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2022年高中化學 專題2 化學反應(yīng)速率與化學平衡 第一單元 化學反應(yīng)速率學案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學 專題2 化學反應(yīng)速率與化學平衡 第一單元 化學反應(yīng)速率學案 蘇教版選修4 1.A 在500 mL的密閉容器中裝入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。 已知v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1,求3 分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度。 2.B 在一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA + nBpC。t 秒末, A減少了1 mol,B減少了1.25 mol,C增加了0.5 mol。則m : n : p應(yīng)為( ?。? A.4:5:2 B.2:5

2、:4 C.1:3:2 D.3:2:1 3.B 反應(yīng)mA + nBpC ,若vA = a mol/(L·s),則用單位時間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是(  ) A.m/pa mol/(L·s) B.pa/m mol/(L·s) C.ma/p mol/(L·s) D.mp/a mol/(L·s) 4.B 在密閉容器中的可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3,單位:mol/(L·s ),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:3v1 = v2,2v1 = v3,2v2 = 3v3,則此反應(yīng)表示為(  

3、) A.A + BC B.2A + 2B3C C.3A + B2C D.A + 3B2C 5.C 如圖所示,800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ?。? A.前2 min A的分解速率為 0.1 mol·L-1·min-1 B.A是反應(yīng)物 C.若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大 D.增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率減小 6.B 在10 L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率 可表示為( ?。?

4、 A.(NH3)=0.010 mol·L-1s-1    B.(O2)=0.0010 mol·L-1s-1 C.(NO)=0.0010 mol·L-1s-1    D.( H2O)=0.045 mol·L-1s-1 7.B 某反應(yīng)X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為: 甲:vX =0.3 mol/(L·min) 乙:vY =1.2 mol/(L·min) 丙:vZ =0.8 mol/(L·min) ?。簐P =0.9 mol/(L·min)   ? 則反應(yīng)進行最快的是(  ) A.甲?? B.乙?? C.丙??

5、 D.丁 8.B 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中代表同一反應(yīng)速率的是( ?。? ①v(N2)=0.3 mol·L-1min-1 ②v(NH3)=0.6 mol·L-1min-1 ③v(H2)=0.4 mol·L-1min-1 ④v(H2)= 0.6 mol·L-1min-1 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 9.B 在一定條件下,將8 mol A和25.7 mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(氣) + n B(氣) 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘,A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5 mol,

6、23.7 mol,1 mol。則m與n值應(yīng)是( ?。? A.m = 2,n = 1 B.m = 1,n = 3 C.m = 1,n = 4 D.m = 3,n = 1 10.B 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+ 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/ L· min,則n的值為( ?。? A.4 B.3 C.2 D.1 11.B 反應(yīng):A 2B中,A、B的濃度變化

7、如圖所示。則2 min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為( ?。? A.vA = 9 mol/(L·min) B.vA = 4.5 mol/(L·min) C.vB = 18 mol/(L·min) D.vB= 9mol/(L·min) 第2節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 1.B 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( ?。? ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 2.B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它

8、們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,對此反應(yīng)下列敘述正確的是( ?。? A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C.降低壓強能加快反應(yīng)速率 D.降溫可以加快反應(yīng)速率 3.B 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ?。? A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C.加水稀釋硫酸 D.不用鐵片,改用鐵粉 4.C 將a g塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示,在相同條件下,將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲

9、線如圖中的虛線所示。其中正確的是( ?。? 5.B 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( ?。? A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3  D.降低體系溫度 6.C 下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4溶液中,所發(fā)生地反應(yīng)情況如圖所示。解釋圖像的成因(縱坐標為H2的生成速率) 7.B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,對此反應(yīng)下列敘述正確的( ?。? A.使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C.降低壓強能加快反應(yīng)速

10、率 D.降溫可以加快反應(yīng)速率 8.B Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O。下列各組實驗中,溶液中最先變渾濁的是( ?。? 反應(yīng)溫度/℃ 反 應(yīng) 物 H2O Na2S2O3 H2SO4 V(mL) V(mL) c(mol/L-1) V(mL) c(mol/L-1) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 5

11、 9.C 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價Cl和+6價S的反應(yīng)速率如圖所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 (1)寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式: 。 (2)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 。 (3)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 。 10.B 下列方法能增加活化分子百分數(shù)的是( ?。? A.增加某一組分的濃度  B.增大

12、體系的壓強 C.升高體系的溫度 D.使用合適的催化劑 11.B 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng):C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ?。? A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變,充入N2,使體系的壓強增大 D.保持壓強不變,充入N2,使容器的體積變大 12.B 100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量??上蚍磻?yīng)物中加入適量的( ) A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸

13、鉀溶液 D.硫酸銨(固體) 13.C 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答: (1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率 (填變快、不變、變慢,以下相同)。 (2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。 (3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。 (4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。 14.B 一定條件下,溶液的酸堿性對

14、 TiO2 光催化燃料R 降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( ?。? A.在0~50 min 之間,pH=2和pH = 7時R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強,R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在 20~25 min 之間,pH = 10 時 R 的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1 15.B 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有_____________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣

15、生成速率的原因是_______________________。 (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液,可與上述實驗中 CuSO4溶液起相似作用的是________________________________。 (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有__________________(答兩種)。 (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合 實驗

16、 A B C D E F 4 mol·L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1 =______, V6 =______ ,V9 =______。 ②反應(yīng)一段時間后,實驗 A 中的金屬呈_____色,實驗E 中的金屬呈_____色。 ③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量 CuSO4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 CuSO4 溶液超過一定量時,生成氫氣的

17、速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________________________。 16.B 一定量的鎂與足量鹽酸反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率的變化如圖所示:t1 ~ t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是____________________________________;t2 ~ t3的時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是______________________________。 17.C 某?;瘜W實驗小組探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。進行如下實驗探究: 【實驗原理】(NH4

18、)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為: + 2I-= 2+ I2(1) 平均反應(yīng)速率的計算式為 v ()= 實驗時,向 KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng): 2+ I2 =+ 2I-(2) 反應(yīng)(1)生成的I2 立即與反應(yīng),生成無色的和I-。耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的 I2 才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t。 【實驗內(nèi)容】 (1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中的空格填上。 實 驗 編 號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑

19、 用量 (mL) 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 ___ 20.0 20.0 0.20 mol·L-1 KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·L-1 Na2S2O3 溶液 ___ 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·L-1 KNO3 溶液 0 0 0 10.0 __ 0.20 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20 ℃

20、時,反應(yīng)時間 Δt(s) 32 67 130 66 135 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的 (NH4)2S2O8溶液或 KI 溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或 KNO3 溶液補足;溶液混合后體積不變。 (2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是____________。 (3)第①組實驗的v()= __________mol· (L·s)–1。 (4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)___________。 專題 化學反應(yīng)速率與化學平衡 第一單元 化學反應(yīng)速率 第1節(jié) 化學反應(yīng)速

21、率 1.c(H2) = 2.1 mol/L,c(N2) = 0.7 mol/L, c(NH3) = 0.7 mol/L。 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.BD 第2節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.A 6.Zn與稀H2SO4溶液的反應(yīng)放熱,升高溫度可以加快反應(yīng)速率,反應(yīng)開始時隨著溫度的積累,化學反應(yīng)速率不斷增大;但隨著反應(yīng)的進行,稀H2SO4溶液的濃度不斷減小,此時濃度的影響起到主導作用,隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率不斷減小。 7.B 8

22、.D 9.(1)2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4 (2)反應(yīng)生成H2SO4,又已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快,所以反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快。 (3)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率下降。 10.CD 11.AC 12.BC 13.(1)不變 (2)變快,變快 (3)不變,不變 (4)變慢,變慢 14.A 15.(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu; Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 (5)①30;10;17.5。 ②灰黑;暗紅。 ③當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積 16.反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快;c(H+)降低,反應(yīng)速率減慢。 17.(1)①8.0 ③5.0 ⑤15.0。 (2)攪拌 (3)2.5×10-5 (4)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快;反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系;反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學計量數(shù)無關(guān)等。

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