《2022年高一化學(xué)《第三章金屬及其化合物》導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)《第三章金屬及其化合物》導(dǎo)學(xué)案（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)《第三章金屬及其化合物》導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過(guò)回憶初中學(xué)過(guò)的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)鈉是一種活潑金屬 2、根據(jù)金屬的性質(zhì)來(lái)認(rèn)識(shí)鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途 3、按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué) 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)原理，鋁與氧氣的反應(yīng)。 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)原理，鋁與氧氣的反應(yīng)。 學(xué)法指導(dǎo) 1、采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照思考、交流、實(shí)驗(yàn)、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 2、發(fā)揮學(xué)生主體作用，做好探究實(shí)驗(yàn)。 知識(shí)鏈接 地殼中含量最多的四種元素

2、、 、 、 。 【思考與交流】1、畫(huà)出Na Mg Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷它們與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)做氧化劑還是還原劑？為什么？ 【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫(xiě)出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式 1. 鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹(shù)、 2. 鎂條燃燒、 3. 銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹(shù)、 4. 鎂條與鹽酸反應(yīng)。 【思考與討論】指出反應(yīng)中的1、2、氧化劑和還原劑。將3、4的化學(xué)方程式改成離子方程式。歸納：金屬共同的物理性質(zhì)有

3、 金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與 等發(fā)生反應(yīng)。 自主梳理 一、 金屬與非金屬的反應(yīng) （一）金屬鈉與氧氣的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3—1】切開(kāi)金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。 記錄觀察的現(xiàn)象：鈉在空氣中

4、容易被氧化，表面變 ，生成白色的 （化學(xué)式為 ） 解釋?zhuān)? 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【思考與交流】鈉為什么要保存在煤油中？ 【實(shí)驗(yàn)3—2】把一塊綠豆大小的金屬鈉放在坩堝里，加熱。 記錄觀察的現(xiàn)象：加熱時(shí)能燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成 色的 （化學(xué)式為 ）。 該反應(yīng)化學(xué)方程式： 注：（1）鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸

5、發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見(jiàn)度較大。如在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯，還可以看見(jiàn)燒杯壁上附著的淡黃色的過(guò)氧化鈉。 （2）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈。 【問(wèn)】通過(guò)觀察能不能簡(jiǎn)單的描述鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種 色、有 、質(zhì)地 （能用刀切開(kāi)）、熔點(diǎn) 、常溫下為 態(tài)的金屬。 【思考與交流】點(diǎn)燃鎂條時(shí)為什么要用砂紙打磨？ [互動(dòng)探究] （二）鋁與氧氣的反應(yīng) 【問(wèn)】鋁與氧氣能否反應(yīng)？需不需要加熱？讓我們進(jìn)行下面的探究活動(dòng)： 【科學(xué)探究】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至

6、熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。 記錄觀察現(xiàn)象： 【問(wèn)】這個(gè)反應(yīng)是說(shuō)明鋁在加熱時(shí)與空氣反應(yīng)嗎？ 2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 記錄觀察現(xiàn)象： 【問(wèn)】這個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象又說(shuō)明了什么？ 鋁與氧氣反應(yīng)方程式：

7、 【小結(jié)】活潑金屬容易與活潑非金屬反應(yīng)，如與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保護(hù)內(nèi)層金屬（如鐵等），氧化膜致密就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化（如鋁、鎂等）這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 【應(yīng)用】鋁比鐵活潑，為什么日用鋁制品可以較長(zhǎng)時(shí)間使用，而日用鐵制品容易生銹？ （三）鈉與其它非金屬反應(yīng) 2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S 檢測(cè)反饋 A類(lèi) 1、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　 ） A、鈉在常溫下就容易被氧化　　　 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃　　

8、D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是：（ ） A、有銀白色光澤 B、有延展性 C、有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D、有很高的熔點(diǎn)和硬度 3、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是：（ ） ①鈉在燃燒前先熔化 ②在空氣燃燒有黃色火花四射 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時(shí)火焰呈黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色固體 A、只有⑤ B、只有①　　　　　　C、①④⑤ D、②③ 4、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋海?

9、 ） Ａ、鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 Ｂ、鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng) Ｃ、鋁具有金屬性，也具有非金屬性 Ｄ、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜 5、關(guān)于鈉的說(shuō)法中正確的是（ ） A、 鈉是銀白色的金屬，硬度很大。 B 、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉。 C 、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉。 D 、金屬鈉的熔點(diǎn)很高。 B類(lèi) 6、 下列說(shuō)法正確的是：（ ） Ａ、常溫下

10、，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化 Ｂ、未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 Ｃ、在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng) Ｄ、因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會(huì)被腐蝕。 7、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（ ） A、Al 是地殼中含量最多的元素 B、Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D、 Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al

11、并不滴落 課堂小結(jié) 金屬元素的原子最外層電子數(shù)少(一般不超過(guò) 個(gè))，容易 ，在化學(xué)反應(yīng)中作 ，表現(xiàn)出較強(qiáng)的 。 課題：第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)） 金屬與酸和水的反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握金屬鈉在與水發(fā)生反應(yīng)情況及其原因; 了解鐵與酸和水的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)動(dòng)手操作能力、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的綜合能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 理解鈉與水的反應(yīng) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)--鐵與水蒸氣的反應(yīng) 學(xué)法指導(dǎo) 預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、觀察、討論 知識(shí)鏈接 寫(xiě)出金屬活動(dòng)順序表

12、 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 自主梳理 日常生活可以用鐵或銅制的水壺來(lái)燒水說(shuō)明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應(yīng)的，那么鈉與水是否反應(yīng)？ 二、金屬與水的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)1】 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。 【提醒】 ① 鈉的取用用鑷子（不能用手接觸） ② 煤油要用濾紙吸干 ③ 切割鈉在玻璃片上進(jìn)行 ④ 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉必須放回原瓶 ★觀察時(shí)應(yīng)注意幾方面內(nèi)容：鈉在水中的哪個(gè)部位反

13、應(yīng)，形態(tài)有何變化，如何運(yùn)動(dòng)，發(fā)出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？ 【學(xué)生】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并填寫(xiě)下表 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 鈉 在水面上 鈉的密度比水 鈉 成光亮小球 反應(yīng) 熱且熔點(diǎn)低 四處 動(dòng) 生成 發(fā)出嘶嘶 聲 反應(yīng) 溶液變 反應(yīng)生成物顯 【交流與討論】 ① 生成的堿性物質(zhì)是 ② 生成的氣體可能是什么？ 如何驗(yàn)證？（從實(shí)驗(yàn)和理論兩個(gè)方面） 這是個(gè)氧化還原反應(yīng)，鈉元素的化合價(jià)升高，必定要

14、有一種元素的化合價(jià)要降低，只可能是 元素了。 反應(yīng)方程式 　 【思考與交流】根據(jù)金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？推測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)2】在燒杯中加入約20ml的CuSO4溶液，將切好的鈉投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。【結(jié)論】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【問(wèn)題討論】1、鈉既能與氧氣反應(yīng)，又能與水反應(yīng)，那么鈉應(yīng)該如何保存呢？ 2、已知鈉和四氯化碳不能反應(yīng)，四氯化碳的密度比鈉大，那么鈉能否保存

15、在四氯化碳中？ 3、鈉著火應(yīng)該怎么撲滅？用水行嗎？ 【轉(zhuǎn)引】鈉是活潑金屬，能夠和水反應(yīng)，那么鐵能否和水反應(yīng)呢？平常我們何以用鐵鍋來(lái)煮水，說(shuō)明鐵是不能和冷水和熱水反應(yīng)的。但是能否與水蒸氣反應(yīng)呢？ 【引導(dǎo)閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P50的內(nèi)容。 互動(dòng)探究 【活動(dòng)用品】3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈等 【活動(dòng)內(nèi)容】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。 【引導(dǎo)探究】根據(jù)所閱讀的資料，思考以下幾個(gè)問(wèn)題： 1、該裝置應(yīng)包括哪幾個(gè)部分？ 2、生成的氣體如何收集和檢驗(yàn)？ 【討論得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)包括　　 　　、　　　　 　、　　

16、　　　　　。 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生展示自己的設(shè)計(jì)方案，向老師和同學(xué)介紹設(shè)計(jì)的思路和原理。 【展示評(píng)價(jià)】討論實(shí)驗(yàn)方案，挑出一套比較規(guī)范且操作簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)。 2 1 【結(jié)論】選擇　　　　套裝置比較合適。 【學(xué)生討論】其他方案存在什么問(wèn)題？ 3 【思考】鐵與水的反應(yīng)中，如果將實(shí)驗(yàn)中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應(yīng)能否發(fā)生？ 檢測(cè)反饋 A類(lèi) 1、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 （　　 ） 　　 ①銀白色金屬　 ②質(zhì)軟可以用小刀切割　 ③熔點(diǎn)低于100℃ ④密度比水小 ⑤熱和電的良導(dǎo)體

17、 A、①②④　　　B、①②③④　 　C、①③④ 　　　D、①②③④⑤ 2、金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推測(cè)鈉的密度（g·cm－3）是 （　　 ） A、大于1.0　　　B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之間　　　D、不能確定 3、鈉和水反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是：（ ） Ａ、鈉的熔點(diǎn)低 　　 B、鈉的硬度小 　 C、鈉的密度小　　 D、鈉有強(qiáng)的還原性 3、演示鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用到的儀器是

18、 （ ） a.試管夾，b.鑷子，c.小刀,d.冷凝管，e.濾紙，f.研缽，g.燒杯，h.坩堝，i.石棉網(wǎng)，j.玻璃片，k.藥匙，I.玻璃棒。 A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ 5、有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是 （ ） A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中 B．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割 C．鈉的熔點(diǎn)比水大，鈉投入到水中放熱反應(yīng)生成的氣體中有大量水蒸氣 D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的溶液中置換出銅 6、將鈉投入紫色石蕊試液中，下列現(xiàn)象不正確的是

19、 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游動(dòng) D．溶液呈紅色 7、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 （　　 ） A、Cu　　　　　B、Cu（OH）2　　 C、H2　　　　　　D、O2 8、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是： （ ） A、Na 　　 B、NaOH 　　 C、NaCl 　　　 D、澄清石灰水 9、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的組合是：（ ） （1）鈉浮在水面上（2）鈉沉在水底下 （3）

20、立即熔化成銀色的閃亮小球 （4）小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某處不動(dòng)，慢慢減小，直至消失 （6）發(fā)出嘶嘶的響聲 （7）反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色 （8）反應(yīng)后滴入石蕊試液顯紅色 A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）?。?、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　?。?、（3）（4）（5）（6）（7）（8） 10、將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應(yīng)前減輕的是： A硫酸銅溶液 B 稀硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈉溶液 B類(lèi) 11、由于鈉很容易與空

21、氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 ___________里，以使鈉與 、 等隔絕。 12、用小刀切開(kāi)金屬鈉時(shí)，其表面的光澤有何變化？原因是什么？ 13、從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應(yīng)。 14、寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)方程式用雙線橋分析（找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 課題：第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)） 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

22、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。 2、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；通過(guò)對(duì)例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過(guò)一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。 3、通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 物

23、質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng) 學(xué)法指導(dǎo) 預(yù)習(xí)、小組合作討論、練習(xí) 知識(shí)鏈接 1、地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個(gè) 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 2、物質(zhì)的量（n）是表示 的國(guó)際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號(hào)為 ，

24、每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個(gè)粒子。 3、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為 ，計(jì)算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為 。計(jì)算公式為 。 5、 200L 2 mol

25、/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。 6、100g24.5％的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為 。 自主梳理 三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 思考：能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？ 【實(shí)驗(yàn)3—4】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習(xí)】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 【小結(jié)】鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁的性質(zhì)特殊。 思考：鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？ 【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物。 【歸納總結(jié)】 一、金屬的物理性質(zhì) 常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原

27、性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 分析對(duì)比：完成下表 金屬 化學(xué)性質(zhì) Na Al Fe 與O2反應(yīng) 常溫下氧化成Na2O，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4 與H2O反應(yīng) 受氧化膜阻礙 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 不反應(yīng) 金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明

28、確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)υ的關(guān)系。 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動(dòng)探究 2CO + O2 == 2CO2

29、這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質(zhì)的量之比： 氣體體積之比： 質(zhì)量之比： 【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：⑴6.5gZn的物質(zhì)的量； ⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；⑶生成H2的體積（標(biāo)況下） △ 例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：（1）參加

30、反應(yīng)的濃鹽酸的體積；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ） 檢測(cè)反饋 A類(lèi) 1、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)? （ ） A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿 2、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+

31、、HCO3-、AlO2- C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- 3、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．燒開(kāi)水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 B類(lèi) 4、選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法：

32、 離子方程式： 5、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現(xiàn)象的原因

33、 。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式 ； 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)） 鈉的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解鈉的氧化物、鈉的碳酸鹽的性質(zhì)、及焰色反應(yīng) 2、培養(yǎng)觀察能力；訓(xùn)練運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)　　 2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng) 學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究法 分析對(duì)比

34、法 理論聯(lián)系實(shí)際法 知識(shí)鏈接 1.少數(shù)金屬氧化物能溶于水，與水反應(yīng)生成 ，寫(xiě)出下列氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2O CaO 2.多數(shù)金屬氧化物難溶于 ，但能溶于 ，寫(xiě)出下列氧化物與HCl反應(yīng)的離子反程式。 Fe2O3 CuO 3.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 自主梳理 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1.物理性質(zhì) Na2O 色，Na2O2 色

35、。 2.Na2O2化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng) ；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。 Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： [思考]：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？ [用途]：是強(qiáng)氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛 用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。 [小結(jié)]

36、 氧化鈉（Na2O） 過(guò)氧化鈉（Na2O2） 類(lèi)別 物理性質(zhì) 色、態(tài) 化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 互動(dòng)探究 課本P5６頁(yè)Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn) 方案 Na2CO3 NaHCO3 結(jié)論 1、約取１克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部 2、加10ml水振蕩 1、加水結(jié)塊成晶體，放熱 2、溶解 1、加水部分溶解 2、固體量減少，但不能全部溶解 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì)

37、 顏色、狀態(tài) 溶解性 化 學(xué) 性 質(zhì) 溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng) 與CO2、H2O的反應(yīng) 與NaOH的反應(yīng) 與石灰水的反應(yīng) 與CaCl2的反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 [思考]（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？ （2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？ （3）把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴入稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 練習(xí)：把上述反應(yīng)改成

38、離子方程式 ①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2 ⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2 碳酸鈉與水的反應(yīng)　 Na2CO3 + x H2O === 　　

39、　　　　 　　 　　 碳酸鈉晶體的風(fēng)化　Na2CO3·x H2O === 　　　　　　　 　 　　 三.焰色反應(yīng) 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。 2.實(shí)驗(yàn)步驟：洗、燒、蘸、燒、觀、洗、燒 （1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。 （2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 （3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒

40、至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。 3.應(yīng)用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的各種顏色。 鈉鉀的焰色反應(yīng)：鈉的焰色：　　　　　　，鉀的焰色：　　　　　　　　　　 檢測(cè)反饋 A類(lèi) 1．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中,不正確的是 A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物 C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O、CO2 反應(yīng) 2．對(duì)2Na2O2+2CO2

41、==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是 A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大 B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈 C.與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等 D.將石灰

42、水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀 4. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B．.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1 5.要除去CO2中的HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過(guò) A. 飽和NaHCO3 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和石灰水 D.氨水 6.關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì) B

43、.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 7.欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最適宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后過(guò)濾 D.加Ca(OH)2后過(guò)濾 8．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液 C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 9．用光潔的鉑絲蘸

44、取無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+和K+的一種 10．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)） 鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．認(rèn)識(shí)Al(OH)3 和Al2O3的兩性 2．充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中

45、的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。 3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 學(xué)習(xí)重點(diǎn) Al(OH)3 和Al2O3的兩性 學(xué)習(xí)難點(diǎn) Al(OH)3 和Al2O3的兩性 學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)、比較法、練習(xí) 知識(shí)鏈接 金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？ 自主梳理 二、 鋁的重要化合物 1．氧化鋁 （1）物理性質(zhì)： 。 （2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)： ②與堿反應(yīng)：

46、 （3）用途： 。 【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱(chēng)它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？ [結(jié)論]：既能和 反應(yīng)，又能和 反應(yīng)且均生成 和 的氧化物叫做兩性氧化物 2．氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的制法：實(shí)驗(yàn)室用 反應(yīng)制取氫氧化鋁 [實(shí)驗(yàn)3-7]

47、在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量 [現(xiàn)象]： [化學(xué)方程式]： [離子反應(yīng)方程式]： （2）Al(OH)3的性質(zhì) 物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 化學(xué)性質(zhì)： a、兩性 [實(shí)驗(yàn)3-8]：取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第

48、二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩。 [現(xiàn)象]： [化學(xué)方程式]： [離子反應(yīng)方程式]：

49、 【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 【學(xué)與問(wèn)】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？ （2）在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ [結(jié)論]： 兩性氫氧化物：既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成 和 的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。 b、不穩(wěn)定性： 。 （3）Al(OH)3的用途：制藥、凈水 互動(dòng)探究 鋁鹽與N

50、aOH溶液反應(yīng)的圖像 a、【實(shí)驗(yàn)】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 見(jiàn)圖像1 b、【實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 m沉淀 VAlCl3溶液 2 0 VNaOH溶液 m沉淀 1 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 見(jiàn)圖像2： 0 檢測(cè)反饋 A類(lèi)

51、1．不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ） A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是 A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 4．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ） A．NaO

52、H溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 5.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是 A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2 6.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是 A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 7.完成下列變化的化學(xué)方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 B類(lèi) 8．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的

53、物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 9．若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ） A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 10．把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐漸滴入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）

54、 （A）白色沉淀→沉淀增加　　　　　 （B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解 （C）白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液 （D）白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加 11．有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（ ）。 (A)現(xiàn)象相同，沉淀量相等；(B)現(xiàn)象不同，沉淀量不等； (C)現(xiàn)象相同，沉淀量不等；(D)現(xiàn)象不同，沉淀量相等。 課題：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3課

55、時(shí)） 鐵的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法 2．掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性 3．明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 三價(jià)鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 三價(jià)鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 學(xué)法指導(dǎo) 1、通過(guò)學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類(lèi)、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 2、初步學(xué)會(huì)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，使自己進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。使自己敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨(dú)立思考的能力。 知識(shí)鏈接 1.鐵在地殼中的

56、含量?jī)H次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。 2.鐵在空氣中容易 　　　　 ，因?yàn)? 　　 不能保護(hù)內(nèi)層金屬 3.你知道鐵的哪些化合物？回顧前面所學(xué)分類(lèi)方法的知識(shí)，鐵的化合物可以分為哪幾類(lèi) 自主梳理 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗名 ――――――――――― 化學(xué)式 鐵的化合價(jià) 顏色 狀態(tài) 溶解性 與H+反應(yīng) 與CO反應(yīng) 空氣中穩(wěn)定性 【總結(jié)】極

57、大部分金屬氧化物_______溶于水，和水_______反應(yīng)；只有可溶性的堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。 2、鐵的氫氧化物 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實(shí)驗(yàn)3-9】 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液顏色 滴加NaOH溶液 沉淀顏色及變化 化學(xué)方程式 離子方程式 【觀察】新制得的Fe(OH)2沉淀的顏色的變化 【思考】 為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化

58、 。 【討論】使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來(lái)源于哪些地方？ 【思考】 在制備Fe(OH)2時(shí),為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？ ____________________________________________________________________________ 【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)

59、3 ★化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【總結(jié)】不溶性堿制備的一般原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。 Mg(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Cu(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) ：和酸的作用-------生成　　　　　　　　　　 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 ——

60、 Cu(OH)2 + HNO3 —— （3）不穩(wěn)定性 2 Fe(OH)3 ==== 　　　　　　　　　　　　　　 【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？ 【結(jié)論】：不溶性堿 　堿性氧化物 + 水 (一般) 【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式 Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— 3、鐵鹽和亞鐵鹽 （1）Fe3+離子的檢驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書(shū)本P61) FeCl3 FeCl2 溶液的顏色

61、 滴入KSCN溶液 滴加氫氧化鈉溶液 【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗(yàn)方法： 　　　　方法1：用KSCN溶液： 　　　　方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+離子的氧化性 【實(shí)驗(yàn)】在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 加入鐵粉 再滴入KSCN溶液 --------------------- 再滴入氯水

62、 【結(jié)論】Fe3+離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加： （3）Fe2+離子的還原性 Fe2+離子具有較強(qiáng)的還原性，遇強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。 例：氯化亞鐵溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液

63、中的FeCl3？ 實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？ 怎樣檢驗(yàn)Fe2+的存在？ 互動(dòng)探究 （4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化： 練習(xí)：試寫(xiě)出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 1、 2、 3、 4、

64、 5、 6、 【閱讀】P62鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中懸浮物，所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做______________。 檢測(cè)反饋A類(lèi) 1、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加哪種物質(zhì) A．鋅粉 B．鎂粉? C．鐵粉 D． 鋁粉 2、下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤

65、的是 A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色 D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀 3、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈現(xiàn)紅色的是( ) A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? ) ①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③

66、 B．③② C．③① D．①②③ B類(lèi) 5、有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無(wú)法確定 6、鐵粉和鋁粉的混合物wg，和過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】 1、閱讀課本P64—P67，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)稿設(shè)計(jì)的問(wèn)題，并在不會(huì)做或有疑問(wèn)的地方用紅筆做出標(biāo)記。 2、限時(shí)完成，規(guī)范書(shū)寫(xiě)，課上小組合作探究，答疑解惑，并及時(shí)用紅筆糾錯(cuò)、補(bǔ)充。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握合金的概念和性質(zhì)。 2．掌握常見(jiàn)合金的重要用途。 3．初步認(rèn)識(shí)合理適用金屬材料的意義。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】合金的概念和性質(zhì) 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用 1．