《2022高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系； 2.了解阿伏加德羅常數(shù)的含義 3.通過(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系 4.通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù) 2.摩爾質(zhì)量概念和相關(guān)計(jì)算 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 1.物質(zhì)的量概念及其理解 2. 摩爾質(zhì)量概念的建立 學(xué)習(xí)任務(wù) 一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

2、<一>物質(zhì)的量 1． 定義：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它是一個(gè)物理量， 表示含有_一定數(shù)目粒子的集合體 ， 符號(hào): n 。 <二>摩爾 1． 定義：摩爾是 物質(zhì)的量 的單位 2． 符號(hào)： mol 3． 標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ， 約為 6.02×1023 4. 計(jì)量對(duì)象： 原子 、 分子 、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等 微觀粒子 。 【注意事項(xiàng)】 (1)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，四個(gè)字是一個(gè)整

3、體，不得拆開(kāi)理解，也不能簡(jiǎn)化 “物質(zhì)量”等?；颉拔镔|(zhì)的質(zhì)量”。 （2）物質(zhì)的量是構(gòu)建 宏觀物質(zhì) 和 微觀粒子 聯(lián)系的橋梁。 （3）“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，和米、千克、秒等一樣，不是物理量，不要將二者混淆。 （4）摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只適用于 微觀粒子 ，不適用于 宏觀物質(zhì) 。 （5）“某物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少”不要說(shuō)成”某物質(zhì)它的摩爾數(shù)是多少” （6）使用摩爾作單位時(shí)（即表示物質(zhì)的量時(shí)），必須注明粒子的種類(lèi)（分子，原子，離子，電子等微觀粒子），可用 化學(xué)式 指明粒子種類(lèi)。例如2mol H 、1mol H2 、

4、1.5 mol H2O等，不能這樣表示：1mol 氫（指代不明）。 <三>阿伏加德羅常數(shù) 1.定義： 國(guó)際上規(guī)定，1mol 粒子集體所含的微粒的個(gè)數(shù)為與 0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)相同 ，約為 6.02×1023 。 1mol 粒子集體所含的微粒個(gè)數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，常用 6.02×1023mol-1 表示，符號(hào)： NA 單位： mol-1 。所以，含有 6.02×1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol 。 2. 相關(guān)理解： ?阿

5、伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)值，它有單位，有數(shù)值，只適用于微觀粒子。 ?阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)龐大的確切的數(shù)值，它和 6.02×1023mol-1的關(guān)系，如同圓周率π和3.14的關(guān)系一樣，在闡述概念時(shí)要從嚴(yán)，用NA；在計(jì)算時(shí)，用6.02×1023mol-1。 3. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)（N) 的關(guān)系：。 <四> 摩爾質(zhì)量 1. 定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 ，符號(hào): M 。 2. 單位： g/mol , 數(shù)值：與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

6、 3. 表達(dá)式：物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系： 4. 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系 微粒符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量 1個(gè)微粒真實(shí)質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 所含微粒數(shù)（個(gè)） 摩爾質(zhì)量 (g·mol-1) C 12 1.993×10-23 1 6.02×1023 12 Fe 56 9.3×10-23 1 6.02×1023 56 O2 32 5.32×10-23 1 6.02×1023 32 H2O 18 2.99×10-23 1

7、 6.02×1023 18 H2SO4 98 1.63×10-22 1 6.02×1023 98 OH- 17 2.82×10-23 1 6.02×1023 17 Na+ 23 3.82×10-23 1 6.02×1023 23 【注意事項(xiàng)】 1. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相對(duì)比值，單位為“1”；1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數(shù)值上相同，數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量。 2. 對(duì)具體的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是常數(shù)，適用于任何一種微觀粒子，不隨物質(zhì)的量的多少而變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而

8、改變。 【關(guān)系式】 (1) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。 (2) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。 (3) 通過(guò)這個(gè)橋梁可間接進(jìn)行m與N之間的換算。 二．課堂檢測(cè) 1.下列敘述中，正確的是（ C ） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 2.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ B ） A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的

9、量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 3．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ A ） A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 4．下列說(shuō)法正確的是 （ D ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 B．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍 C．HNO

10、3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 5.下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ A ） A. 1molKClO3 B. 0.5molH3PO4 C. 32g O2 D. 3.01×1023個(gè)CO2 6. 1 mol H2O含有個(gè) NA 個(gè)H2O分子， 2NA 個(gè)H原子； 1 mol O原子含有 8NA 個(gè)質(zhì)子， 8NA 個(gè)電子， 8NA 個(gè)中子； 1 mol SO42－可表示含有 NA 個(gè)SO42－, 2NA 個(gè)負(fù)電荷 。 7.Cl2、HCl、O2、CO2各5g

11、，按其所含分子數(shù)目由多到少順序排列是：O2、HCl、CO2、Cl2_ 8.質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 5:4 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 5:4 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 5:6 。 9. 4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和 P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 4.9g磷酸中含有0.05×3=0.15NAH原子、0.05×4=0.2NAO原子和0.05NAP原子 以及與0.05×142/2=3.55克P2O5中所含P原子相等。 10.下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。 （1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量?！? × )　　　　 （2）1 mol 氫。 1 mol Fe?！? mol小米。( × )　　 （3）1 mol H2O 含有1molH2。( × )　　 （4）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。( × )　　 （5）水的摩爾質(zhì)量是18g( × )　　 （6）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g( × )　　 （7）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g( × )　　 （8）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一( × )