《2022高中化學 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測試（二）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測試（二）新人教版選修4（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測試（二）新人教版選修4 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl

2、∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列說法中正確的是 A．某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽 B．鹽的水解可視為中和反應的逆反應 C．醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解 D．Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2 2．下列說法中正確的是 A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 B．具有強極性鍵的共價化合物一定是強電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價化合物一定是弱電解質(zhì) C．電解質(zhì)溶液之所以能導電，是因為電流通過時，使電解質(zhì)發(fā)生了電離 D．在強電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)

3、的水合離子而不存在電解質(zhì)分子 3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表示其已達到電離平衡狀態(tài)的是 A．醋酸分子的濃度始終為1mol·L?1 B．H＋的濃度達到0.5mol·L?1 C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L?1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 4．下列有關(guān)0.1mol·L?1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是 A．其中鈉離子的濃度為0.2mol·L?1 B．溶液中的OH－濃度大于H＋濃度，HCO的濃度小于CO的濃度 C．溶液中Na＋的濃度大于CO濃度的二倍 D．溶液中H

4、2CO3的濃度為0 5．在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是 A．加入適量純CH3COOH B．加入少量NaCl固體 C．加入少量NaOH固體 D．加水稀釋 6．將20mL 0.1mol·L?1的醋酸與24mL 0.1mol·L?1的NaOH溶液混合后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－

5、) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－) 7．下列敘述正確的是 A．在常溫下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．無論在什么條件下，中性溶液里的H＋離子濃度一定等于1×10－7mol·L－1 C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液c(H＋)是0.1mol·L－1 CH3COOH溶液c(H＋)2倍 D．任何濃度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相對大小來表示酸堿性強弱 8．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，飽和Mg(

6、OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L?1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2 9．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是 A．該滴定可用甲基橙作指示

7、劑 B．Na2S2O3是該反應的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol 10．室溫時，將xL pH＝a的稀NaOH溶液與yL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是 A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中

8、含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 A．Cl、Br、CrO B．CrO、Br、Cl C．Br、Cl、CrO D．Br、CrO、Cl 12．常溫下，把pH＝11的氫氧化鈉溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)>c(CH

9、3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 13．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L?1 14．下列關(guān)于鹽類水解的應用中，說法正確的是 A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B．除去MgCl2

10、中的Fe3＋，可以加入NaOH固體 C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應） 15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L?1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是 A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O) B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L?1 C．c(C2O)>c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) 16．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L

11、-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH) C．pH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)－c(H) 二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。） 17．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。 （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： ①加入A

12、gNO3固體，則c(I)________（填“變大”“變小”或“不變”，下同）； ②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)________； ③若加入AgBr固體，則c(I)______；而c(Ag+)__________。 （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)）有以下敘述，其中正確的是________。 A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．溶液中存在

13、兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān) F．同離子效應（加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小 （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是___________（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為___________。 18．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗： ①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·

14、L-1的標準鹽酸。 ②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。 ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。 ④過濾上述所得濁液。 ⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題： （1）配制標準鹽酸時，需用下列儀器中的________; A托盤天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；

15、E燒杯；F膠頭滴管；G.玻璃棒 （2）滴定操作中，左手________，右手________，眼睛___________________； （3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________； （4）過濾所得濁液的目的是_________________； （5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為_________________； （6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 19．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)

16、量分數(shù)，其反應原理為4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空。 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進

17、行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。 （2）滴定結(jié)果如下表所示。 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99

18、 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_______。 20．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。 Ⅰ．取100.00mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。 （1）攪拌的目的是_________________________。 （2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.10mol·L-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，溶液中c(Pb2+)______________(

19、填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ．準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb2+ R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.00×10-5mol。 （3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=________________。 （4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 21．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下： （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__

20、____________ ______________________________________________________________________。 實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。 a．燒杯；b．容量瓶；c．玻璃棒；d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過

21、量，原因是____________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2++CrOBaCrO4↓ 步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ：移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L

22、-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將________（填“偏大”或“偏小”）。 2018-2019學年高二上學期第三單元訓練卷 化 學（二）答 案 1．【解析】 呈中性的鹽可以是強酸強堿鹽不水解呈中性，也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。 【答案】B 2．【解析】A選項，不溶于水的強電解質(zhì)如CaCO3導電能力很差，很

23、稀的強電解質(zhì)溶液如鹽酸也不比較濃的弱電解質(zhì)溶液導電能力強；B選項HF是弱電解質(zhì)，但氫氟鍵極性特強；電解質(zhì)溶液導電是因為溶液中有自由移動的離子存在，不是因為電流通過。 【答案】D 3．【解析】達到電離平衡時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等，也不一定等于電離方程式中各微粒的化學計量數(shù)之比。故電離平衡狀態(tài)與化學平衡狀態(tài)的界定類似，其達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)之一是可逆過程的正、逆反應速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值，不發(fā)生變化。故正確答案為D。 【答案】D 4．【解析】A選項正確，B選項中CO水解量遠小于不水解的CO，溶液呈堿性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(HCO

24、)

25、堿性，所得為CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO的水解是微弱的，不影響定量比較的結(jié)果。 【答案】B 7．【解析】 B選項只有在25℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1；C選項由于醋酸為弱酸，所以c(H＋)＝，＝＝＝，不是2倍。D選項對于酸或堿溶液濃度大于1mol·L－1時就不用c(H＋)和c(OH－)的相對大小來表示酸堿性強弱。 【答案】A 8．【解析】 Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，A錯；NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2+)增大，B正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故C錯；D項，

26、由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，D錯誤。 【答案】B 9．【解析】溶液中有單質(zhì)碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中硫元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確，Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯誤。 【答案】B 10．【解析】本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知：n(NaOH)＝x·10a－14mol，n(HCl)＝y(tǒng)·10－bmol，所以n(NaOH)/n(HCl

27、)＝＝·10a＋b－14，若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)，二者恰好完全反應，pH＝7；若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則堿不足，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13則n(NaOH)/n(HCl)＝·≠1，故pH≠7；若x＝10y，且a＋b＝14，則n(NaOH)/n(HCl)＝10>1，NaOH過量，pH>7。 【答案】D 11．【解析】 根據(jù)溶度積規(guī)則知，析出AgCl沉淀時溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10/0.01mol·L?1=1.56×10mol·L?1；析出AgBr沉淀時溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.7

28、×10/0.01mol·L?1=7.7×10mol·L?1；析出AgCrO沉淀時溶液c(Ag)= [Ksp(AgCrO)/c(CrO)]1/2=3×10mol·L?1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO，選C。 【答案】C 12．【解析】 氫氧化鈉溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1；醋酸溶液中c(H＋)＝10-3mol·L?1，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中尚有大量的CH3COOH分子沒有電離，故發(fā)生中和反應后，溶液中過剩的CH3COOH分子又電離出大量的H＋和CH3COO ，使溶液呈酸性，然后利用電荷守恒即可進行判斷。 【答案】

29、A 13．【解析】Ksp(AgI)Ksp，故I－的濃度必須不低于mol·L?1＝×10－11mol·L?1。 【答案】A 14【解析】A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3與NaOH反應又生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。 【答案】C 1

30、5．【解析】 因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O電離程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，故C項正確。又依據(jù)物料守恒，有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，所以D正確。又根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，所以A正確。 【答案】B 16．【解析】濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強電離常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)HA的最大，HD的最小，A正確；P點時，中和百分數(shù)為50%，此時溶液中含等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，由于溶液顯酸性，所以HB電離大于B的水解，則c(B)>c(Na+)>c(

31、HB)>c(H+)>c(OH)，B正確；pH=7時，由于三種酸的電離常數(shù)不等，A、B、D的水解程度不同，加入氫氧化鈉的體積不同，雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度，但三種溶液中的鈉離子的濃度不等，則c(A)、c(B)、c(D)不等，C錯誤；當中和百分數(shù)為100%時，其中酸HA中的溶質(zhì)是NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外兩種酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，將三種溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)－c(H+)，D正確。 【答案】C 17．【解析】本題主要考查沉淀的轉(zhuǎn)化。（1）①加入AgN

32、O3固體，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I)變小。②加入更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固體時，使c(Ag+)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I)變小。 （2）A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度越小，不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因溫度不變，故再次達到平衡時，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，D錯誤；E正確；同離子效應不會改變Ksp，F(xiàn)錯誤。 （3）等

33、體積混合后c(Br)=c(I)=0.001mol·L-1， c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。I轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=8.3×10-14mol·L-1。Br轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=mol·L-1=4.9×10-10mol·L-1，故Ag+過量，AgI、AgBr均沉淀出來，而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。 【答案】（1）①變?。虎诓蛔?；③變?。蛔兇?； （2）B、E； （3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq) 18．【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，需要儀器有容量瓶、量筒

34、、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒。（2）滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，則c[Ba(OH)2]×10.00mL=×0.1000mol·L-1×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.09800mol·L-1。（4）為防止BaCO3與HCl反應，應分離出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計算與CO2反應的Ba(OH)2，CO2的量也就計算出來了。過程如下：20.00mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量34.80×10-3L×0.01000m

35、ol·L-1×=0.1740×10-3mol，那么100mL濾液中有Ba(OH)2：0.1740×10-3×5mol=0.8700×10-3mol，原有Ba(OH)210.00×10-3L×0.09800mol·L-1= 0.9800×10-3mol，與CO2反應的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）×10-3mol=0.1100×10-3mol，則n(CO2)=0.1100×10-3mol，則φ(CO2)=×100%=0.025%。（6）因為第二次滴定消耗標準鹽酸偏少，使計算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應的Ba(OH)2就偏多，故結(jié)果偏大。 【答案】（1）B、D、

36、E、F、G； （2）控制活塞；搖動錐形瓶；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （3）0.09800mol·L-1 （4）分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應 （5）0.025%； （6）偏大 19．【解析】（1）堿式滴定管未用標準液潤洗，會使其消耗量增加，測定結(jié)果偏高；而錐形瓶內(nèi)殘余少量水，不影響標準液的消耗量，對結(jié)果無影響；滴定時眼睛應注視瓶內(nèi)溶液顏色的變化，待溶液由無色變粉紅色時為滴定終點。（2）NaOH溶液的平均消耗量為20mL，其物質(zhì)的量為0.1010mol·L-1×0.02L=0.00202mol 4NH～3H++(CH2)6N4H+～4OH 4

37、 4 n 0.00202 mol×250/25 n=0.0202mol， 該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈18.85% 【答案】（1）①偏高；②無影響；③B；④無粉紅(淺紅)； （2）18.85% 20．【解析】Ⅰ．PbI2為難溶電解質(zhì)，因此攪拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 mol·L-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移動，c(Pb2+)減小，并析出PbI2沉淀。Ⅱ．由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.00×10-5mol ×=1.50×1

38、0-5mol，所以c(Pb)=1.50×10-5mol/0.01 L=1.50×10-3mol·L-1，c(I)=1.50×10-3 mol·L-1×2=3.00×10-3mol·L-1，Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=1.50×10-3×(3.00×10-3)2=1.35×10-8；若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，會使c(Pb2+)減少， Ksp偏小。 【答案】（1）使碘化鉛快速、充分溶解； （2）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；減小 （3）1.35×10-8；（4）偏小 21．【解析】（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，提高反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示，可以計

39、算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器進行稀釋，用玻璃棒攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3·H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7可知，H2C2O4過量時Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO的物質(zhì)的量(V0b-V1b) /1000mol，則Ba2+濃度為mol·L-1；根據(jù)計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。 【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；a、c （2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 （3）上方；；偏大