬性、非金屬性強弱比較 3．下列敘述能說明A金屬比B金屬活潑的是(　　) A．A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A比1 mol B與酸反應放出的H2多 D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能 答案　D 解析　根據(jù)判斷金屬性強弱的依據(jù)逐項分析，可知D正確。 4．下列事實不

3、能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是(　　) A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 答案　C 解析　比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)有：元素與H2化合越容易，元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強；X單質(zhì)能從Y的氫化物中置換出Y單質(zhì)，說明X的非金屬性強于Y，所以A、B、D項都能說明X的非金屬性強于Y；而最外層電子數(shù)的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強弱。 題組三　微粒半徑大小比較 5．

4、下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 答案　B 解析　A項，Mg、Ca屬于同一主族，r(Mg)r(Cl－)>r(K＋)；Na＋比另外三種粒子少一個電子層，所以半徑最小，正確；C項，Br－、Br屬于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl屬于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S屬于同一周期，r(Cl)

5、D項，Na＋、Al3＋、F－屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三種粒子多一個電子層，所以半徑最大，錯誤。 6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數(shù)：b>a>d>c C．離子半徑：D>C>A>B D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D 答案　C 解析　根據(jù)四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知其在周期表中的相對位置如表所示： 　　　　D C A B　　　　 然后再依次判斷。原子半徑為A>B>D>C；原子序數(shù)為 b>a

6、>c>d；離子半徑為D>C>A>B；單質(zhì)的還原性為A>B>D>C。 題組四　元素“位—構(gòu)—性”關系的應用 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列敘述正確的是(　　) A．離子半徑大?。簉(M3＋)>r(T2－) B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 答案　B 解析　根據(jù)表格中元素的化合價和原子的原子

7、半徑，可以推斷出：L為鎂、M為鋁、X為硫、R為鈹、T為氧。A項中 r(Al3＋)

8、，而磷元素的常見價態(tài)為＋5、＋3和－3，沒有＋6價，所以A選項不可能。 題組五　化學鍵的類別及判斷 9．下列物質(zhì)，全部通過共價鍵相結(jié)合的是(　　) A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 答案　B 解析　A中NH4Cl、CaO中存在離子鍵；B中物質(zhì)全部是通過共價鍵結(jié)合而成；C中Na2O2中存在離子鍵；D中BaSO4中存在離子鍵。 10．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(　　) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 答案　C 解析

9、　A項，HClO是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。 題組六　晶體類型 11．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是(　　) A．SiCl4晶體是分子晶體 B．常溫常壓下SiCl4是氣體 C．SiCl4的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合 D．SiCl4熔點高于CCl4 答案　B 解析　SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，為分子晶體；由于SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，則SiCl4晶

10、體中，分子間的作用力大于CCl4間的分子間作用力，故SiCl4的熔、沸點高于CCl4；由于CCl4為液態(tài)，故SiCl4不可能為氣態(tài)，只可能是液態(tài)或固態(tài)。 12．下列性質(zhì)可以證明某化合物一定是離子晶體的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 答案　D 解析　A、B、C選項所表示的性質(zhì)既可能是由共價鍵形成的共價化合物(分子晶體或原子晶體)的性質(zhì)，也可能是由離子鍵形成的離子化合物(離子晶體)的性質(zhì)，如HCl可溶于水，其水溶液能導電，SiO2具有較高的熔點，但這些化合物中都不存在離子鍵。 題組七　綜合應用題 13．根據(jù)元素周期表的知識

11、回答下列問題： (1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性。 (2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強。 (3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。 A．相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大 B．液氨中NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵) 答案　(1)相似　有　(2)NH3　(3)B 解析　(1)P、N是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型，都是三角錐形分子；P原子與H原子對共用電子對的吸引能力不同，故

12、P—H鍵是極性鍵。 (2)因為非金屬性N＞P，所以N—H鍵比P—H鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性NH3＞PH3。 (3)NH3比PH3易液化，是因為NH3的沸點比PH3的沸點高，這是液氨中NH3分子間存在氫鍵造成的結(jié)果。 14．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________、______

13、____________。 (2)①Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式： H2O2：___________________________

14、_____________________________________________。 Na2O2：________________________________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________ ___________________________________________________

15、_____________________。 答案　(1) (2)①Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵 ②共價化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2 解析　H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的

16、化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“O”與“Na＋”構(gòu)成的。 回想H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。 寫過了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式，能聯(lián)想到相關的化學反應現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。 15．下圖為元素周期表。 試完成下列問題： (1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是________(填字

17、母)。 A．Ba B．Fe C．Br D．Rb (2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示： 元素 A B C D E F 化合價 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1 原子半徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置。 (3)C的最高價氧化物與E的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為 _______________________________________________

18、_________________________ ________________________________________________________________________； 由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度

19、為1.25 g·L－1，該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。 答案　(1)過渡　B (2) (3)CO2＋2Mg2MgO＋C 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (4)28 g·mol－1 解析　(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中陰影部分為過渡元素，而下面的四個選項中，只有鐵是過渡元素，其他為主族元素，故應選B項。 (2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：A、B、C三種元素應位于第2周期，而D、E、F應位于第3周期；又根據(jù)元素化合價的變化可推知，C為碳元素、B為氮元素、D為硫元素、E為鎂元素、F為鈉元素；由于A

20、元素無正化合價且具有－2價，可推出A應為氧元素。 (3)C的最高價氧化物為CO2，E單質(zhì)為Mg，化學方程式為CO2＋2Mg2MgO＋C；A的單質(zhì)為O2，F(xiàn)為Na，能夠生成O2的Na的化合物應該是Na2O2。 (4)C為碳元素，由標準狀況下的密度為1.25 g·L－1可推出M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。 16．為驗證同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色

21、時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ___________________________________________________________

22、_____________ ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的

23、原因：同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) 　(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色　(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對置換碘實驗的干擾　(6)原子半徑逐漸增大 解析　(1)根據(jù)“黃綠色氣體”知A中氣體為Cl2，其電子式為。(2)Cl2與KI溶液反應生成的I2遇淀粉變藍色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振蕩，觀察CCl4層的顏色有無變化即可。(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，以排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾。