《2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版
1.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是( )
A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1∶3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3∶1
解析:由于鐵的物質的量為=0.4 mol,所以在反應的過程中它失去的電子數(shù)應介于0.8 mol(此時只產
2、生Fe2+)和1.2 mol(此時只產生Fe3+)之間,又產生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應過程中硝酸得到的電子物質的量為0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol,所以對應的產物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設前者的物質的量為x,后者的物質的量為y,則由鐵原子守恒可得x+y=0.4 mol,由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol。
答案:C
2.向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉,結果鐵粉全部溶解,同時得到1.12 L(標準狀況)氣體,并測得反應后溶液的pH=1。
3、若反應前后溶液的體積變化忽略不計,則下列有關判斷中不正確的是( )
A.反應前c(HNO3)=1.0 mol·L-1
B.1.12 L氣體全部是NO
C.反應后溶液中c(NO)=0.85 mol·L-1
D.反應后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉
解析:溶液的pH=1,說明HNO3有剩余,F(xiàn)e完全反應生成Fe(NO3)3,根據(jù)N原子守恒可知,與Fe3+結合的NO物質的量==0.15 mol,氮的氧化物的物質的量==0.05 mol,剩余硝酸的物質的量=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol。開始時硝酸的物質的量=0.15 mol+0.05 mol+0.02 mol=
4、0.22 mol,c(HNO3)==1.1 mol·L-1,A錯誤;n(Fe)==0.05 mol,n(氣體)==0.05 mol,令N元素在還原產物中化合價為a,則由電子守恒可知,0.05×3=0.05×(5-a),解得a=2,故生成氣體為NO,B正確;反應后c(NO)=
=0.85 mol·L-1,C正確;鐵過量生成Fe(NO3)2,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Fe)=
==0.082 5 mol,即還可溶解鐵的質量=0.082 5 mol×56 g·mol-1-2.8 g=1.82 g,D正確。
答案:A
3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。
①Fe3+?、贔e2+
③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。
解析:向稀HNO3中加入鐵粉,開始時稀HNO3過量應生成Fe3+,隨加入鐵粉量的增加,HNO3反應完全后,發(fā)生反應2Fe3++Fe===3Fe2+,最后全部轉化為Fe2+。
答案:(1)① (2)④ (3)③