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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH基礎(chǔ)小題快練 新人教版 溶液的酸堿性與pH 1.下列溶液一定呈中性的是(  ) A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析:溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),A正確;和常溫時相比,如果升高溫度,水的Kw增大,pH=7的溶液則會顯堿性,B錯誤;常溫下在pH=5~8的溶液中石蕊均顯紫色,所以C項中溶液可顯酸性或堿性;D項中生成的正鹽如果能夠水解,溶液有可能不呈中性。 答案:A

2、2.下列敘述正確的是(  ) A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 解析:B項,沒有指明溫度,所以c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定是中性溶液;C項,對于弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1

3、CH3COOH溶液中c(H+)的2倍;D項H+濃度大于1 mol·L-1或OH-濃度大于1 mol·L-1的溶液一般不用pH表示。 答案:A 3.常溫下,下列敘述不正確的是(  ) A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性 B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO)與c(H+)之比約為1∶10 D.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析:B項,pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合,弱酸濃度大,有大量

4、剩余,反應(yīng)后溶液顯酸性。C項,pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,則溶液接近于中性,c(H+)約為10-7 mol·L-1,c(SO)=10-5/(2×500)=10-8 mol·L-1,則c(SO)∶c(H+)=1∶10。D項,兩份醋酸的物質(zhì)的量相同,則所需NaOH的物質(zhì)的量相同,錯誤。 答案:D 4.下列說法正確的是(  ) A.酸式滴定管和量筒都沒有“0”刻度線 B.使用pH試紙時,不能潤濕,否則一定會使測定結(jié)果不準(zhǔn)確 C.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4,H3PO4的誤差更大 D.pH試紙在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中顯紅色,在堿性較強(qiáng)的環(huán)境中顯藍(lán)色 解

5、析:酸式滴定管有“0”刻度線,A項錯誤;pH試紙不能潤濕,若溶液呈酸性或堿性,測定結(jié)果一定有誤差,若呈中性,無誤差,B項錯誤;由于H3PO4是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,稀釋相同倍數(shù)后,H3PO4的pH增加的比H2SO4小,所以H2SO4的誤差大,C項錯誤。 答案:D 5.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合??膳卸ㄔ撊芤撼手行缘囊罁?jù)是(  ) A.a(chǎn)=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 解析

6、:A.a=b,則二者恰好中和,但反應(yīng)生成的鹽的種類不能確定,酸堿性也不能確定,錯誤;B.由于水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度沒有指明是室溫,所以混合溶液的pH=7不能確定溶液呈中性,錯誤;C.由于c(H+)·c(OH-)=Kw,若混合溶液中,c(H+)= mol·L-1,則c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,正確;D.根據(jù)電荷守恒,混合溶液中始終存在c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),錯誤。 答案:C 6.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是(  ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的

7、硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 解析:pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3 mol/L,pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3 mol/L,在室溫下等體積混合后,pH=7,故A錯誤;pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3 mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3 mol/L,則在室溫下等體積混合后,氨水過量,pH>7,故B錯誤;pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3 mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3 mol/L,在室溫下等體積混合后,pH=7,故C錯誤;pH=3的醋酸c(H+

8、)=1×10-3 mol/L,pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3 mol/L,由于醋酸為弱酸,c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L,則在室溫下等體積混合后,醋酸過量,pH<7,故D正確。 答案:D 7.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12 試回答下列問題: (1)若25”“<”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是_____________________________________________ _______

9、_____________________________________________________________________________________。 (2)在t1時,測得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為________。該溫度下,測得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol·L-1,該溶液中c(OH-)=________mol·L-1。 (3)t2 ℃下,①0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的pH=________。 ②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH數(shù)值pH1

10、與強(qiáng)堿的pH數(shù)值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 解析:(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱。所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,某溫度下純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1,則此時純水中的c(OH-)=2.4×10-7 mol·L-1,該溫度下,某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6 mol·L-1,則溶液中氫離子濃度是1×10-5 mol·L-1,c(OH-)==5.76×10-9 mol·L-1;(3)t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12,①0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的c(H+)=1×10-12/0.01=10-10,則pH=10;②設(shè)強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=b,由t2 ℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),則10×10-a=1×10b-12,101-a=10b-12,即1-a=b-12,則a+b=13,即pH(酸)+pH(堿)=13。 答案:(1)> 水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離的方向移動,c(H+)增大,c(OH-)增大,Kw=c(H+)·c(OH-),Kw增大 (2)2.4×10-7 mol·L-1 5.76×10-9 mol·L-1 (3)①10?、趐H1+pH2=13

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