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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練 1. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是( A ) A. 除去鐵粉中混有少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾 B. 光照氯水有氣泡冒出,該氣體主要為Cl2 C. 制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D. Na溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別, NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別 2.某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下: 序號 ① ② ③ 實驗操作

2、 實驗現(xiàn)象 溶液不變紅,試紙不變藍 溶液不變紅,試紙褪色 生成白色沉淀 A.①說明Cl2被完全消耗 B.②中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SO42? D.實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化 3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖? A ) A.用圖1所示裝置制取少量H2 B.用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度 C.用圖3所示裝置制取少量Cl2 D.用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過并

3、確定電流方向 4. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( D ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液,充分攬拌后,取沉淀(洗凈)放入鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 說明Ksp(BaCO3)

4、C D. D 5. 下列敘述正確的是( D ) A. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 B. 分餾實驗,溫度計應(yīng)該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度 C. 分液漏斗分液,放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體 D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 6. 關(guān)于化學(xué)實驗,下列說法正確的是( A ) A. 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡 B. 圖2裝置課用作蒸餾時的接收裝置 C. 圖3可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D. 圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣 7. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是(

5、 A ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱 有紅色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生

6、成,后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)

7、,用 162.5g 無水氯化鐵和 225g 氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱 3 h。冷卻, 分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 已知: C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水,易溶于苯 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 熔點/℃ -45 53 ----- ----- 沸點/℃ 132 173 ----- ----- ①儀器 A 的名稱是 ;下列裝置可以代替裝置 C 的是 (填字母)。 ②反應(yīng) 2FeCl3+C6

8、H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中,氧化產(chǎn)物 。 ③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置,將儀器 A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所 用的試劑可以是 。 通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達到或超過 80%,則 燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 _g NaOH 的溶液。 9. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。 [實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性 藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。 實驗步驟: ①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃Na

9、OH溶液至產(chǎn)生較多藍色沉淀,靜置后過濾。 ②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。 (1)實驗步驟②的內(nèi)容為______ (2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象為_______ [實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性 實驗步驟: ①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。 ②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。 ③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。 (3)通過計算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計算過程) (4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

10、為____________ (5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時___________,酸性溶液中________。 [實驗3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物 該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。 (6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______ (7)有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計個簡單的實驗方案驗證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。 【答案

11、】 (1). 將沉淀分成兩份,分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4,又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O (5). Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定 (6). Cu(Ⅱ)比Cu(Ⅰ)穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許,加入稀H2SO4,若溶液變?yōu)樗{色,說明紅色物質(zhì)中含有A,反之則無 10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

12、 I. 制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 相對分子質(zhì)量 其他 PCl3 ―112.0 76.0 137.5 均為無色液體,遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 POCl3 2.0 106.0 153.5 (1)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________; (2)實驗中需控制通入O2的速率,對此采取的操作是_________________________________;

13、 (3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________; (4)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________; II. 測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟: ①實驗I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液 ②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液(Ag++Cl-=AgCl↓) ③加入少量硝

14、基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水) ④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。 (5)達到終點時的現(xiàn)象是_________________________________________; (6)測得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________; (7)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將______。(填偏高,偏低,或不變) 26(14分) ?(1).?2PCl3+O2=2POC

15、l3???(2分) ?(2).?控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量???(2分) ?(3).?平衡氣壓、干燥氧氣????(2分) (4).?溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,三氯化磷會揮發(fā),影響產(chǎn)物純度???(2分) (5).?當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液,溶液變紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪色????(2分) (6).?0.11mol????(2分) (7).?偏低(2分) 11. 為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置: 注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置 (1)上述實驗測定原理為____________________

16、_____________ (用化學(xué)方程式表示)。 (2)應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和___________________________。 (3)己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。 ①第一步:用托盤天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶

17、解。 ②第二步:________________,洗滌、定容、搖勻。 ③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。 (4)空氣中SO2含量的測定: ①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1,在指定的地點取樣,以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放標準。 ②如

18、果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤。寫出一種可能原因即可) 【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管),100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應(yīng));裝置氣密性較差

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