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1、2022高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.3.1 硫及其氧化物同步練習 新人教版必修1 1.下列反應中,SO2表現出氧化性的是(　　) A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3 C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 解析:A、D兩項,SO2中硫元素的化合價均由+4價升高到+6價,表現了還原性;B項,SO2中硫元素的化合價未發(fā)生變化,SO2表現的是酸性氧化物的性質;C項,SO2中硫元素的化合價降低,表現出了氧化性。 答案:C 2.下列說法正確的是(　　) A.硫單質常存在于火山噴口附近 B.進行SO2性質

2、探究實驗時,多余的SO2應排到實驗室外 C.SO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀 D.硫在空氣中的燃燒產物是SO2,在純氧中的燃燒產物是SO3 解析:SO2不與BaCl2溶液反應,C錯誤;硫不論在空氣中燃燒,還是在純氧中燃燒其產物均是SO2。 答案:A 3.下列說法中錯誤的是(　　) A.二氧化硫能漂白某些物質,說明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色 C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性 D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色 解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其

3、強氧化性,而是與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定物質,A錯,D正確;二氧化硫水溶液顯酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正確;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正確。 答案:A 4.下列有關三氧化硫的說法中正確的是(　　) A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色 C.SO3可與堿反應,但不與堿性氧化物反應 D.SO2在空氣中易被氧化為SO3 解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項錯誤;SO3既可與堿反應,也可與堿性氧化物反應,故C項錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有

4、在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3,故D項錯誤。 答案:A 5.如下實驗現象:(1)澄清石灰水變渾濁;(2)濕潤的紅色石蕊試紙變藍;(3)使品紅溶液褪色;(4)通入足量的氫氧化鈉溶液中再滴加氯化鋇溶液時有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產生。其中能證明有SO2的是(　　) A.(1)(2)(3)(4)(5) B.均不能證明 C.(3)(4)(5) D.(5) 解析:其中能夠使品紅溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正確;(4)中CO2也會有類似的現象,不正確;(5)中能使溴水褪色說明其具有還原性,加入氯化鋇生成的白色沉淀只可能

5、是硫酸鋇沉淀,所以可以證明原氣體是二氧化硫。 答案:D 6.下列有關二氧化硫的性質敘述中,不正確的是(　　) A.工業(yè)生產中常用生石灰來吸收廢氣中的二氧化硫 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明二氧化硫能與水反應生成酸 C.二氧化硫能使有色物質顏色消失,說明二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性 解析:SO2是酸性氧化物,可與CaO反應生成CaSO3,也能與水反應生成H2SO3,A、B正確;SO2使有色物質(如品紅溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表現漂白性或還原性,C錯誤,D正確。 答案:C 7.下列離子方程式正

6、確的是(　　) A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑ D.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+ 解析:SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水,反應的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O,A錯誤;B正確;H2SO3的酸性比H2CO3的強,SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應的離子方程式為SO2+HCHS+CO2,C錯誤;H2SO3酸性比鹽酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液

7、中,無沉淀生成,D錯誤。 答案:B 8.(1)將SO2通入品紅溶液中,現象為　　　　,將溶液加熱煮沸后,現象為　　　　　　。? (2)將Cl2通入紫色石蕊溶液中,現象為　　　　　　　　　　　　　,將SO2通入紫色石蕊溶液中,現象為　　　　　　　　　　　　　。? (3)將SO2通入溴水中,溴水褪色,這是否體現了SO2的漂白性?　　　　　(填“是”或“否”)。? 答案:(1)溶液褪色　溶液恢復紅色 (2)溶液先變紅后褪色　溶液變紅 (3)否 9.某化學實驗興趣小組的同學用如圖裝置通入SO2氣體進行實驗。 (1)請?zhí)顚懕碇锌崭? 管中棉花的位置 ① ② ③ ④ 棉花

8、浸取試劑 石蕊溶液 品紅溶液 淀粉和碘水 混合液 氫硫酸 現象 褪色 淺黃色 體現SO2的性質 酸性氧化物 漂白性 氧化性 (2)寫出③中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。? 解析:SO2是酸性氧化物,由于硫元素為+4價,是中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中石蕊溶液變紅色,②中品紅溶液褪色,③中SO2表現還原性,發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。 答案:(1)①變紅色　②褪色?、圻€原性 (2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 10.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下

9、圖所示裝置進行實驗。 (已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O) 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是　　　　　　　　、　　　　　　　　。? (2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是　　　　　　　　　　　　　　　,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置C中的現象是　　　　　　　　　　　,表現了SO2的　　　　　　;裝置D中現象是　　　　　　　　　　　　,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象?　。? (4)F裝

10、置的作用是　　　　　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。? 解析:濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應中SO2表現還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應中SO2表現氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案:(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)溶液褪色　SO2+Cl2

11、+2H2O4H++2Cl-+S　溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性　有黃色沉淀生成　2H2S+SO23S↓+2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸 能力提升 1.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把產生的氣體通入BaCl2溶液中,則(　　) A.產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.產生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出 C.產生BaSO4沉淀,無SO2氣體逸出 D.產生沉淀含BaSO4,并有HCl氣體逸出 解析:由于FeSO4分解產生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4,通入BaC

12、l2溶液后,BaCl2會與硫酸反應生成BaSO4沉淀,但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應,會從溶液中逸出。 答案:B 2.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F用質量分數為60%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,實驗現象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(　　) A.紫色石蕊溶液變藍色 B.品紅溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 解析:SO2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有還原性,能使溴水顏色消失。 答案:A 3.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液　

13、②飽和NaHCO3溶液?、蹪饬蛩帷、茏茻岬你~網?、輭A石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④ 解析:混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2,經過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網,即可除去氧氣。 答案:D 4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(　　) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2

14、溶液,產生白色沉淀 解析:向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反應被消耗,因此B中藍色溶液褪色,證明物質的還原性:SO2>I-,A項正確;SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B項正確;若SO2與FeCl3不發(fā)生反應,向A中加入酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去,若SO2與FeCl3發(fā)生反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HC

15、l+2FeCl2,當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也褪去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應,C項錯誤;若A中發(fā)生了氧化還原反應:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會發(fā)生反應:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,產生白色沉淀,若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于酸性:HCl>H2SO3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,不產生白色沉淀,D項正確。 答案:C 5.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應

16、[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O]產生的所有氣體產物,選用了下圖所示實驗裝置。 (1)①中無水硫酸銅的作用是　　　　　　　　。? (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。? (3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)③中出現的現象是　　　　　　　,發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　。? 解析:該實驗中無水CuSO4用于檢驗H2O,品紅溶液用于檢驗SO2,澄清石灰水用于檢驗CO2;為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾,應在檢驗CO2前除盡SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品紅溶液B用于檢驗SO2是否除盡。 答案:(1)檢驗H2O (2)除CO2中的SO2 (3)檢驗SO2　檢驗產物中的SO2是否除盡 (4)溶液變渾濁　CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O