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1、2022高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑同步練習(xí) 魯科版必修1
2. 按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱
B. 原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C. 對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
D. 對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱
3. 在泡沫橡膠的制造中,要利用下列反應(yīng)放出的氧:
2H2O2=2H2O +O2 ↑其中,H2O2 ( )
A. 是氧化劑
B. 是還原劑
C. 既是氧化劑又是還原劑
D. 既不是氧化劑又不是還原劑
4. 在一定條件下,KClO3 與I2發(fā)
2、生下列反應(yīng):
2KClO3 +I(xiàn)2=2KIO3 +Cl2 推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B. 氧化性I2>KClO3
C 還原性KClO3>I2
D. 還原劑為I2 ,氧化劑為KClO3
5. 已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A. 3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3
B. Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2
C. Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O
D. 2Fe3+ +
3、 2I- = 2Fe2+ +I2
6. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4
B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C. 鐵片放入CuSO4 溶液中
D. 氫氣還原氧化銅
7. 蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C ,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有( )
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
8. 下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生
4、變化
B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D. 金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)
9. 適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+ 和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ?。?
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
10. 把鐵放入下列溶液中,鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是( )
A. FeCl3 B. 稀H2SO4 C. 熱的 NaOH溶液 D. CuSO4
二、填空題
11. 寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式
(1)一種
5、單質(zhì)還原一種化合物:_________________________;
(2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑:__________________________;
(3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑:________________________;
(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物:_________________________。
12. 酒后駕車(chē)的司機(jī),可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3 (紅色) +3C2H5OH +3H2SO4= Cr2(SO4)3(綠色) +3CH3CHO +6H2O
6、 被檢測(cè)的氣體成份是__________,上述反應(yīng)的氧化劑是____________,還原劑是______。
13. 根據(jù)反應(yīng)8NH3 +3Cl2=6NH4Cl +N2 ,回答下列問(wèn)題:
(1)氧化劑是__________,還原劑是______________。
(2)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________。
(3)當(dāng)有68gNH3 參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)為_(kāi)___________g,生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________g。
14. 焊接銅器時(shí),可用NH4Cl先除去表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為
4CuO+2NH4Cl 3
7、Cu +2CuCl2 +N2 ↑+ 4H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______________,氧化產(chǎn)物是____________;
(2)該反應(yīng)中,_________元素未被氧化;
(3)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是_______________(最簡(jiǎn)整數(shù)比);
(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)___________________。
三、計(jì)算題
15. 稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O
如果有8.4g 硝酸被還原,則被氧化的銅是多少克?共消耗硝酸
8、多少克?
【試題答案】
一、選擇題
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6.C 7. B 8. A
9. A 10. B
二、填空題
11. (1)Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4
(2)2HCl +CaO=CaCl2 +H2O
(3)2H2O 2H2↑ + O2 ↑
(4)Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
12. CH3CH2OH , CrO3 , CH3CH2OH
解析:乙醇是有機(jī)物,被氧化后制乙醛。這由CrO3(紅色)中Cr顯+6價(jià)變成Cr2(SO4)3 (綠色) Cr顯+3價(jià)被還原。乙醇必為還原劑,CrO3是氧化劑。
13. (1)Cl2;NH3 (2) 3:2 (3) 17; 160.5
14. (1)CuO;N2 (2) 氯、氧、氫 (3)240:107 (4)6e-
15. 被氧化的銅:12.8g
共消耗的硝酸:33.6g