《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版
一、Ksp的理解計(jì)算和應(yīng)用
1.下列說法不正確的是( )
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的溶解度一定小
解析:只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小。
答案:D
2.已知25 ℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),Ksp=
2、1.102 5×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是( )
A.25 ℃時(shí),向c(SO)=1.05×10-5 mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固體,c(SO)增大
B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(SO)
D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(SO)減小
解析:BaSO4的溶度積等于c(Ba2+)和c(SO)的乘積,故飽和溶液中c(SO)=1.05×10-5 mol·L-1,再加入BaSO4固體不溶解,c(SO)不變,
3、A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Na2SO4固體,BaSO4的溶解平衡向左移動,c(Ba2+)減小,應(yīng)為c(SO)>c(Ba2+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2固體,BaSO4的溶解平衡向左移動,c(SO)減小。
答案:D
3.已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.51×10-16,下列敘述中正確的是( )
A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp不相等
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉
4、淀
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
解析:在溶液中,Ksp只與溫度有關(guān),A錯(cuò);因AgI更難溶,故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI,B正確;當(dāng)c(I-)很小而c(Cl-)較大時(shí),AgCl會先沉淀出來,C錯(cuò)誤;D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+),D錯(cuò)誤。
答案:B
4.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是( )
A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
C.已知25
5、 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D.已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成,測得此時(shí)混合液的pH=11,則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5 mol·L-1
解析:將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,只能說明此時(shí)Qc(CaSO4)>Ksp[CaSO4],不能說明Ksp[Ca(OH)2]與Ksp(CaSO4)的相對大小,故A錯(cuò)誤;Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān),故B正
6、確,不選;Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+),反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4.0×104,故C正確,不選;測得混合液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+),c(OH-)=10-3 mol/L,代入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol/L,故D正確,不選。
答案:A
5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.AgI比AgCl更難溶
7、于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11 mol·L-1
解析:AgCl不溶于水,但是在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),當(dāng)向溶液中滴加含有I-溶液時(shí),達(dá)到c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),就會產(chǎn)生AgI沉淀,沉淀由白色變?yōu)辄S色,A錯(cuò)誤。兩種不溶物的Ksp相差越大,當(dāng)向其中加入另外一種物質(zhì)時(shí),溶液中離子濃度與加入的物質(zhì)的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質(zhì)的濃度積常數(shù),就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物,B正確。AgI比AgCl更難溶于水,所
8、以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C正確。常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,由于c(Ag+)=×10-5,則根據(jù)NaI離子積常數(shù),可知要形成AgI沉淀,c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)=1.0×10-16,所以c(I-)>=×10-11 mol·L-1,D正確。
答案:A
6.已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向濃度均為0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,下列說法正確的是( )
A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
B.兩種離子開
9、始沉淀時(shí),Cu2+所需溶液的pH較大
C.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),說明溶液中完全不存在c(Cu2+)、c(Mg2+)
D.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中≈8.2×108
解析:由于Ksp[Cu(OH)2]較Ksp[Mg(OH)2]小些,所以Cu2+先沉淀,其所需OH-的濃度較小,即溶液的pH較小,故A、B錯(cuò)誤;絕對不溶的物質(zhì)是不存在的,故C錯(cuò)誤;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),所以=≈8.2×108,D正確。
答案:D
7.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 ℃):
物質(zhì)
Mg(OH)2
10、
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp(單位略)
1.1×10-11
2.3×10-3
1.8×10-10
1.9×10-12
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下
11、,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
解析:濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,濃度均變?yōu)?.1 mol·L-1,此時(shí)c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1>2.3×10-3,所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,A正確;根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 mol·L-1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8×10-7 mol·L-1、 mol·L-1,所以將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mo
12、l·L-1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀,B錯(cuò)誤;根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為 =10-5 (mol·L-1),因此氫離子濃度是10-9 mol·L-1,則溶液的pH為9,C正確;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則在溫度不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,D正確。
答案:B
8.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO)=10-3 mol·L-1,則Ca2
13、+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
顏色
黃色
綠色
藍(lán)色
25 ℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl
14、的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________________________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
解析:(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)=4.96×10-9,得c(Ca2+)= mol·L-1=4.96×10-6 mol·L-1<10-5 mol·L-1,可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH-)為x
15、mol·L-1,則0.5x3=5.6×10-12,得x≈2.2×10-4>1×10-4,c(H+)<1×10-10 mol·L-1,pH>10,溶液為藍(lán)色。(3)①反應(yīng)前,n(Ag+)=0.018 mol·L-1×0.05 L=0.9×10-3 mol,n(Cl-)=0.020 mol·L-1×0.05 L=1×10-3 mol;反應(yīng)后剩余的Cl-為0.1×10-3 mol,則混合溶液中,c(Cl-)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Ag+)==1.0×10-7 mol·L-1。②H+沒有參與反應(yīng),沉淀完全后,c(H+)=0.010 mol·L-1,pH=2。③因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl-
16、)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)沒有改變,c(Ag+)變小,所以Q=c(Ag+)·c(Cl-)
17、D.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
解析:由圖象可知,p(Ksp)=p[c(Ba2+)·c(SO)]=p(Ba2+)+p(SO)=10,則Ksp=c(Ba2+)·c(SO)=10-10,A錯(cuò)誤;處于同一溫度下,Ksp相等,B錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí)p(Ba2+)偏小,則c(Ba2+)偏大,溶液過飽和,C錯(cuò)誤;加入BaCl2,c(Ba2+)增大,平衡正向移動,則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn),D正確。
答案:D
10.已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,此時(shí)溶液中c(Ag+)=0.030 mol·L-1。若t1時(shí)
18、刻改變條件,以下各圖中不正確的是( )
解析:c(Ag+)=0.030 mol·L-1,c(SO)=0.015 mol·L-1,加入100 mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤?,離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?,A項(xiàng)正確;飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 mol·L-1,則加入100 mL 0.01 mol·L-1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡?,c(Ag+)=0.025 mol·L-1,c(SO)=0.012 5 mol·L-1,B正確;C中當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(SO)=0.017 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.015 mol·L-1,此時(shí)Qc